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广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题中档题
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这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题中档题，共38页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
广东省各地区 2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题中档题
一、填空题
1．（2022·广东韶关·校考二模）国产大飞机C919即将在今年年底交付使用。在制作国产大飞机C919上采用了大量的铝合金，请回答下列问题：
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为___________（填字母）。
a、地壳中铝元素含量少
b、冶炼铝的技术要求高
(2)用铝锂合金制造国产大飞机C919的一些部件，主要是利用其强度高、___________（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中。一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：___________。
②硫酸铜溶液中的阳离子有___________（填离子符号）。
2．（2022·广东韶关·校考二模）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I、“图1”中A-C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)实验室可用装置C制取的气体是___________，写出该化学反应方程式___________。
(3)装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是___________。
Ⅱ、配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如“图2”所示。
(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有___________性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为___________g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是___________直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
3．（2022·广东茂名·统考二模）日本政府当地时间2021年4月13日上午召开内阁会议，正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入海，引起包括中国在内的邻国反对。
(1)核废水中含有放射性物质“氚”，“氚”是氢元素的一种，核电荷数都是1，只是中子数不同，称为超重氢，通常用T表示。写出氚离子的符号_____，氚（T）与氧元素组成的化合物称为超重水，化学式是_______。
(2)在核污染发生时，可适量服用碘片（KI），以保护甲状腺。KI中碘元素的化合价是________，化学反应：2KI + 2FeCl3 = I2 + 2KCl + 2X中X的化学式是_______。
(3)氚污染主要是衰变过程中放出β射线，其衰变过程示意图如图所示。
此衰变过程中表示T（超重氢）原子，其核内有_____个中子，可用β表示，衰变过程有_____种元素，该过程可简单表示为T→______+ β。
4．（2022·广东河源·统考二模）2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将6颗银河航天卫星及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空，我国计划今年内将发射2个空间站实验舱、2艘载人飞船、2艘货运飞船，再将6名航天员送入中国空间站，
(1)运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮组合而成的“二元推进剂”，偏二甲肼属于______（填“有机”或“无机”）物，偏二甲肼中碳、氢元素的质量比是______。
(2)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点______，氧化铝中铝元素的化合价为______。
(3)空间站通过电解水为宇航员供氧，实验室模拟电解水的装置如图，试管1中的气体为______。
(4)空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇（化学式为CH3OH），根据下图所给信息回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：______。
②从微观角度分析，化学反应前后______不变（写1点即可）。
5．（2022·广东揭阳·统考二模）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度___________（填“大”或“小”）。
(2)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为____________。
(3)图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________（填序号），与镁元素化学性质相似的是___________（填序号），镁原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，②和③两种元素形成的化合物的化学式是___________俗名___________。
(4)锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：______________。
6．（2022·广东中山·统考二模）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的知识请按要求填写。
(1)炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是_______。
(2)燃气灶具的火焰是黄色，锅底出现黑色时，应_______(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。
(3)正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯属于_______(填“有机物”或“无机物”)，其中碳元素和氢元素的质量为_______。
(4)816O、817O、818O分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。其中18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(H218O)可以获得重氧(18O2)，请据如图2回答：
①、17O、18O三种原子中，_______数目不相等(填“质子”“中子”或“电子”)。
②在如图2的小方框中，把电解H218O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全_______。
③并写出电解重氧水H218O的化学方程式_______。
7．（2022·广东肇庆·统考二模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(1)下列成语能说明燃烧需要“温度达到着火点”的是 （填序号）。
A．钻木取火 B．煽风点火 C．火上烧油
(2)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_______（选填“完全”或“不完全”）燃烧。
(3)“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如下：
写出反应器2中发生反应的化学方程式______。与直接燃烧甲烷（CH4）相比，其优点是_____。
(4)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指高温下碳酸钙转化为氧化钙，写出该反应的化学方程式_______。
8．（2022·广东中山·统考二模）2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口圆满落下帷幕。
I.人文冬奥
(1)北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为___价。
Ⅱ.绿色冬奥
(2)首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用，能有效缓解________等环境问题。
Ⅲ.科技冬奥
(3)北京2008年夏季奥运会的“禅云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，本届冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。请写出丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：____；火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8)，其优点是：____。
(4)裁判塔采用的是耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于____(填“金属”或“合成”)材料。该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的____共同作用的结果。
9．（2022·广东佛山·统考二模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)重要文物巨青铜面具，其制作材料属于_____（选填“有机”“金属”或“合成”）材料。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为______，为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是_______。
(3)某同学为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，不合理的是 （多选）
A． B． C． D．
10．（2022·广东·二模）化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用。请用所学化学知识解答下列问题。
(1)空气的成分中用于医疗急救的是_______（填化学式），常用于冷冻麻醉的是________（填化学式）。
(2)有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与________（选填“NaOH”或”NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
(3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如下：
①请将生成物丁补画完全。_____
②甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为________。
③写出该反应的化学方程式________。
(4)小明生活的环境所降的雨水PH约为5.8，_______（填“属于”或“不属于”）酸雨。
11．（2022·广东广州·校考二模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。
单质___________ 氧化物___________ 碱___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B．在空气中能氧化
C．锰能与氢氧化钠反应 D．硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应
(3)已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
①
___________
②
___________
③
___________
12．（2022·广东肇庆·统考二模）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。
13．（2022·广东韶关·校考二模）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点
Ⅰ.氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。
Ⅱ.氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。
14．（2022·广东·二模）2020年3月22日，我国将世界水日的中国主题设定为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。人类的生产生活离不开水。
(1)向浑水中加入___________(填物质的名称)，搅拌、静置，可使悬浮在水中的杂质沉降。
(2)为降低水的硬度，普通家庭可使用的方法是___________。检验一份水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。
(3)净水器中常使用活性炭，这是利用活性炭的___________性净化水。
(4)在实验室净化水的多种方法中，净化程度较高的方法是_____。新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水(如图所示)的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号是___。
(5)城市自来水厂所用的消海剂有多种，常见的有氯气和漂白粉等。在漂白粉的有效成分次氯酸钙【Ca(ClO)2】中，钙、氧元素的质量比为___________。
15．（2022·广东·二模）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图1。
(1)海水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)海水晒盐后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图2.从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图3。
(3)100℃时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是_____（填化学式）。
(4)固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、_____。（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②干燥后可得到较纯净的氯化钾晶体。
(5)一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。查阅溶解度图曲线图，此时的温度是_____。
16．（2022·广东·二模）化学与生产、生活息息相关，学好用好化学知识，可以使我们的生活更美好。
(1)食：自热米饭是一种快餐食品。请根据如图中信息，回答下列问题：
①上图中自热米饭的包装材料主要是环保塑料，环保塑料属于___________（选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）；米饭为人体提供的营养物质是___________。
②我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________的功能。
(2)住：良好的家居环境带来美好的生活。
房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。
(3)行：随着人们生活水平的提高，城市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：
①私家车的制造离不开铁，写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式___________。
②喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是___________。
③环保汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式是___________
(4)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是___________
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量小于反应前溶液的质量
17．（2022·广东肇庆·统考二模）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：
(1)从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是___________（填“分子”或“原子”）。
(2)物质丁是常见无色液体，常作溶剂，画出图中丁的微观分子图___________，该反应的化学方程式为___________。
(3)如图是A～D四种粒子的原子结构示意图。
①图中共有___________种元素；A—D四种粒子中化学性质相似的是___________。
②由A、D两种粒子构成的化合物的化学式为___________。
18．（2022·广东揭阳·统考二模）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)自来水厂在净化水过程中加入明矾的作用是__________（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）。
(2)生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A．白酒 B．豆浆 C．蒸馏水 D．泥浆
(3)如图1是、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
②t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__________。
(4)某学习小组运用传感器探究钠与水反应过程中溶液pH与时间的图像如图2，钠与水反应生成H2和一种化合物，写出反应的化学方程式_______；将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成白色沉淀，该沉淀化学式为______。
19．（2022·广东佛山·统考二模）2022年2月，第24届冬奥会在北京举行。
(1)冬奥会所用的冰壶材质是花岗岩。花岗岩中含有的钠铝硅酸盐（化学式为NaAlSi3O8），其中硅元素的化合价为________，硅元素和氧元素的质量比为_______。
(2)“冰丝带”中的不锈钢制冷管总长度达到120km，体现了金属的导热性和______性；“冰丝带”采用干冰直冷制冰技术的原理是________。
(3)“飞扬”火炬燃烧前，要将储存在“氢芯”里的氢气减压到常压状态。从微观角度分析，发生改变的是________；“氢芯”由铝合金制成，铝耐腐蚀的原因是_________。
(4)张家口市有一座碲化镉玻璃太阳能发电站，其中镉元素是人体的_______（填“必需”或“有害”）元素。
20．（2022·广东广州·统考二模）金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：
①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
___________
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
______
___________
略
Ⅲ
_____
___________
略
21．（2022·广东广州·统考二模）建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：
(1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。
(4)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。
A．硫酸铜具有吸水性
B．水挥发到空气中
C．粒子的体积变小了
D．粒子之间有间隔
22．（2022·广东清远·统考二模）2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功登陆，神舟十三号载人飞船任务取得圆满成功。
(1)载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：。
①X的化学式为________。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为________。
③制备高氯酸铵可用高氯酸钠（NaClO4）与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀，该反应的化学方程式为_______。
(2)人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则 （填字母）。
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带3个单位的正电荷
(3)神舟十三号的着陆器、测月雷达等部件上广泛应用了镁铝合金锻件，镁铝合金的硬度比镁________（填“大”或“小”）。
23．（2022·广东惠州·统考二模）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
(1)小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充_______元素。
(2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。（填字母）
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
(3)小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是______（选填“食醋”或“牙膏”）。
(4)火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点比白磷的着火点________（选填“高”或“低”），从可燃物燃烧的条件分析，划火柴时用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是_____。
(5)请从化学视角回答下列问题。
某化学反应的微观示意图如上图，图中的物质属于单质的是____（填化学式）。该反应的化学方程式为_______。
24．（2022·广东韶关·统考二模）手机已成为现代社会的重要通信工具。
(1)如图是某品牌手机的拆解图片，其中标示的材料属于有机合成材料的是_______，选择钛合金作为螺丝材料是因为合金的硬度比组成金属的硬度_______(选填“大”或“小”)。
(2)手机使用锂电池供电，其负极采用石墨材料，这是利用了石墨的___性。锂电池的工作原理是：锂(Li)跟MnO2作用生成LiMnO2，在LiMnO2中，已知锂元素显＋1价，锰元素的化合价为__。
(3)制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅一般在高温条件下用碳和二氧化硅反应，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______，反应的基本类型是_______。
25．（2022·广东广州·统考二模）从植物营养剂中提取的-种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硒酸铵[（NH4）2SeO4]。有关硒元素的化合价的水溶性如下表示：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
Na2SeO4
BaSeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体
(1)硒酸铵含有的阳离子是______。（用离子符号表示）
(2)硒的化合价有很多，可形成不同的氧化物。填写下图（写化学式）
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式______，依据的反应规律______。
(4)小东研究溶液A的化学性质。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
能够与______（填物质类别）反应
______
取少量溶液A于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。
26．（2022·广东河源·统考二模）甲、乙、丙、丁4种物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。
(1)甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。甲的俗称是_______，它与水反应的化学方程式为_______。
(2)乙在氧气中点燃，反应的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_______
已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。
如图，①为稀盐酸，②为滴加了酚酞的澄清的丙溶液，③为丁的溶液。
(3)打开K1，让①部分流入②中，观察到整个溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是___(填字母编号)。
a.溶液中有气泡产生 b.溶液明显变热
c.溶液由无色变为红色 d.溶液由红色变成无色
(4)继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2.振荡锥形瓶，发生反应的化学方程式为_______，可观察到瓶中的现象是_______。
参考答案：
1．(1)b
(2) 密度小 2Al+3Li2OAl2O3+6Li
(3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu2+
【详解】（1）a 地壳中铝元素是含量最多的金属元素，在地壳中的含量占第三位，选项错误；
b 铝的金属活动性较强，冶炼铝的技术要求高，选项正确，故填b。
（2）铝锂合金的密度小，可用于制造国产大飞机的部件，故填密度小；
高温下，铝与Li2O发生置换反应生成金属锂和氧化铝，故反应的化学方程式写为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。
（3）①该反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
②硫酸铜在溶液中解离出带正电荷的铜离子与带负电荷的硫酸根离子，即其中的阳离子是铜离子，铜离子的符号为Cu2+，故填Cu2+。
2．(1)锥形瓶
(2) 氧气 2KClO32KCl+3O2↑
(3)二氧化碳溶于水，不能选择排水法收集二氧化碳
(4) 腐蚀 8 从左盘中取下一些氢氧化钠固体
(5)偏大
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
(2)
由图可知，装置C是固体受热发生装置，可用来制取氧气，故填氧气；
该装置中的试管口处没有放棉花，则该反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
(3)
装置B中的收集装置是排水法，用来收集不溶于水的气体，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，所以装置B不能用于实验室制取二氧化碳，故填二氧化碳溶于水，不能选择排水法收集二氧化碳。
(4)
氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有腐蚀性，直接放到托盘上称量会腐蚀托盘，故填腐蚀；
配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=100g×8%=8g，故填8；
称量时若发现天平指针偏向左边，说明左盘上氢氧化钠固体放多了，接下来的操作是从左盘中取下一些氢氧化钠固体，直至天平平衡，故填从左盘中取下一些氢氧化钠固体。
(5)
步骤③中俯视读取水的体积数，读数偏大，量取的水的体积小于所需水的体积，则配制的溶液溶质质量分数偏大，故填偏大。
3．(1) T+ T2O
(2) -1##-1价 FeCl2
(3) 2##两##二 2##两##二 He
【解析】（1）
“氚”是氢元素的一种，核电荷数是1，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故氚原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故氚离子的符号为：T+；
氚（T）与氧元素组成的化合物称为超重水，超重水中氚元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：T2O；
（2）
KI中钾元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则碘元素显-1价；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、I、Fe、Cl的个数分别是2、2、2、6，生成物中含K、I、Fe、Cl的个数分别是2、2、0、2，故生成物中还应含2个Fe、4个Cl，故X的化学式为：FeCl2；
（3）
在原子中，质子数=核外电子数，T（超重氢）原子，核外电子数为1，故质子数为1，中子数为2；
元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数为1， 质子数为2，故衰变过程中有两种元素；
质子数为2，质子数=原子序数，2号元素是氦元素，故该过程可简单表示为T→He+ β。
4．(1) 有机 3：1
(2) 很高 +3
(3)氢气##H2
(4) 原子的种类（或原子的个数或原子的质量）
【解析】（1）偏二甲肼（C2H8N2）是含碳元素的化合物，属于有机物；偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（2）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝的熔点很高；氧化铝中氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3。
（3）电解水时，产生氢气和氧气的体积比为2：1，试管1中产生的气体体积较多，为氢气。
（4）由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变。
5．(1)大
(2)24.31
(3) ①④##④① ③ 失去 CaO 生石灰
(4)Li+
【解析】(1)
镁铝合金硬度比其纯金属的硬度大。
(2)
在元素周期表单元格中，最下方的数字表示的是该元素的相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31。
(3)
同种元素的质子数相同，所以属于同种元素的是①④；
元素的化学性质由原子最外层电子数决定，原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。所以与镁元素化学性质相似的是③；
镁原子的最外层电子数小于4，易失去电子；
②和③对应的元素为氧元素和钙元素，形成的化合物为氧化钙，化学式为CaO，俗名为生石灰。
(4)
锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，符号为Li+。
6．(1)隔绝氧气
(2)增大
(3) 有机物 6:1
(4) 中子
【解析】(1)
炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气。故答案为：隔绝氧气。
(2)
燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，应增大灶具的进风口。故答案为：增大。
(3)
聚丙烯【（C3H6）n】属于有机物，其中碳元素和氢元素的质量比为（12×3n):(1×6n）＝6:1。故答案为：有机物；6:1。
(4)
①同种原子质子数相同，相对原子质量等于质子数加中子数；质子数等于电子数，、、中质子数都为8，电子数都为8，相对原子质量依次为16、17、18，所以中子数依次为8、9、10，故填：中子数；
②反应前后原子种类和数目不变，故填： ；
③重氧水H218O通电生成氢气和氧气，电解的化学方程式为。
7．(1)A
(2)不完全
(3) 反应更充分、能源利用率高、安全，减少爆炸风险等（写出其中一点即可）
(4)
【详解】（1）A、钻木取火，摩擦生热，提高温度至可燃物的着火点，使其燃烧，能说明燃烧需要“温度达到着火点”，符合题意；
B、煽风点火，加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
C、火上浇油，增加可燃物，使燃烧更旺，说明燃烧需要可燃物，不符合题意。
故选A；
（2）“立窑烧烟法”制墨，是利用了松木不完全燃烧生成炭黑，炭黑是制墨的原料；
（3）由图可知，反应器2中发生反应为甲烷和NiO在点燃的条件下反应生成二氧化碳、水和Ni，该反应的化学方程式为：；
与直接燃烧甲烷相比，该反应在较低温度下燃烧，比较安全、可以减少爆炸的风险，且该反应燃料不直接与空气接触燃烧，而是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃烧，反应更充分、能源利用率高；
（4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
8．(1)+4
(2)温室效应
(3)
氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染
(4) 金属 氧气、水（或O2、H2O）
【解析】（1）
二氧化氯中氯元素的化合价为+4，化学式ClO2，氧元素的化合价为-2价，化合物的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+4；
（2）
二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义；
（3）
丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式： ，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染；
（4）
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金，耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于金属材料，铁制品易锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
9．(1)金属
(2) 隔绝氧气和水蒸气
(3)ABD
【解析】(1)
青铜是一种铜合金，属于金属材料；
(2)
铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；
(3)
A、将银放入硫酸锌溶液中，无现象，说明银不能置换出锌，锌的活动性比银强，将铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色溶液，说明铜能置换出银，铜的活动性比银强，但不能证明锌与铜的活动性，故A不合理，符合题意；
B、将锌放入硝酸银溶液中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，在锌表面会析出银白色物质，说明锌能置换出银，锌的活动性比银强，将铜放入硝酸银溶液中，在铜表面析出银白色物质，说明铜能置换出银，铜的活动性比银强，但不能证明锌与铜的活动性，故B不合理，符合题意；
C、将锌放入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，在锌表面会有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，说明锌的活动性比铜强，将铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色溶液，说明铜能置换出银，铜的活动性比银强，故可得金属活动性顺序：锌＞铜＞银，故C合理，不符合题意；
D、将银放入硫酸锌溶液中，无现象，说明银不能置换出锌，锌的活动性比银强，将铜放入硫酸锌溶液中，无现象，说明铜不能置换出锌，锌的活动性比铜强，但不能证明铜与银的活动性，故D不合理，符合题意。
故选：ABD。
10．(1) O2 N2
(2)NH4NO3
(3) 3:1
(4)不属于
【解析】(1)
氧气能供给呼吸，所以常用于医疗急救，故填：O2；
液氮汽化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，故填：N2；
(2)
该创可贴能使温度降低，能起到快速止血的作用，故应选择溶于水降温的物质，硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，故填：NH4NO3；
(3)
①由质量守恒定律可得，反应前后原子个数和种类不变，甲一共有2个碳原子，8个氢原子和2个氧原子；乙有2个氧原子，生成的丙有2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，剩下4个氢原子和2个氧原子，则丁应为2个水分子，故填： ；
②甲醇中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；
③由图可知，该反应为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
pH＜5.6的雨水为酸雨，该雨水pH约为5.8，不属于酸雨。
11．(1) Mn MnO2 Mn(OH)2
(2)ABD
(3)
【解析】(1)
由图可知，单质的化合价为0，其化学式为：Mn，氧化物的化合价为+4，其化学式为：MnO2，碱的化合价为+2，其化学式为：Mn(OH)2；
(2)
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、锰不能和碱反应，故选项错误；
D、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锰反应，故选项正确，故选：ABD；
(3)
①锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：；
②氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：；
③碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
12． 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
【详解】（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。
（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说法正确；
B、红外热成像测温仪用于测温，不能分析赣江水质，说法错误；
C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说法正确；
D、红外热成像测温仪用于测温，不能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；
故选：AC。
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。
13． 吸收 H、O 防止熔炼时镁、铜与空气反应 MgH2
【详解】（1）水在在催化剂和光照条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2+O2↑；该反应中将光能转化为化学能储存在生成的氢气中，是一个吸收能量的化学反应，故填吸收。
（2）在水分解过程中，水分子先被破坏成氢原子和氧原子，由水的化学式可知，水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，图中微粒A、B的个数比=0.6：0.3=2：1，所以曲线A、B对应的微粒依次是氢原子与氧原子，其符号依次是H、O，故填H、O。
（3）①熔炼时须通入氩气能够隔绝空气，防止熔炼时镁、铜与空气反应，故填防止熔炼时镁、铜与空气反应；
②含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为92.3%，该化合物中镁原子与氢原子的个数比=：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2，故填MgH2。
14．(1)明矾
(2) 煮沸 肥皂水
(3)吸附
(4) 蒸馏 H2O
(5)5：4
【分析】（1）
可向浑水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使悬浮的杂质沉降；
（2）
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，可通过煮沸的方法降低水的硬度；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）
净水器中常使用活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（4）
蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的方法是蒸馏；
由图可知，海水通过分离膜变为淡水，故透过膜的微粒符号是H2O；
（5）
次氯酸钙中钙、氧元素的质量比为：40：（16×2）=5:4。
15．(1)混合物
(2)饱和
(3)NaCl
(4) 蒸发结晶 降温结晶 氯化钾
(5) 33.3% 75℃
【解析】（1）
海水中除水以外，还含有很多的可溶性物质和难溶性物质，属于混合物；
（2）
海水晒盐后能析出食盐晶体，所以一定是氯化钠的饱和溶液，过滤后的母液依然是氯化钠的饱和溶液；
（3）
根据图2分析可知，100℃时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（4）
流程中的操作①是从海水中获得氯化钠晶体，故操作为蒸发结晶，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁均为易溶物质，且受温度影响较大，从溶液中获得晶体，应采取降温结晶的方法，用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体②干燥后可得到较纯净的氯化钾晶体；
（5）
一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为：，此温度下100g的水能溶解50g的氯化钾，查阅溶解度图曲线图，此时的温度是75℃。
16．(1) 有机合成材料 糖类 乳化
(2)吸附
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 隔绝氧气和水 CH4+2O2CO2+2H2O
(4)CD
【解析】（1）
塑料属于有机合成材料；米饭为人体提供的营养物质是糖类，我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，故填：有机合成材料；糖类；乳化。
（2）
可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（3）
①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水。
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）
A. 向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，滤液中一定没有硝酸银，滤渣中一定有银和铁，错误。
B. 由A选项分析可知，错误。
C. 由A选项分析可知，正确。
D. 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 反应后滤液的质量小于反应前溶液的质量，正确。
故选：CD。
17．(1)分子
(2) CO2＋3H2CH3OH＋H2O
(3) 3 AC Na2O
【分析】（1）
由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的粒子是分子，故填：分子；
（2）
由质量守恒定律和物质丁的性质和用途可知，丁物质是水，微观分子图为，由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：；CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）
①质子数决定元素种类，由粒子的原子结构示意图可知，图中共有三种质子数，共有3种元素；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A～D四种粒子中，AC的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：3；AC；
②A的质子数是8，是氧元素，元素的化合价是-2价，D的质子数是11，属于钠元素，元素的化合价是+1价，两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，故填：Na2O。
18．(1)使悬浮物沉淀
(2)A
(3) 50g 增加 c或恒温蒸发溶剂或升高温度 b＞a＞c
(4) Mg(OH)2
【解析】（1）
明矾在净水过程常用作净水剂，作用是使悬浮物沉淀；
（2）
由一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫做溶液，溶液具有均一性、稳定性、混合物的特点，豆浆和泥浆都是不稳定的混合物，故不属于溶液；蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选A；
（3）
①根据溶解度曲线可知，t2℃时，a的溶解度为50g，故将60ga物质加入到100g水中，最多溶解50g，所得溶液的质量为150g；
②c的溶解度随温度的升高而减小，若将t2℃接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可选择加溶质、升温或恒温蒸发溶剂的方法；
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序为a＞b＞c，若同时降温至t1℃，a和b的饱和溶液溶解度下降，析出溶质，溶质质量分数减小，c的饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数不变，故t1℃时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
（4）
根据溶液pH与时间的图像可知，钠与水反应生成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为氢氧化钠，化学方程式为：；钠与水反应生成氢氧化钠，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故白色沉淀为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
19．(1) +4##+4价 21:32
(2) 延展 干冰升华吸收大量的热，使周围温度降低
(3) 分子间的间隔 铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化
(4)有害
【解析】（1）钠铝硅酸盐中钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+（+3）+3x+（-2）×8=0，x=+4；硅元素和氧元素的质量比为：（28×3）：（16×8）=21:32；
（2）“冰丝带”中的不锈钢制冷管用于制冷，体现了金属的导热性，总长度达到120km，体现了金属的延展性；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于制冷；
（3）将储存在“氢芯”里的氢气减压到常压状态，压强减小，分子之间的间隔变大；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝耐腐蚀；
（4）镉元素属于有害元素。
20．(1)ABC
(2) 酸 NiO Ni(OH)2
【解析】(1)
A、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，镍能与氧气反应，故A正确；
B、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镍位于氢前面，镍能与稀盐酸反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍，故C正确；
D、金属活动性：镁大于镍，镁放入硫酸镍溶液发生反应为镁和硫酸镍生成硫酸镁和镍，则观察到溶液中有固体生成，故D不正确。故选ABC。
(2)
①碳酸镍（NiCO3）加入试剂A得到硫酸镍溶液，则试剂A是稀硫酸，故试剂A属于酸。
②硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，则加入含镍元素的化合物和硫酸反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，I中镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气；Ⅱ中试剂可以是氧化镍，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水。
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
NiO
略
Ⅲ
Ni(OH)2
略
21．(1)
(2)
(3)17：9
(4)D
【解析】（1）
氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，即，镁由镁原子构成，氯气由氯分子构成，故图中应补充1个镁原子和1个氯分子，故填： ；
（2）
向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，说明生成了氯化铁，反应物中含氢元素，则还应生成了水，则该反应为过氧化氢和氯化亚铁、盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）
由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的B与生成D的质量比为：（17×2）：18=17:9；
（4）
硫酸铜固体溶于水后，液面比原水平线低，是因为微粒之间存在间隔，部分铜离子和硫酸根离子扩散到了水分子的间隔中去。
故选D。
22．(1) N2
(2)A
(3)大
【解析】(1)
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，分析方程式可知，除X外，反应后少2个氮原子，则X的化学式为N2；铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为；高氯酸钠（NaClO4）能与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。
(2)
A.由于该原子的质子数为1，则该原子为质子数为1的氢原子，该选项说法正确；
B.该元素是氢元素，是非金属元素，该选项说法不正确；
C.在原子中，质子数等于核外电子数，则该原子核外有1个电子，该选项说法不正确；
D.由于原子核所带电荷数等于质子数，则该原子带1个单位正电荷，该选项说法不正确；
故选A。
(3)
由于合金比组成该合金的纯金属的硬度大，则镁铝合金的硬度比镁大。
23．(1)铁##
(2)B
(3)牙膏
(4) 高 摩擦产生热量，使温度达到可燃物的着火点
(5)
【解析】(1)
人体缺铁易患贫血，所以应适当补充铁元素；
(2)
A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，不锈钢属于铁的合金，属于金属材料；
B、橡胶手套使用合成橡制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一；
C、纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料；
故合成材料选B；
(3)
小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是显碱性的物质，食醋显酸性，牙膏显碱性，故应该选择牙膏；
(4)
由于红磷比白磷的着火点高，所以火柴侧面使用红磷而不使用白磷；摩擦产生热量，使温度达到可燃物着火点，所以划火柴时用火柴头蹭一下火柴盒外侧；
(5)
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和数目不发生变化，反应前有1个碳原子，6个氢原子，2个氧原子，反应后已知物中有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，故反应后未知物中有2个氢原子和1个氧原子，则为，则由图可知该反应方程式为：；图中物质属于单质的是氢气，化学式为。
24．(1) 塑料主板器材 大
(2) 导电 +3价
(3) 置换反应
【解析】(1)
有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，故图片中材料属于有机合成材料的是塑料主板器材；合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的特点，故钛合金硬度比组成金属的硬度大；
(2)
石墨具有优良的导电性，常作为电极；化合物中各元素化合价代数和为0，在LiMnO2中Li元素为+1价，O元素为-2价，设Mn元素化合价为x，则1+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故在LiMnO2中Mn元素化合价为+3价；
(3)
碳和二氧化硅在高温条件下反应，生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变可知，该可燃性气体为CO，即C和SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，反应方程式为；反应物C为单质，SiO2为化合物，生成物Si为单质，CO为化合物，故该反应属于置换反应；
25．(1)
(2)SeO
(3) （合理即可）
可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
(4) 可溶性钡盐（可溶性碱） 溶液A中含有，BaSeO4是难溶于水的白色固体（溶液A中含有，能够跟碱生成氨气和水） 加入适量的BaCl2溶液（加入适量的Ca（OH）2溶液） 产生白色沉淀（产生有刺激性气味的气体）
【解析】(1)
硒酸铵由铵根离子和硒酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
(2)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硒元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：SeO；
(3)
由表可知，硒酸钙溶于水，故可设计碳酸钠和硒酸钙反应生成碳酸钙和硒酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应依据的反应规律是可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
(4)
溶液A中含硒酸钠、硒酸铵，由上表可知，硒酸钡是难溶于水，故预测溶液A能与可溶性钡盐反应，依据是：溶液A中含硒酸根离子，硒酸钡是难溶于水的白色固体，取少量溶液A于试管中，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡能与硒酸钠反应生成硒酸钡和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明预测成立；
溶液A中含硒酸铵，铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故可预测能够与可溶性碱反应，取少量溶液A于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，产生有刺激性气味的气体，则预测成立。
26．(1) 生石灰 CaO＋H2O＝Ca(OH)2
(2)
(3)d
(4) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 溶液由无色变成红色（或无明显现象）
【解析】(1)
甲、乙、丙、丁4种物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。氧化钙属于氧化物，与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。甲的俗称是生石灰，它与水反应的化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
(2)
由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中应补充两个水分子，见下图：；
(3)
已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。甲与水反应的产物是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，丁和丙属于同类别物质，丁属于碱，丁是氢氧化钠。
滴加了酚酞的澄清的丙溶液是红色溶液，让①部分流入②中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，观察到整个溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是溶液由红色变成无色，故选：d；
(4)
继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2.振荡锥形瓶，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，可观察到瓶中的现象是溶液由无色变成红色（氢氧化钠过量）或无明显现象（盐酸过量或恰好完全反应）。
广东省各地区 2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题中档题
一、填空题
1．（2022·广东韶关·校考二模）国产大飞机C919即将在今年年底交付使用。在制作国产大飞机C919上采用了大量的铝合金，请回答下列问题：
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为___________（填字母）。
a、地壳中铝元素含量少
b、冶炼铝的技术要求高
(2)用铝锂合金制造国产大飞机C919的一些部件，主要是利用其强度高、___________（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中。一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：___________。
②硫酸铜溶液中的阳离子有___________（填离子符号）。
2．（2022·广东韶关·校考二模）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I、“图1”中A-C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)实验室可用装置C制取的气体是___________，写出该化学反应方程式___________。
(3)装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是___________。
Ⅱ、配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如“图2”所示。
(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有___________性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为___________g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是___________直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
3．（2022·广东茂名·统考二模）日本政府当地时间2021年4月13日上午召开内阁会议，正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入海，引起包括中国在内的邻国反对。
(1)核废水中含有放射性物质“氚”，“氚”是氢元素的一种，核电荷数都是1，只是中子数不同，称为超重氢，通常用T表示。写出氚离子的符号_____，氚（T）与氧元素组成的化合物称为超重水，化学式是_______。
(2)在核污染发生时，可适量服用碘片（KI），以保护甲状腺。KI中碘元素的化合价是________，化学反应：2KI + 2FeCl3 = I2 + 2KCl + 2X中X的化学式是_______。
(3)氚污染主要是衰变过程中放出β射线，其衰变过程示意图如图所示。
此衰变过程中表示T（超重氢）原子，其核内有_____个中子，可用β表示，衰变过程有_____种元素，该过程可简单表示为T→______+ β。
4．（2022·广东河源·统考二模）2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将6颗银河航天卫星及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空，我国计划今年内将发射2个空间站实验舱、2艘载人飞船、2艘货运飞船，再将6名航天员送入中国空间站，
(1)运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮组合而成的“二元推进剂”，偏二甲肼属于______（填“有机”或“无机”）物，偏二甲肼中碳、氢元素的质量比是______。
(2)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点______，氧化铝中铝元素的化合价为______。
(3)空间站通过电解水为宇航员供氧，实验室模拟电解水的装置如图，试管1中的气体为______。
(4)空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇（化学式为CH3OH），根据下图所给信息回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：______。
②从微观角度分析，化学反应前后______不变（写1点即可）。
5．（2022·广东揭阳·统考二模）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度___________（填“大”或“小”）。
(2)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为____________。
(3)图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________（填序号），与镁元素化学性质相似的是___________（填序号），镁原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，②和③两种元素形成的化合物的化学式是___________俗名___________。
(4)锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：______________。
6．（2022·广东中山·统考二模）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的知识请按要求填写。
(1)炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是_______。
(2)燃气灶具的火焰是黄色，锅底出现黑色时，应_______(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。
(3)正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯属于_______(填“有机物”或“无机物”)，其中碳元素和氢元素的质量为_______。
(4)816O、817O、818O分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。其中18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(H218O)可以获得重氧(18O2)，请据如图2回答：
①、17O、18O三种原子中，_______数目不相等(填“质子”“中子”或“电子”)。
②在如图2的小方框中，把电解H218O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全_______。
③并写出电解重氧水H218O的化学方程式_______。
7．（2022·广东肇庆·统考二模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(1)下列成语能说明燃烧需要“温度达到着火点”的是 （填序号）。
A．钻木取火 B．煽风点火 C．火上烧油
(2)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_______（选填“完全”或“不完全”）燃烧。
(3)“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如下：
写出反应器2中发生反应的化学方程式______。与直接燃烧甲烷（CH4）相比，其优点是_____。
(4)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指高温下碳酸钙转化为氧化钙，写出该反应的化学方程式_______。
8．（2022·广东中山·统考二模）2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口圆满落下帷幕。
I.人文冬奥
(1)北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为___价。
Ⅱ.绿色冬奥
(2)首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用，能有效缓解________等环境问题。
Ⅲ.科技冬奥
(3)北京2008年夏季奥运会的“禅云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，本届冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。请写出丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：____；火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8)，其优点是：____。
(4)裁判塔采用的是耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于____(填“金属”或“合成”)材料。该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的____共同作用的结果。
9．（2022·广东佛山·统考二模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)重要文物巨青铜面具，其制作材料属于_____（选填“有机”“金属”或“合成”）材料。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为______，为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是_______。
(3)某同学为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，不合理的是 （多选）
A． B． C． D．
10．（2022·广东·二模）化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用。请用所学化学知识解答下列问题。
(1)空气的成分中用于医疗急救的是_______（填化学式），常用于冷冻麻醉的是________（填化学式）。
(2)有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与________（选填“NaOH”或”NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
(3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如下：
①请将生成物丁补画完全。_____
②甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为________。
③写出该反应的化学方程式________。
(4)小明生活的环境所降的雨水PH约为5.8，_______（填“属于”或“不属于”）酸雨。
11．（2022·广东广州·校考二模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。
单质___________ 氧化物___________ 碱___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B．在空气中能氧化
C．锰能与氢氧化钠反应 D．硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应
(3)已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
①
___________
②
___________
③
___________
12．（2022·广东肇庆·统考二模）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。
13．（2022·广东韶关·校考二模）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点
Ⅰ.氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。
Ⅱ.氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。
14．（2022·广东·二模）2020年3月22日，我国将世界水日的中国主题设定为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。人类的生产生活离不开水。
(1)向浑水中加入___________(填物质的名称)，搅拌、静置，可使悬浮在水中的杂质沉降。
(2)为降低水的硬度，普通家庭可使用的方法是___________。检验一份水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。
(3)净水器中常使用活性炭，这是利用活性炭的___________性净化水。
(4)在实验室净化水的多种方法中，净化程度较高的方法是_____。新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水(如图所示)的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号是___。
(5)城市自来水厂所用的消海剂有多种，常见的有氯气和漂白粉等。在漂白粉的有效成分次氯酸钙【Ca(ClO)2】中，钙、氧元素的质量比为___________。
15．（2022·广东·二模）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图1。
(1)海水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)海水晒盐后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图2.从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图3。
(3)100℃时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是_____（填化学式）。
(4)固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、_____。（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②干燥后可得到较纯净的氯化钾晶体。
(5)一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。查阅溶解度图曲线图，此时的温度是_____。
16．（2022·广东·二模）化学与生产、生活息息相关，学好用好化学知识，可以使我们的生活更美好。
(1)食：自热米饭是一种快餐食品。请根据如图中信息，回答下列问题：
①上图中自热米饭的包装材料主要是环保塑料，环保塑料属于___________（选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）；米饭为人体提供的营养物质是___________。
②我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________的功能。
(2)住：良好的家居环境带来美好的生活。
房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。
(3)行：随着人们生活水平的提高，城市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：
①私家车的制造离不开铁，写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式___________。
②喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是___________。
③环保汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式是___________
(4)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是___________
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量小于反应前溶液的质量
17．（2022·广东肇庆·统考二模）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：
(1)从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是___________（填“分子”或“原子”）。
(2)物质丁是常见无色液体，常作溶剂，画出图中丁的微观分子图___________，该反应的化学方程式为___________。
(3)如图是A～D四种粒子的原子结构示意图。
①图中共有___________种元素；A—D四种粒子中化学性质相似的是___________。
②由A、D两种粒子构成的化合物的化学式为___________。
18．（2022·广东揭阳·统考二模）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)自来水厂在净化水过程中加入明矾的作用是__________（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）。
(2)生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A．白酒 B．豆浆 C．蒸馏水 D．泥浆
(3)如图1是、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
②t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__________。
(4)某学习小组运用传感器探究钠与水反应过程中溶液pH与时间的图像如图2，钠与水反应生成H2和一种化合物，写出反应的化学方程式_______；将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成白色沉淀，该沉淀化学式为______。
19．（2022·广东佛山·统考二模）2022年2月，第24届冬奥会在北京举行。
(1)冬奥会所用的冰壶材质是花岗岩。花岗岩中含有的钠铝硅酸盐（化学式为NaAlSi3O8），其中硅元素的化合价为________，硅元素和氧元素的质量比为_______。
(2)“冰丝带”中的不锈钢制冷管总长度达到120km，体现了金属的导热性和______性；“冰丝带”采用干冰直冷制冰技术的原理是________。
(3)“飞扬”火炬燃烧前，要将储存在“氢芯”里的氢气减压到常压状态。从微观角度分析，发生改变的是________；“氢芯”由铝合金制成，铝耐腐蚀的原因是_________。
(4)张家口市有一座碲化镉玻璃太阳能发电站，其中镉元素是人体的_______（填“必需”或“有害”）元素。
20．（2022·广东广州·统考二模）金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：
①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
___________
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
______
___________
略
Ⅲ
_____
___________
略
21．（2022·广东广州·统考二模）建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：
(1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。
(4)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。
A．硫酸铜具有吸水性
B．水挥发到空气中
C．粒子的体积变小了
D．粒子之间有间隔
22．（2022·广东清远·统考二模）2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功登陆，神舟十三号载人飞船任务取得圆满成功。
(1)载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：。
①X的化学式为________。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为________。
③制备高氯酸铵可用高氯酸钠（NaClO4）与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀，该反应的化学方程式为_______。
(2)人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则 （填字母）。
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带3个单位的正电荷
(3)神舟十三号的着陆器、测月雷达等部件上广泛应用了镁铝合金锻件，镁铝合金的硬度比镁________（填“大”或“小”）。
23．（2022·广东惠州·统考二模）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
(1)小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充_______元素。
(2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。（填字母）
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
(3)小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是______（选填“食醋”或“牙膏”）。
(4)火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点比白磷的着火点________（选填“高”或“低”），从可燃物燃烧的条件分析，划火柴时用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是_____。
(5)请从化学视角回答下列问题。
某化学反应的微观示意图如上图，图中的物质属于单质的是____（填化学式）。该反应的化学方程式为_______。
24．（2022·广东韶关·统考二模）手机已成为现代社会的重要通信工具。
(1)如图是某品牌手机的拆解图片，其中标示的材料属于有机合成材料的是_______，选择钛合金作为螺丝材料是因为合金的硬度比组成金属的硬度_______(选填“大”或“小”)。
(2)手机使用锂电池供电，其负极采用石墨材料，这是利用了石墨的___性。锂电池的工作原理是：锂(Li)跟MnO2作用生成LiMnO2，在LiMnO2中，已知锂元素显＋1价，锰元素的化合价为__。
(3)制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅一般在高温条件下用碳和二氧化硅反应，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______，反应的基本类型是_______。
25．（2022·广东广州·统考二模）从植物营养剂中提取的-种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硒酸铵[（NH4）2SeO4]。有关硒元素的化合价的水溶性如下表示：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
Na2SeO4
BaSeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体
(1)硒酸铵含有的阳离子是______。（用离子符号表示）
(2)硒的化合价有很多，可形成不同的氧化物。填写下图（写化学式）
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式______，依据的反应规律______。
(4)小东研究溶液A的化学性质。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
能够与______（填物质类别）反应
______
取少量溶液A于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。
26．（2022·广东河源·统考二模）甲、乙、丙、丁4种物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。
(1)甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。甲的俗称是_______，它与水反应的化学方程式为_______。
(2)乙在氧气中点燃，反应的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_______
已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。
如图，①为稀盐酸，②为滴加了酚酞的澄清的丙溶液，③为丁的溶液。
(3)打开K1，让①部分流入②中，观察到整个溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是___(填字母编号)。
a.溶液中有气泡产生 b.溶液明显变热
c.溶液由无色变为红色 d.溶液由红色变成无色
(4)继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2.振荡锥形瓶，发生反应的化学方程式为_______，可观察到瓶中的现象是_______。
参考答案：
1．(1)b
(2) 密度小 2Al+3Li2OAl2O3+6Li
(3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu2+
【详解】（1）a 地壳中铝元素是含量最多的金属元素，在地壳中的含量占第三位，选项错误；
b 铝的金属活动性较强，冶炼铝的技术要求高，选项正确，故填b。
（2）铝锂合金的密度小，可用于制造国产大飞机的部件，故填密度小；
高温下，铝与Li2O发生置换反应生成金属锂和氧化铝，故反应的化学方程式写为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。
（3）①该反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
②硫酸铜在溶液中解离出带正电荷的铜离子与带负电荷的硫酸根离子，即其中的阳离子是铜离子，铜离子的符号为Cu2+，故填Cu2+。
2．(1)锥形瓶
(2) 氧气 2KClO32KCl+3O2↑
(3)二氧化碳溶于水，不能选择排水法收集二氧化碳
(4) 腐蚀 8 从左盘中取下一些氢氧化钠固体
(5)偏大
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
(2)
由图可知，装置C是固体受热发生装置，可用来制取氧气，故填氧气；
该装置中的试管口处没有放棉花，则该反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
(3)
装置B中的收集装置是排水法，用来收集不溶于水的气体，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，所以装置B不能用于实验室制取二氧化碳，故填二氧化碳溶于水，不能选择排水法收集二氧化碳。
(4)
氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有腐蚀性，直接放到托盘上称量会腐蚀托盘，故填腐蚀；
配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=100g×8%=8g，故填8；
称量时若发现天平指针偏向左边，说明左盘上氢氧化钠固体放多了，接下来的操作是从左盘中取下一些氢氧化钠固体，直至天平平衡，故填从左盘中取下一些氢氧化钠固体。
(5)
步骤③中俯视读取水的体积数，读数偏大，量取的水的体积小于所需水的体积，则配制的溶液溶质质量分数偏大，故填偏大。
3．(1) T+ T2O
(2) -1##-1价 FeCl2
(3) 2##两##二 2##两##二 He
【解析】（1）
“氚”是氢元素的一种，核电荷数是1，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故氚原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故氚离子的符号为：T+；
氚（T）与氧元素组成的化合物称为超重水，超重水中氚元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：T2O；
（2）
KI中钾元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则碘元素显-1价；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、I、Fe、Cl的个数分别是2、2、2、6，生成物中含K、I、Fe、Cl的个数分别是2、2、0、2，故生成物中还应含2个Fe、4个Cl，故X的化学式为：FeCl2；
（3）
在原子中，质子数=核外电子数，T（超重氢）原子，核外电子数为1，故质子数为1，中子数为2；
元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数为1， 质子数为2，故衰变过程中有两种元素；
质子数为2，质子数=原子序数，2号元素是氦元素，故该过程可简单表示为T→He+ β。
4．(1) 有机 3：1
(2) 很高 +3
(3)氢气##H2
(4) 原子的种类（或原子的个数或原子的质量）
【解析】（1）偏二甲肼（C2H8N2）是含碳元素的化合物，属于有机物；偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（2）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝的熔点很高；氧化铝中氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3。
（3）电解水时，产生氢气和氧气的体积比为2：1，试管1中产生的气体体积较多，为氢气。
（4）由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变。
5．(1)大
(2)24.31
(3) ①④##④① ③ 失去 CaO 生石灰
(4)Li+
【解析】(1)
镁铝合金硬度比其纯金属的硬度大。
(2)
在元素周期表单元格中，最下方的数字表示的是该元素的相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31。
(3)
同种元素的质子数相同，所以属于同种元素的是①④；
元素的化学性质由原子最外层电子数决定，原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。所以与镁元素化学性质相似的是③；
镁原子的最外层电子数小于4，易失去电子；
②和③对应的元素为氧元素和钙元素，形成的化合物为氧化钙，化学式为CaO，俗名为生石灰。
(4)
锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，符号为Li+。
6．(1)隔绝氧气
(2)增大
(3) 有机物 6:1
(4) 中子
【解析】(1)
炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气。故答案为：隔绝氧气。
(2)
燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，应增大灶具的进风口。故答案为：增大。
(3)
聚丙烯【（C3H6）n】属于有机物，其中碳元素和氢元素的质量比为（12×3n):(1×6n）＝6:1。故答案为：有机物；6:1。
(4)
①同种原子质子数相同，相对原子质量等于质子数加中子数；质子数等于电子数，、、中质子数都为8，电子数都为8，相对原子质量依次为16、17、18，所以中子数依次为8、9、10，故填：中子数；
②反应前后原子种类和数目不变，故填： ；
③重氧水H218O通电生成氢气和氧气，电解的化学方程式为。
7．(1)A
(2)不完全
(3) 反应更充分、能源利用率高、安全，减少爆炸风险等（写出其中一点即可）
(4)
【详解】（1）A、钻木取火，摩擦生热，提高温度至可燃物的着火点，使其燃烧，能说明燃烧需要“温度达到着火点”，符合题意；
B、煽风点火，加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
C、火上浇油，增加可燃物，使燃烧更旺，说明燃烧需要可燃物，不符合题意。
故选A；
（2）“立窑烧烟法”制墨，是利用了松木不完全燃烧生成炭黑，炭黑是制墨的原料；
（3）由图可知，反应器2中发生反应为甲烷和NiO在点燃的条件下反应生成二氧化碳、水和Ni，该反应的化学方程式为：；
与直接燃烧甲烷相比，该反应在较低温度下燃烧，比较安全、可以减少爆炸的风险，且该反应燃料不直接与空气接触燃烧，而是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃烧，反应更充分、能源利用率高；
（4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
8．(1)+4
(2)温室效应
(3)
氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染
(4) 金属 氧气、水（或O2、H2O）
【解析】（1）
二氧化氯中氯元素的化合价为+4，化学式ClO2，氧元素的化合价为-2价，化合物的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+4；
（2）
二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义；
（3）
丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式： ，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染；
（4）
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金，耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于金属材料，铁制品易锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
9．(1)金属
(2) 隔绝氧气和水蒸气
(3)ABD
【解析】(1)
青铜是一种铜合金，属于金属材料；
(2)
铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；
(3)
A、将银放入硫酸锌溶液中，无现象，说明银不能置换出锌，锌的活动性比银强，将铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色溶液，说明铜能置换出银，铜的活动性比银强，但不能证明锌与铜的活动性，故A不合理，符合题意；
B、将锌放入硝酸银溶液中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，在锌表面会析出银白色物质，说明锌能置换出银，锌的活动性比银强，将铜放入硝酸银溶液中，在铜表面析出银白色物质，说明铜能置换出银，铜的活动性比银强，但不能证明锌与铜的活动性，故B不合理，符合题意；
C、将锌放入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，在锌表面会有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，说明锌的活动性比铜强，将铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色溶液，说明铜能置换出银，铜的活动性比银强，故可得金属活动性顺序：锌＞铜＞银，故C合理，不符合题意；
D、将银放入硫酸锌溶液中，无现象，说明银不能置换出锌，锌的活动性比银强，将铜放入硫酸锌溶液中，无现象，说明铜不能置换出锌，锌的活动性比铜强，但不能证明铜与银的活动性，故D不合理，符合题意。
故选：ABD。
10．(1) O2 N2
(2)NH4NO3
(3) 3:1
(4)不属于
【解析】(1)
氧气能供给呼吸，所以常用于医疗急救，故填：O2；
液氮汽化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，故填：N2；
(2)
该创可贴能使温度降低，能起到快速止血的作用，故应选择溶于水降温的物质，硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，故填：NH4NO3；
(3)
①由质量守恒定律可得，反应前后原子个数和种类不变，甲一共有2个碳原子，8个氢原子和2个氧原子；乙有2个氧原子，生成的丙有2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，剩下4个氢原子和2个氧原子，则丁应为2个水分子，故填： ；
②甲醇中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；
③由图可知，该反应为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
pH＜5.6的雨水为酸雨，该雨水pH约为5.8，不属于酸雨。
11．(1) Mn MnO2 Mn(OH)2
(2)ABD
(3)
【解析】(1)
由图可知，单质的化合价为0，其化学式为：Mn，氧化物的化合价为+4，其化学式为：MnO2，碱的化合价为+2，其化学式为：Mn(OH)2；
(2)
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、锰不能和碱反应，故选项错误；
D、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锰反应，故选项正确，故选：ABD；
(3)
①锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：；
②氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：；
③碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
12． 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
【详解】（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。
（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说法正确；
B、红外热成像测温仪用于测温，不能分析赣江水质，说法错误；
C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说法正确；
D、红外热成像测温仪用于测温，不能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；
故选：AC。
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。
13． 吸收 H、O 防止熔炼时镁、铜与空气反应 MgH2
【详解】（1）水在在催化剂和光照条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2+O2↑；该反应中将光能转化为化学能储存在生成的氢气中，是一个吸收能量的化学反应，故填吸收。
（2）在水分解过程中，水分子先被破坏成氢原子和氧原子，由水的化学式可知，水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，图中微粒A、B的个数比=0.6：0.3=2：1，所以曲线A、B对应的微粒依次是氢原子与氧原子，其符号依次是H、O，故填H、O。
（3）①熔炼时须通入氩气能够隔绝空气，防止熔炼时镁、铜与空气反应，故填防止熔炼时镁、铜与空气反应；
②含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为92.3%，该化合物中镁原子与氢原子的个数比=：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2，故填MgH2。
14．(1)明矾
(2) 煮沸 肥皂水
(3)吸附
(4) 蒸馏 H2O
(5)5：4
【分析】（1）
可向浑水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使悬浮的杂质沉降；
（2）
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，可通过煮沸的方法降低水的硬度；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）
净水器中常使用活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（4）
蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的方法是蒸馏；
由图可知，海水通过分离膜变为淡水，故透过膜的微粒符号是H2O；
（5）
次氯酸钙中钙、氧元素的质量比为：40：（16×2）=5:4。
15．(1)混合物
(2)饱和
(3)NaCl
(4) 蒸发结晶 降温结晶 氯化钾
(5) 33.3% 75℃
【解析】（1）
海水中除水以外，还含有很多的可溶性物质和难溶性物质，属于混合物；
（2）
海水晒盐后能析出食盐晶体，所以一定是氯化钠的饱和溶液，过滤后的母液依然是氯化钠的饱和溶液；
（3）
根据图2分析可知，100℃时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（4）
流程中的操作①是从海水中获得氯化钠晶体，故操作为蒸发结晶，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁均为易溶物质，且受温度影响较大，从溶液中获得晶体，应采取降温结晶的方法，用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体②干燥后可得到较纯净的氯化钾晶体；
（5）
一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为：，此温度下100g的水能溶解50g的氯化钾，查阅溶解度图曲线图，此时的温度是75℃。
16．(1) 有机合成材料 糖类 乳化
(2)吸附
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 隔绝氧气和水 CH4+2O2CO2+2H2O
(4)CD
【解析】（1）
塑料属于有机合成材料；米饭为人体提供的营养物质是糖类，我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，故填：有机合成材料；糖类；乳化。
（2）
可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（3）
①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水。
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）
A. 向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，滤液中一定没有硝酸银，滤渣中一定有银和铁，错误。
B. 由A选项分析可知，错误。
C. 由A选项分析可知，正确。
D. 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 反应后滤液的质量小于反应前溶液的质量，正确。
故选：CD。
17．(1)分子
(2) CO2＋3H2CH3OH＋H2O
(3) 3 AC Na2O
【分析】（1）
由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的粒子是分子，故填：分子；
（2）
由质量守恒定律和物质丁的性质和用途可知，丁物质是水，微观分子图为，由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：；CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）
①质子数决定元素种类，由粒子的原子结构示意图可知，图中共有三种质子数，共有3种元素；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A～D四种粒子中，AC的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：3；AC；
②A的质子数是8，是氧元素，元素的化合价是-2价，D的质子数是11，属于钠元素，元素的化合价是+1价，两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，故填：Na2O。
18．(1)使悬浮物沉淀
(2)A
(3) 50g 增加 c或恒温蒸发溶剂或升高温度 b＞a＞c
(4) Mg(OH)2
【解析】（1）
明矾在净水过程常用作净水剂，作用是使悬浮物沉淀；
（2）
由一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫做溶液，溶液具有均一性、稳定性、混合物的特点，豆浆和泥浆都是不稳定的混合物，故不属于溶液；蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选A；
（3）
①根据溶解度曲线可知，t2℃时，a的溶解度为50g，故将60ga物质加入到100g水中，最多溶解50g，所得溶液的质量为150g；
②c的溶解度随温度的升高而减小，若将t2℃接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可选择加溶质、升温或恒温蒸发溶剂的方法；
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序为a＞b＞c，若同时降温至t1℃，a和b的饱和溶液溶解度下降，析出溶质，溶质质量分数减小，c的饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数不变，故t1℃时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
（4）
根据溶液pH与时间的图像可知，钠与水反应生成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为氢氧化钠，化学方程式为：；钠与水反应生成氢氧化钠，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故白色沉淀为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
19．(1) +4##+4价 21:32
(2) 延展 干冰升华吸收大量的热，使周围温度降低
(3) 分子间的间隔 铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化
(4)有害
【解析】（1）钠铝硅酸盐中钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+（+3）+3x+（-2）×8=0，x=+4；硅元素和氧元素的质量比为：（28×3）：（16×8）=21:32；
（2）“冰丝带”中的不锈钢制冷管用于制冷，体现了金属的导热性，总长度达到120km，体现了金属的延展性；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于制冷；
（3）将储存在“氢芯”里的氢气减压到常压状态，压强减小，分子之间的间隔变大；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝耐腐蚀；
（4）镉元素属于有害元素。
20．(1)ABC
(2) 酸 NiO Ni(OH)2
【解析】(1)
A、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，镍能与氧气反应，故A正确；
B、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镍位于氢前面，镍能与稀盐酸反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍，故C正确；
D、金属活动性：镁大于镍，镁放入硫酸镍溶液发生反应为镁和硫酸镍生成硫酸镁和镍，则观察到溶液中有固体生成，故D不正确。故选ABC。
(2)
①碳酸镍（NiCO3）加入试剂A得到硫酸镍溶液，则试剂A是稀硫酸，故试剂A属于酸。
②硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，则加入含镍元素的化合物和硫酸反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，I中镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气；Ⅱ中试剂可以是氧化镍，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水。
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
NiO
略
Ⅲ
Ni(OH)2
略
21．(1)
(2)
(3)17：9
(4)D
【解析】（1）
氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，即，镁由镁原子构成，氯气由氯分子构成，故图中应补充1个镁原子和1个氯分子，故填： ；
（2）
向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，说明生成了氯化铁，反应物中含氢元素，则还应生成了水，则该反应为过氧化氢和氯化亚铁、盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）
由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的B与生成D的质量比为：（17×2）：18=17:9；
（4）
硫酸铜固体溶于水后，液面比原水平线低，是因为微粒之间存在间隔，部分铜离子和硫酸根离子扩散到了水分子的间隔中去。
故选D。
22．(1) N2
(2)A
(3)大
【解析】(1)
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，分析方程式可知，除X外，反应后少2个氮原子，则X的化学式为N2；铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为；高氯酸钠（NaClO4）能与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。
(2)
A.由于该原子的质子数为1，则该原子为质子数为1的氢原子，该选项说法正确；
B.该元素是氢元素，是非金属元素，该选项说法不正确；
C.在原子中，质子数等于核外电子数，则该原子核外有1个电子，该选项说法不正确；
D.由于原子核所带电荷数等于质子数，则该原子带1个单位正电荷，该选项说法不正确；
故选A。
(3)
由于合金比组成该合金的纯金属的硬度大，则镁铝合金的硬度比镁大。
23．(1)铁##
(2)B
(3)牙膏
(4) 高 摩擦产生热量，使温度达到可燃物的着火点
(5)
【解析】(1)
人体缺铁易患贫血，所以应适当补充铁元素；
(2)
A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，不锈钢属于铁的合金，属于金属材料；
B、橡胶手套使用合成橡制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一；
C、纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料；
故合成材料选B；
(3)
小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是显碱性的物质，食醋显酸性，牙膏显碱性，故应该选择牙膏；
(4)
由于红磷比白磷的着火点高，所以火柴侧面使用红磷而不使用白磷；摩擦产生热量，使温度达到可燃物着火点，所以划火柴时用火柴头蹭一下火柴盒外侧；
(5)
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和数目不发生变化，反应前有1个碳原子，6个氢原子，2个氧原子，反应后已知物中有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，故反应后未知物中有2个氢原子和1个氧原子，则为，则由图可知该反应方程式为：；图中物质属于单质的是氢气，化学式为。
24．(1) 塑料主板器材 大
(2) 导电 +3价
(3) 置换反应
【解析】(1)
有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，故图片中材料属于有机合成材料的是塑料主板器材；合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的特点，故钛合金硬度比组成金属的硬度大；
(2)
石墨具有优良的导电性，常作为电极；化合物中各元素化合价代数和为0，在LiMnO2中Li元素为+1价，O元素为-2价，设Mn元素化合价为x，则1+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故在LiMnO2中Mn元素化合价为+3价；
(3)
碳和二氧化硅在高温条件下反应，生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变可知，该可燃性气体为CO，即C和SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，反应方程式为；反应物C为单质，SiO2为化合物，生成物Si为单质，CO为化合物，故该反应属于置换反应；
25．(1)
(2)SeO
(3) （合理即可）
可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
(4) 可溶性钡盐（可溶性碱） 溶液A中含有，BaSeO4是难溶于水的白色固体（溶液A中含有，能够跟碱生成氨气和水） 加入适量的BaCl2溶液（加入适量的Ca（OH）2溶液） 产生白色沉淀（产生有刺激性气味的气体）
【解析】(1)
硒酸铵由铵根离子和硒酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
(2)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硒元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：SeO；
(3)
由表可知，硒酸钙溶于水，故可设计碳酸钠和硒酸钙反应生成碳酸钙和硒酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应依据的反应规律是可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
(4)
溶液A中含硒酸钠、硒酸铵，由上表可知，硒酸钡是难溶于水，故预测溶液A能与可溶性钡盐反应，依据是：溶液A中含硒酸根离子，硒酸钡是难溶于水的白色固体，取少量溶液A于试管中，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡能与硒酸钠反应生成硒酸钡和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明预测成立；
溶液A中含硒酸铵，铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故可预测能够与可溶性碱反应，取少量溶液A于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，产生有刺激性气味的气体，则预测成立。
26．(1) 生石灰 CaO＋H2O＝Ca(OH)2
(2)
(3)d
(4) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 溶液由无色变成红色（或无明显现象）
【解析】(1)
甲、乙、丙、丁4种物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。氧化钙属于氧化物，与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。甲的俗称是生石灰，它与水反应的化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
(2)
由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中应补充两个水分子，见下图：；
(3)
已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。甲与水反应的产物是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，丁和丙属于同类别物质，丁属于碱，丁是氢氧化钠。
滴加了酚酞的澄清的丙溶液是红色溶液，让①部分流入②中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，观察到整个溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是溶液由红色变成无色，故选：d；
(4)
继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2.振荡锥形瓶，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，可观察到瓶中的现象是溶液由无色变成红色（氢氧化钠过量）或无明显现象（盐酸过量或恰好完全反应）。
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