广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题），共31页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．（2022·广西钦州·校考模拟预测）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图1是1至18号元素、图2是38号元素锶（元素符号Sr）的原子结构示意图：
(1)你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右随着质子数的递增，___________也依次递增（写一种即可）。
(2)锶原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为___________。
(3)二硫化钼（MS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定M为42号元素是依据其___________（填字母）。
A．质子数B．中子数C．化合价D．相对原子质量
(4)1号、7号和8号三种元素可以组成一种盐，则该盐的化学式为___________。
2．（2022·广西钦州·校考模拟预测）我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是CO2，大气中的CO2过多会引起___________效应加剧。
(2)生活中，良好的行为习惯有助于完成目标。下列做法不合理的是___________（填字母）。
A．不用电器时及时关闭电源
B．外出时多步行或骑自行车
C．产生纸质垃圾时焚烧处理
(3)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。
①CO2与H2在催化条件下反应的方程式为，则X的化学式为___________。
②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图所示：
a、气体中CO2的体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________的浓度增大（填化学式）。
b、智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。列举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。
3．（2022·广西·统考模拟预测）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：
A．氧气、B．干冰、C．食盐、D．尿素、E.不锈钢、F.聚乙烯，请从A~F中选择适当的物质填空（填字母）：
(1)抢救危重病人常用的物质是_______________。
(2)可用于人工降雨的是_______________。
(3)可用于厨房调味品的是_______________。
(4)可以制成食品包装袋的是_______________。
(5)可用于制造刀具的物质是_______________。
4．（2022·广西·统考模拟预测）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_______________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法正确的是_______________（填字母）。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.厨房洗餐具后的水可通过下水道直接排入河流
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有_______________（填字母）。
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体
②氢气和甲烷都是清洁能源充分燃烧1g氢气和甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的
优点是_______________，而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是__。
③硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： ，X的化学式为______________。
5．（2022·广西·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①用化学符号应表示为_______________。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=_______________。氧元素和硫元素化学性质相似的原因是_______________。
(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示。
①请在图丙微观示意图补画完整_______________。
②该反应的化学方程式是_______________。
6．（2022·广西·统考模拟预测）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
①上表中x=______。氯原子在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子；
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为_______。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为_____（填化学式）；
(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如下图
①Mg(NO3)2中硝酸根的化合价为_______。
②写出Mg与热水反应生成X和一种气体单质的化学方程式_______。
7．（2022·广西·统考模拟预测）中国空间站的建成将为中国科研的发展提供新的创新载体，其科研成果也将造福人类。2021年10月16日，我国的3名航天员顺利进驻天和核心舱，开启了为期6个月的太空生活与试验。分析下列内容，完成以下小题。
(1)太空春节。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉中富含的六大营养素是_______。
(2)出舱任务。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于_______材料，头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，从空气中分离出氮气的过程属于_________变化。
(3)天宫课堂。航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是________，这是因为泡腾片中的酸和碳酸氢钠在水球里溶解形成溶液，二者快速发生反应，在形成的溶液中，水作为_________。
(4)舱内生活。航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为核心舱中的饮用水，其中净化采用RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），原理类似于实验操作中的______。
8．（2022·广西·统考模拟预测）化学知识在生活、生产中有着广泛的应用，回答下列有关问题。
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的______性。
(2)用洗洁精洗去碗筷上残留的油污，这是因为洗洁精具有______作用。
(3)熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，其灭火原理是______。
(4)制糖工业中利用活性炭的______性脱色制白糖。
(5)厨房中能用来除水垢的物质是______。
(6)正常雨水的pH<7的原因是______。
9．（2022·广西钦州·统考模拟预测）2021年5月15日。中国首颗火星探测器天问一号在火星乌托邦平原南部预选着陆区成功着陆，其搭载的祝融号火星车5月22日10时40分安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。中国成为继美国之后第二个在火星着陆并部署火星车的国家。
(1)祝融号火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造。钛、铝合金与纯金属相比，有许多优良性能，比如：______。
(2)祝融号火星车上动力来自于太阳能电池，太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成______的装置。
(3)据报道，火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的有______（填序号）。
(4)如图是火星大气成分的体积分数示意图。火星上含有丰富的镁、锰等资源。科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为______。
10．（2022·广西钦州·统考模拟预测）请回答下列与O2和H2O有关的问题。
(1)检验一瓶气体是O2，可用______。
(2)医疗上用纯度较高的O2进行急救，是因为O2能______。
(3)日常生活中，常用______的方法降低水的硬度；常利用活性炭的吸附性除去异味；
(4)电解水所得产物是H2和O2，说明水是由______两种元素组成的。
(5)水和双氧水化学性质不同是由于______不同。
11．（2022·广西贺州·统考模拟预测）通过一年的学习，我们不但可以解释生活中的化学现象，而且还能指导服务于我们的生活。请你结合学过的知识，回答下列问题。
(1)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用，生活中常用______检验饮用水是硬水还是软水，在家中泡茶时，茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，该设计原理类似化学实验操作中的______；
(2)政府正在对农村学校实施营养餐工程，某校某日给同学们提供的食物有牛奶、苹果、蛋清饼等，其中含有较多维生素的是______，缺乏维生素C会引起______。
(3)第24届北京冬奥会奖牌的挂绳是丝绸制成的，区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维的方法是______。
12．（2022·广西贺州·统考模拟预测）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题。
(1)根据下图元素的原子结构示意图填空：
①氯原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为______。
(2)下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：
①依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是______。
②写出图示反应的化学方程式______所属的基本反应类型是______。
13．（2022·广西贺州·统考模拟预测）请用化学用语填写下列空白，注意按示例（Ag）要求书写大小写。
(1)4个氮原子______。
(2)2个二氧化硫分子______。
(3)3个铵根离子______。
(4)高锰酸钾中锰元素的化合价为+7______。
14．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）三星堆遗址是迄今为止西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古蜀文化遗址，出土了大量的金、铜、玉陶、贝等珍贵文物。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下面小题。
(1)图I：青铜神树（一号）是中国现存最大的单件青铜文物。青铜属于__________材料（填“金属材料”或“合成材料”）。我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早的原因是__________。（填序号）
A.金属的活动性顺序 B.金属的导电性
C.金属的导热性 D.地壳中金属元素的含量
(2)图Ⅱ：黄金面具的发现，为古蜀文明中对于金器的崇拜，增添了一大实证。人们能够把黄金打造成精美的面具，利用了金的__________性；在生活中一些不良商家常用黄铜（铜锌合金）做成饰品冒充真黄金欺骗消费者，要鉴别真假黄金，我们可以采取的一种方法是_____________。
(3)某化学小组将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg
②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+和Mg2+，一定没有Ag+
③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有Mg，可能有Cu和Ag
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg；
该小组同学的上述判断中，正确的是____________。
15．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。
(1)奥运村最受各国运动员喜爱的美食无疑是被誉为“天下第一锅”的天目湖鱼头王。
①“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是_______（填序号）。
A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水
②服务员用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精对油污有___________作用有关。
(2)冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
①西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与水、____________反应，生成铜锈【主要成分Cu2 (OH)2CO3】，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是__________。
②冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。H2被认为是最理想的清洁燃料，原因是_________，观察如下工业生产H2涉及的化学反应前后分子变化的微观示意图，生成C和D的分子个数比为__________。
16．（2022·广西·统考模拟预测）高铁、动车让人们出行更加便捷。结合所给的信息回答问题。
(1)动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是__________。
(2)石墨作电刷通过电网给动车供电，说明石墨具有良好的___________性。
(3)制造铁轨用的锰钢是铁的合金,合金是一种_________（填“混合物”或“纯净物”)。锰钢与纯铁比较，锰钢硬度更_________。
(4)架设铁路桥梁所用的钢材表面涂漆可以有效的防止钢材与空气中的___________接触而生锈。
(5)在新冠病毒防疫期间常常使用75%的乙醇溶液作为消毒液，该溶液中乙醇的化学式是_____________。在室内不能喷过多的乙醇消毒液，因为挥发出乙醇浓度过高遇明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是_______。乙醇是易燃易爆品，乘坐高铁、动车严禁携带。
17．（2022·广西·统考模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。
(1)t2℃时，甲物质的溶解度是__________，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为_________。
(2)t2℃时，将20克甲物质加入50克水中，得到__________克溶液。
(3)将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是________（填“甲”或“丙”）。
18．（2022·广西·统考模拟预测）氢氧化钠与氢氧化钙是常见的碱。请你填空完成以下实验报告：
19．（2022·广西·统考模拟预测）根据下图回答问题：
(1)请结合示意图回答下列问题。
①图中a= ____________
②硫原子核外有________个电子。
③氧元素和硫元素的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。
(2)如图是某反应的微观示意图。
①该反应前后没有发生变化的微粒是________（填微粒符号）。
②该反应的化学方程式为_________。
20．（2022·广西·统考模拟预测）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)两个镁离子_________________。
(2)三个氮原子________________。
(3)3P2O5_________________。
(4)二氧化锰__________________。
21．（2022·广西·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)根据图示信息判断，下列说法正确的是________（填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
(2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示______种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，图中与氯原子的化学性质最相似的是_______（填序号）。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式__________。
22．（2022·广西·统考模拟预测）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)3个磷原子________。
(2)显+3价的铁的氯化物________。
(3)氦气________。
(4)铝原子________。
(5)2CH4 ________。
23．（2022·广西南宁·校考模拟预测）化学跟人类的进步密不可分，请回答下面的问题：
(1)我国火星车实施火星探测一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，面临的挑战前所未有（右图为火星车模型图）。硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅的化学性质_____（填“较活泼”或“稳定”）；火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度_____、耐腐蚀等优良性能；钛合金的主要成分是金属钛（Ti），钛可以与20%的盐酸在常温下发生置换反应，生成钛的化合物中钛元素显＋3价，反应的化学方程式为_____。
(2)过氧乙酸（C2H4O3）是预防“新型冠状病毒肺炎”的消毒剂，是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。过氧乙酸的物理性质是：_____；用过氧乙酸进行消毒时，消毒人员应采取的防护措施是（要求至少答两点）：_____。
24．（2022·广西南宁·校考模拟预测）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
(3)t2℃时，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，采用的方法是_____。
(4)t2℃时，将60克A物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液是_____。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
25．（2022·广西柳州·统考模拟预测）某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。
(1)在化学反应中，原子序数为11的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是________。
(2)原子序数为17的元素位于元素周期表中第________周期，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高正价的含氧酸的化学式是________。
(3)铅是碳的同族元素，氧化铅（PbO2）与浓盐酸共热生成黄绿色的氯气和一种含Pb2+的盐，写出该反应的化学方程式________。
26．（2022·广西柳州·统考模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t2℃时，甲物质的溶解度为________g。
(2)t2℃时，在50g水中加入40g的甲物质，所得溶液的溶质质量分数为________。
(3)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量由大到小的顺序为________。
(4)如图2所示，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钾B．氢氧化钠C．硝酸铵
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构示意图
作物名称
①草莓
②棉花
③萝卜
④薄荷
适宜生长的pH
5.5~6.5
6.0~6.8
5.0~8.0
7.0~8.0
实验内容
实验现象
结论与解析
（1）将少量氢氧化钙粉末加入试管中，加入1ml的水振荡摇匀再滴入两滴酚酞溶液，观察现象。
溶液浑浊，溶液变成红色
氢氧化钙微溶于水，pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）向实验（1）的试管中滴加足量的盐酸，观察现象。
浑浊的溶液变澄清，并由红色变成_____色。
酸碱发生中和反应
（3）取2ml久置于空气中的氢氧化钠溶液加入试管中，滴加硝酸钡溶液，观察现象。
反应产生_____
说明氢氧化钠变质原因_____（用化学方程式表示），所以氢氧化钠固体必须______保存。
参考答案：
1．(1)原子的最外层电子数或原子序数（任选其一）
(2) 失去 Sr2+
(3)A
(4)NH4NO3
【详解】（1）同一周期（横行）从左往右随着质子数的递增，原子的最外层电子数也依次递增或原子序数也依次递增（合理即可）；
（2）根据元素锶的原子结构示意图可知，锶原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，形成阳离子，离子符号为Sr2+；
（3）元素是具有相同质子数或核电荷数一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，因此确定M为42号元素是依据其质子数，故选A；
（4）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，1号元素为H、7号元素为N，8号元素为O，三种元素可以组成一种铵盐，该盐为硝酸铵，化学式为NH4NO3。
2．(1)温室
(2)C
(3) CH4O##CH3OH H2CO3 紫色石蕊试液
【详解】（1）大气中的CO2过多会导致全球气候变暖，引起温室效应加剧；
（2）A、不用电器时及时关闭电源，能节约电能，有助于“碳达峰”“碳中和”目标的实现，不符合题意；
B、外出时多步行或骑自行车，减少化石燃料的使用，有助于“碳达峰”“碳中和”目标的实现，正确不符合题意；
C、产生纸质垃圾时焚烧处理，会产生大量二氧化碳，不利于“碳达峰”“碳中和”目标的实现，不符合题意；
故选C。
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有1个C原子，2个O原子，6个H原子，反应后含有2个H原子，1个O原子，则X中含有1个C原子，4个H原子和1个O原子，故X的化学式为CH4O，甲醇的化学式也可写为CH3OH；
②a、气体中CO2的体积分数增大时，二氧化碳和水反应生成碳酸，造成图示变化的主要原因是溶液中H2CO3的浓度增大，酸性增强，pH减小；
b、智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故用于该智能化包装的物质可以是紫色石蕊试液。
3．(1)A
(2)B
(3)C
(4)F
(5)E
【解析】（1）
氧气能供给呼吸，可用于抢救危重病人，故填：A；
（2）
干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：B；
（3）
食盐有咸味，可用于厨房调味品，故填：C；
（4）
聚乙烯无毒，可以制成食品包装袋，故填：F；
（5）
不锈钢属于合金，硬度大，抗腐蚀性较好，可用于制作刀具，故填：E。
4．(1)二氧化硫##SO2
(2)a
(3) d 热值大 氢气的制取成本高 NaNO2
【解析】（1）
煤中含硫元素，煤燃烧生成的二氧化硫进入大气中，可形成“硫酸型”酸雨；
（2）
a.工业废水需经处理达标后才可排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
b.厨房洗餐具后的水通过下水道直接排入河流，会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合题意；
c.天然水通过处理后变清后，水中还含有病毒、细菌等，不能直接饮用，不符合题意；
d.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意。
故选a；
（3）
①目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，稀有气体是空气的组成成分之一，不属于空气污染物。
故选d；
②由图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是：燃烧相同质量的氢气和甲烷，氢气的热值大；
氢气的制取成本高，且运输、贮存困难，故日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、O、Na、H的个数分别是2、5、2、2，生成物中含N、O、Na、H的个数分别是0、1、0、2，故生成物中还应含2个N、4个O、2个Na，故X的化学式为：NaNO2。
5．(1)Hg
(2) 7 原子最外层电子数相同
(3)
【解析】（1）
汞是由汞原子构成的，图中①用化学符号应表示为Hg；
（2）
由于在原子中质子数等于电子数，所以在氯原子结构示意图中有17=2+8+x，解得x=7；
元素的性质主要由原子的最外层电子数决定的，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同；
（3）
①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和数目不变，生成物中含C、N、O的个数分别是2、3、5，反应物中含C、N、O的个数分别是2、0、2，故反应物中还应含3个N、3个O，故在图丙微观示意图应补充三个一氧化氮分子，如下图：；
②由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式是：。
6．(1) 2 得到 Na+ NaOH
(2) -1##-1价
【解析】(1)
①在原子中，质子数=核外电子数，故17=x+8+7，x=2；
由图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
②钠原子失去一个电子，从而带上一个单位的正电荷，离子符号为：Na+；
③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，由上表中三种元素可组成的碱是氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故该化合物为NaOH；
(2)
①硝酸镁中镁元素显+2价，设硝酸根的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；
②X属于碱，且镁元素的化合价为+2价，故X为氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：。
7．(1)蛋白质
(2) 合成 物理
(3) CO2 溶剂
(4)过滤
【解析】(1)
肉类富含蛋白质，鲅鱼肉中富含蛋白质；
(2)
聚氨酯橡胶是合成橡胶，属于合成材料；分离液态空气法制氮气是利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
(3)
酸和碳酸氢钠反应生成的气体是二氧化碳，化学式为：CO2；当溶液由一种或多种物质与水组成时，水是该溶液的溶剂；
(4)
根据题意只允许水分子和少部分离子通过，类似实验操作中的过滤操作。
8．(1)导电
(2)乳化
(3)阻断可燃物
(4)吸附
(5)食醋
(6)空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸（合理的答案均可得分）
【解析】（1）
铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；
（2）
洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用。所以用洗洁精能洗去碗筷上残留的油污，这是因为具有乳化作用；
（3）
熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，其灭火原理是阻断可燃物，已达到灭火的目的；
（4）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；
（5）
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，厨房中的食醋显酸性，所以厨房中可用食醋除水垢；
（6）
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH＜7。
9．(1)密度小、硬度大、耐腐蚀抗腐蚀性好（有多个答案，写出一个即可）
(2)电能
(3)③④
(4)
【解析】(1)
钛、铝合金与纯金属相比，有许多优良性能，比如：密度小、硬度大、耐腐蚀抗腐蚀性好等；
(2)
祝融号火星车上动力来自于太阳能电池，太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置；
(3)
火星北极的土壤呈弱碱性，根据表中数据可知，适宜在火星北极种植的有萝卜、薄荷，故填：③④；
(4)
镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：。
10．(1)带火星的小木条
(2)供给呼吸
(3)煮沸
(4)氢、氧
(5)分子构成
【解析】(1)
检验氧气用的是带火星的小木条，故填带火星的小木条。
(2)
氧气用于医疗急救是因为其能供给呼吸，故填供给呼吸。
(3)
生活中降低水的硬度的方法是煮沸，故填煮沸。
(4)
电解水是分解反应，水中所有元素都到氢气和氧气中去，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此水由氢氧元素组成，故填氢氧。
(5)
水和过氧化氢是两种不同的物质，而保持物质化学性质最小的粒子是分子，水和过氧化氢都是由分子构成的，故填分子构成。
11．(1) 吸附 肥皂水 过滤
(2) 苹果 坏血病
(3)灼烧、闻气味
【解析】(1)
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
在家中泡茶时，茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，实现固液分离，故该设计原理类似化学实验操作中的过滤；
(2)
牛奶富含蛋白质；苹果富含维生素；蛋清饼富含蛋白质，故含有较多维生素的是苹果；
缺乏维生素C会引起坏血病；
(3)
蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，故区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维的方法是：灼烧、闻气味。
12．(1) 得到
AlCl3
(2) 分子分开成为原子，原子再进行重新组合的过程 2CO + O22CO2 化合反应
【解析】(1)
①氯原子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子故填得到
②铝元素的化合价为+3价氯元素与金属形成化合物时化合价为-1价，所以两者元素形成的化合物化学式为：AlCl3
(2)
①从微观角度解释化学变化即在化学变化中分子分开成为原子，原子再进行重新组合的过程
②由图示可知该反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其反应的化学方程式为：
③由该反应特点可知符合多变一的特点故基本反应类型应为化合反应。
13．(1)4N
(2)2SO2
(3)3
(4)
【解析】(1)
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N；
(2)
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化硫分子表示为：2SO2；
(3)
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铵根离子表示为：；
(4)
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7表示为：。
14．(1) 金属 A
(2) 延展 灼烧或加入酸
(3)①④##④①
【解析】(1)
图I：金属和合金都属于金属材料。青铜是铜的合金，属于金属材料；
金属被大规模使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大，使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早的原因是金属铜的活动性比铝、铁弱，易于冶炼，与金属的导电性、导热性无关，与地壳中金属元素的含量关系不大，故选A。
(2)
图Ⅱ：人们能够把黄金打造成精美的面具，利用了金的延展性；
黄铜是铜锌合金，铜、金是不活泼金属，而锌是活泼金属，要鉴别真假黄金，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，而金即使在高温条件下下灼烧也不会与氧气反应，铜、金与酸不反应而锌能和酸反应生成氢气，我们可以采取的一种方法是，分别放入酸中，能产生气泡的是假黄金，无明显现象的是真黄金；或灼烧，能变黑的是假黄金，不变色的是金；
(3)
三种金属的活动性：镁>铜>银，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，先发生的反应是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银；如果镁粉足量，后发生的反应是镁和硝酸铜生成铜和硝酸镁，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙：①镁和硝酸银的反应一定发生，固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg，正确；
②若溶液甲呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分参与反应，溶液中一定有硝酸铜和硝酸镁，则溶液甲中一定有Cu2+和Mg2+，如果硝酸银没有完全反应，溶液中也有Ag+，错误；
③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有Mg，硝酸银、硝酸铜完全反应后镁才能有剩余，固体中一定有Cu和Ag，错误；
④若溶液甲呈无色，说明硝酸铜、硝酸银完全反应，则固体乙中一定有Ag和Cu，如果镁有剩余，固体中有Mg，如果镁恰好完全反应，固体中只有铜和银，正确。
15．(1) C 乳化
(2) 氧气和二氧化碳 铝可以和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 H2燃烧产物是水，热值高，无污染空气 1:3
【解析】(1)
①“砂锅鱼头”富含蛋白质、油脂、无机盐、水，不含糖类。
故选C；
②用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(2)
①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、H、O，还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应，氧气也应参与了反应，故铜在空气中与水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈；
铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且热值大，故是最理想的清洁燃料；
由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故生成C和D的分子个数比为1:3。
16．(1)塑料
(2)导电
(3) 混合物 大
(4)氧气和水
(5) C2H5OH 使其温度达到着火点温度
【解析】(1)
动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是做灯罩的塑料，塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料。
(2)
石墨作电刷通过电网给动车供电，说明石墨具有良好的导电性。
(3)
合金是由金属加热熔合另外一种金属或者非金属制成的一种具有金属特性的混合物。合金的硬度大于组成成分的纯金属，所以锰钢与纯铁比较，锰钢硬度更大。
(4)
钢铁生锈是由于钢铁和氧气、水共同接触导致的，所以表面涂漆可以有效的防止钢材与空气中的氧气和水接触而生锈。
(5)
化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，所以乙醇的化学式是C2H5OH。挥发出乙醇浓度过高遇明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是提供热量，使其温度达到着火点温度。
17．(1) 30g##30克 乙＞甲＝丙
(2)65
(3)丙
【解析】(1)
①由图可知：t2℃时，甲物质的溶解度是30g；
②由图可知：t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等，因此甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为：乙＞甲＝丙；
故填：①30g或30克；②乙＞甲＝丙
(2)
t2℃时，甲物质的溶解度是30g，100g的水最多能溶解30g的甲物质，因此50g水中最多能溶解15g甲物质，所以溶液的质量为：50g+15g=65g；
故填：65
(3)
t2℃时，甲、丙溶解度相等，所以甲、丙饱和溶液的质量分数也相等，将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，甲溶解度减小，溶液依然是饱和溶液，但会有晶体析出，因此甲溶液溶质质量分数会减小；由t2℃降温到t1℃，丙物质溶解度增大，溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量也不变，所以丙物质的溶质质量分数不变，因此将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是丙物质；
故填：丙
18． ＞ 无 白色沉淀
密封
【详解】（1）将少量氢氧化钙粉末加入试管中，加入1ml的水振荡摇匀，再滴入两滴酚酞溶液，观察现象。溶液浑浊，溶液变成红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7；
（2）向实验（1）的试管中滴加足量的盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，故现象为：反应产生白色沉淀；
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠固体能与空气中二氧化碳反应，故必须密封保存。
19．(1) 8 16 相似
(2) C、O##O、C 2CO + O22CO2
【解析】(1)
①由元素中期表中一格，左上角数字表示原子序数=质子数，故图中a= 8；
②硫原子核外有2+8+6=16个电子；
③最外层电子数决定元素的化学性质，氧元素和硫元素的最外层电子数都是6，故其化学性质相似；
(2)
①由微观示意图可知，反应前后，没有发生变化的微粒是碳原子和氧原子，微粒符号为C、O；
②由微观示意图可知，该反应是由一氧化碳和氧气再点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应化学方程式为：。
20．(1)2Mg2+
(2)3N
(3)3个五氧化二磷分子
(4)MnO2
【解析】(1)
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+；
(2)
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N；
(3)
化学式前面的数字表示分子个数，故3P2O5表示3个五氧化二磷分子；
(4)
二氧化锰中锰元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：MnO2。
21．(1)B
(2) 4##四 E
(3)
【解析】(1)
A.硫属于非金属元素，选项说法错误。
B.元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以硫原子中的质子数为16，选项说法正确。
C.元素周期表中，下面是相对原子质量，所以硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位为1，通常省略不写，选项说法错误。
故选：B。
(2)
①元素为核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中粒子共表示4种元素。
②A为氯原子的结构示意图，氯原子最外层有7个电子，原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以图中与氯原子的化学性质最相似的是E。
(3)
由化学反应的微观示意图可知，该反应为氧化汞在加热条件下反应生成汞和氧气，对应方程式为。
22．(1)3P
(2)
(3)He
(4)Al
(5)2个甲烷分子
【解析】(1)
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个磷原子为3P。
(2)
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以显+3价的铁的氯化物（氯化铁）为。
(3)
化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，氦气属于稀有气体，由单原子直接构成，所以氦气的化学式为He。
(4)
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，所以铝原子为Al。
(5)
化学式前加上相应的数字，表示多个某某分子，所以2CH4为2个甲烷分子。
23．(1) 稳定 大 2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑
(2) 无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味 戴手套、戴口罩、戴防护眼镜（合理即给分）
【解析】（1）
硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则说明硅的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应；
钛、铝合金应具有密度小（轻便于飞行）、硬度大（抗撞击）、耐腐蚀等优良性能；
钛可以与20%的盐酸在常温下发生置换反应，生成钛的化合物中钛元素显＋3价，即为氯化钛，同时得到氢气。对应反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑。
（2）
物理性质：不需要发生化学变化就能体现出来的性质，所以属于过氧乙酸的物理性质是：无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味；
用过氧乙酸进行消毒时，因为过氧乙酸有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道有强烈刺激作用，易分解，易爆炸，所以消毒人员应采取的防护措施是戴手套、戴口罩、戴防护眼镜（合理即可）。
24．(1)t1℃时A、C两物质的溶解度相同
(2)ABC
(3)升高温度等
(4)饱和溶液
【解析】（1）
由图可知，t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时A、C两物质的溶解度相同；
（2）
根据溶解度曲线图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；
（3）
由于物质C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，采用的方法是升高温度等；
（4）
t2℃时，A物质的溶解度为50g，100g水中最多溶解50gA物质。将60克A物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液。
25．(1) 失去 Na+
(2) 三##3 非金属 HClO4
(3)
【解析】(1)
原子序数为11的元素为钠元素，原子中原子序数=质子数=核外电子数=11，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Na+，故填：失去；Na+；
(2)
周期数=原子核外电子层数，原子序数为17的元素为氯元素，氯原子核外有三个电子层，因此该元素位于元素周期表中的第三周期，该元素名称带“气”字旁，属于非金属元素；元素的最高正价=主族数，则氯元素的最高正价为+7价，其最高正价的含氧酸的化学式是HClO4，故填：三或3；非金属；HClO4；
(3)
含Pb2+的盐为的PbCl2，氧化铅（PbO2）与浓盐酸共热生成氯气、PbCl2和水，反应的化学方程式为，故填：。
26．(1)60
(2)37.5%
(3)甲＞乙＞丙
(4)B
【解析】(1)
由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g，故填：60；
(2)
t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲物质；t2℃时，在50g水中加入40g的甲物质，只能溶解30g的甲物质，所得溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%，故填：37.5%；
(3)
由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量由大到小的顺序为甲＞乙＞丙，故填：甲＞乙＞丙；
(4)
丙物质的溶解度随温度的升高而减小，在试管中装的是t1℃时丙的饱和溶液，若观察到有晶体析出， 说明加入水中的物质使溶液温度升高了，故加入的是氢氧化钠。
故选B。