广西各地区2022年中考化学模拟编-实验题（中档题）

广西各地区 2022年中考化学模拟编-实验题（中档题）

一、实验题

1．（2022·广西钦州·校考模拟预测）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的基本要求，请根据下列装置，回答相关问题：

(1)用①装置制取氧气时，仪器a常用___________（填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热，试管内装入KMnO4固体时，发生反应的化学方程式为：___________，该装置有一不足之处，应如何改进：___________。

(2)用H2O2分解制取氧气时，可用FeCl3溶液代替MnO2，则FeCl3溶液的作用是：___________。

(3)选择并连接装置接口，组装一套能制取并收集干燥的H2的装置（所选装置均正立放置）：___________（填字母）。

(4)装置⑤中水的作用是：___________。

(5)已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温的条件下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

2．（2022·广西·统考模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。

【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。

【查阅资料】

I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。

Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。

Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。

【实验设计与操作】

实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应

往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。

(1)a点溶液显__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是_____（填化学式）。

(2)从a点到b点溶液的导电性逐渐__________（填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是__________。

实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应

按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。

(3)随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降其原因是______________。（请用化学方程式解释）

(4)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是______________。

【实验结论】

(5)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度______________（填“增大”或“减小”）。

3．（2022·广西·统考模拟预测）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用发生装置______________（填字母序号），反应的化学方程式为______________。

(2)若用F装置收集氧气，当______________开始收集。

(3)实验室制取二氧化碳，应选用______________做收集装置，反应的化学方程式为______________。

(4)欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______________（填“a”或“b”）端通入。

4．（2022·广西钦州·模拟预测）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

(1)写出编号所指仪器的名称：①______；②_____．

(2)以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：______上述装置改正后，请继续回答下列问题．

(3)欲制取并收集一瓶纯净的氧气并且要求能能随时控制反应进程，应选用的装置是______填字母，下同，反应的化学方程式为______．

(4)实验室选用和装置可以制取的气体是______填化学式，写出实验室制取该气体的化学方程式______．

(5)实验室制取、、、、等五种气体，可选用装置来收集的气体有______填化学式．

(6)有一名同学欲用装置收集，则应从导管口______通入．

5．（2022·广西·统考模拟预测）以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答问题：

(1)实验室常用一种暗紫色物质制取氧气，反应装置应选择______（填字母），该装置的容器口应放一小团棉花的目的为______，其反应原理的化学方程式为_______，

若用F装置收集氧气，反应装置的导气管应连接F装置的______端（填接口字母）。

(2)乙炔（C2H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属，若不完全燃烧会产生CO、CO2，其质量比为28：88，其方程式为______。实验室制取乙炔气体可以用电石和水反应，但该反应非常剧烈，若要得到平稳的乙炔气流，所选的发生装置最好是________（填字母）。该反应制取的乙炔气体常有杂质气体H2S产生，该气体可溶于水，水溶液呈酸性，常用碱性物质来吸收。实验室若用P装置进行除杂，应盛装______溶液，其反应方程式为_______。

6．（2022·广西贺州·统考模拟预测）甲同学在用过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。

(1)据此他设计了如下实验：

【实验分析】 ①甲同学进行上述实验的目的是______。

②写出实验2中发生反应的化学方程式______。

【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？

③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中______，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。

④【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验（固定装置略）。报告如下：

(2)【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？

【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如表：

①【初步分析】小明认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是______。

②【设计实验】

7．（2022·广西贺州·统考模拟预测）某实验室对外开放日，教师在实验桌上准备了如图所示的仪器，请回答：

(1)写出仪器A的名称：______。

(2)图F实验操作的目的是______，从图F观察到的现象中，你能得出的结论是：______。

(3)用图E装置制备气体时，反应物的状态为______，若用E制备二氧化碳的化学反应方程式为：______。

(4)实验室若用氯酸钾和二氧化锰来制氧气，还要补充的仪器是______。

8．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)图中标号①仪器名称是___________。用B装置制取氧气的化学方程式是_____________。选择C装置收集氧气是因为____________。集满氧气的集气瓶应___________（填“正”或“倒”）放在桌面上。

(2)用装置F和装置___________（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管_________（填“a”或b”）端通入。

(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是___________（填字母）。

9．（2022·广西·统考模拟预测）用下图装置模拟制备消毒液，并探究其性质，查阅资料。

I.酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。

II.次氯酸（HClO）和次氯酸钠（NaClO）都具有漂白性，都能使有色溶液褪色，但次氯酸在光照条件下不稳定会分解生成盐酸和氧气。

III.氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、一种生活中常用做调味品的物质和水。

IV.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体且有毒，会污染环境，氯气溶于水得到黄绿色溶液且与水反应生成盐酸和次氯酸。

V.次氯酸钠与浓度较大的盐酸反应，放出黄绿色气体和生成两种生活中常见的物质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验。

(1)洗气瓶中氯气与氢氧化钠溶液反应制备消毒液的化学方程式为：_________； 烧杯中盛放氢氧化钠溶液的作用是 __________。

(2)为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_________性。获得这个结论的实验依据是___________。

(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

①操作b溶液变成黄绿色的原因：____________。

②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，该同学的理由是：___________。 请设计进一步确认此结论的实验方案____________。

10．（2022·广西·统考模拟预测）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称________。

(2)写出装置B制取氧气的化学方程式_____。装置B中试管口略向下倾斜的目的是_____，若用C装置收集氧气，当______时开始收集。

(3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是______（填写装置下方的字母）。若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是_____。

11．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题：

(1)写出标号①的仪器名称_________。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_________。若要收集到较纯净的氧气，可选用装置_________（填写装置序号，下同）收集氧气。

(3)实验室制取二氧化碳时，发生装置可选用B或C，选用装置C的优点是_________；若用装置G收集二氧化碳，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。

(4)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。制取NO2的发生装置可用_________，收集方法应采用_________（填“排水法”或“排空气法”）。

12．（2022·广西柳州·统考模拟预测）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a________:b_________。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置和收集装置是________（填字母），相应的化学方程式为________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，若用装置G收集二氧化碳，则气体应从________（填“①”或“②”）端进入。

(4)图H是医用输液观察滴液快慢的滴壶，可用作微型实验装置。

a.若用该装置干燥二氧化碳，则气体应从________（填“③”或“④”）端进入。

b.若用该装置作微型洗气装置，滴壶内所装洗气的液体不能装满的原因是___________。

13．（2022·广西钦州·校考模拟预测）围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。

查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的PH>7。

(1)甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功______，理由______。

(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为______（填写试剂名称）。该化学反应类型为______。

(3)丙同学欲弄明白变质固体中是否存在NaOH，请你帮助他完成以下探究方案

14．（2022·广西钦州·统考模拟预测）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

(1)用装置进行实验时，首先应______（填序号）

①加药品  ②加热  ③检查装置气密性

用A装置制取气体的不足之处是______。

(2)若用上述药品制取氧气，选取的气体发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。

(3)若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是______。若用澄清石灰水验证二氧化碳，F装置的试管中会观察到______

(4)若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 G装置，该装置中的药品名称是______。

15．（2022·广西钦州·校考模拟预测）某校化学兴趣小组在社会实践活动中，考察了某工厂的废水（无色）处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：

(1)用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有______（填离子符号）

(2)另取该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是______。

(3)活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入______，使废水达到中性后再排放。

(4)已知该工厂废水中除含有以上离子外，还含有Mg2+，该兴趣小组继续进行探究，验证废水中含有Mg2+，进行了如下实验：

写出有关反应的化学方程式______（写一个即可）。

16．（2022·广西河池·校考模拟预测）请结合图回答相关问题。

（1）写出图中标有序号的仪器名称______。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为______，应选择的发生装置和收集装置是______（填序号，下同），其发生装置的一处明显错误是______。

（3）若选择F装置收集二氧化碳，气体应从______（填端口字母）端进入。

（4）B装置中小试管的作用是______。

（5）若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气后的固体残渣中回收二氧化锰，可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是______。

A．烘干      B．溶解       C．过滤       D．洗涤

17．（2022·广西钦州·模拟预测）按要求回答下列问题

（1）此实验说明二氧化碳具有的化学性质是：___________；

（2）综合如图四个实验，能得出的结论是：_________ ，将第四朵花用吹风机烘干，发生反应的方程式为_________________。

（3）二氧化碳排放过多会造成温室效应增强 写出温室效应增强的危害（一条）：___________， 缓解温室效应的措施（一条）：______________________。

18．（2022·广西贺州·校考模拟预测）据下列仪器装置图，请回答有关问题．

（1）图中仪器①的名称___________________．

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________，可用于该反应的气体发生装置是___________________（填字母序号），该装置的试管口还缺少___________________，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？___________________

（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合____（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是___________________．

参考答案：

1．(1)     外焰     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     在试管口放一团棉花；

(2)催化作用

(3)kqpmn

(4)防止溅落的熔化物炸裂瓶底

(5)后

【详解】（1）由于外焰温度最高，用①装置制取氧气时，仪器a常用外焰加热；

试管内装入KMnO4固体时，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，该装置改进的方法是：在试管口放一团棉花。

（2）用H2O2分解制取氧气时，二氧化锰的作用是催化作用，所以用H2O2分解制取氧气时，可用FeCl3溶液代替MnO2，则FeCl3溶液的作用是催化作用；

（3）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，氢气密度比空气小，组装一套能制取并收集干燥的H2的装置（所选装置均正立放置）：kqpmn；

（4）玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以装置⑤中水的作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温的条件下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为后蒸发出来的气体。

2．(1)     碱性     Na2SO4、H2SO4

(2)     减弱     氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低

(3)

(4)溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低

(5)减小

【详解】（1）a点溶液pH＞7，溶液显碱性；

c点pH＜7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时含有的溶质是Na2SO4、H2SO4；

（2）从a点到b点，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故溶液的导电性减弱；

（3）随着稀硫酸的加入，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度降低，故溶液电导率下降，该反应的化学方程式为：；

（4）稀硫酸过量后，离子浓度逐渐增加，故溶液导电性增强，但是溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低，故电导率没有增加到3900μS/cm左右；

（5）溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，故导致其浓度减小。

3．(1)     A    

(2)气泡连续均匀冒出时

(3)     D##E    

(4)b

【解析】（1）

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应为固体加热型，应选用发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）

若用F装置排水法收集氧气，当气泡均匀连续冒出时开始收集；

（3）

实验室制取二氧化碳，由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，只能选用向上排空气法收集，所以可选用D或E装置（万用瓶可以长进短出收集二氧化碳气体）收集；实验室通常为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；

（4）

欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，由于氧气密度比水密度小，气体应该从短口进，即气体从b端通入。

4．(1)     长颈漏斗     集气瓶

(2)装置E中的导管未伸到集气瓶底部，应伸到集气瓶的底部

(3)     BF##FB    

(4)         

(5)

(6)b

【解析】(1)

如图所示，仪器①是长颈漏斗，仪器②是集气瓶；

(2)

图中错误的地方是：装置E中的导管未伸到集气瓶底部，应伸到集气瓶的底部；

(3)

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，但常会混有少量的空气而不纯；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；如果要求能随时控制反应进程，应选用的发生装置是B装置，利用B装置可以通过控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而控制反应的进行或停止；故填：BF；

利用B装置制取氧气不需要加热，应该用过氧化氢制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；

(4)

根据二氧化碳可用碳酸钙和稀盐酸反应制得，发生装置选固液常温型即装置C，二氧化碳密度比空气大则采用向上排空气法收集即装置E，因此实验室选用 C 和 E 装置制取的气体是二氧化碳，故填：二氧化碳或；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为;;

(5)

因为氢气不溶于水、氧气不易溶于水、一氧化碳不溶于水，因此都能够用装置F来收集；二氧化碳能够溶于水，氨气易溶于水，因此不能用装置F来收集．故填：；

(6)

氢气密度比空气小，进入装置后会处于空气的上层，故应从短导管导入即b管口，故填：b。

5．(1)     A     防止固体粉末进入导管，堵塞导管          c

(2)          C     NaOH##氢氧化钠    

【解析】(1)

实验室常用一种暗紫色物质制取氧气，暗紫色物质是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，发生装置选择A；该装置的容器口应放一小团棉花的目的为防止固体粉末进入导管，堵塞导管，该反应方程式为：；若用F装置排水法收集氧气，氧气密度比水小，所以反应装置的导气管应连接F装置的c端；

(2)

乙炔（C2H2）不完全燃烧会产生CO、CO2，其质量比为28：88，即一氧化碳与二氧化碳化学计量数之比为1:2，乙炔不完全燃烧生成CO、CO2和水，配平该反应方程式，即该反应方程式为：；实验室制取乙炔气体可以用电石和水反应，为固液常温型，但该反应非常剧烈，若要得到平稳的乙炔气流，所选的发生装置最好是C。因为C装置中为分液漏斗，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率；该反应制取的乙炔气体常有杂质气体H2S产生，该气体可溶于水，水溶液呈酸性，常用碱性物质来吸收。实验室若用P装置进行除杂，应盛装氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应方程式为：。

6．     干燥     探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂    

     单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢     二氧化碳##CO2     氧化铁是红色固体，而得到的是黑色固体     剩余固体全部被磁铁吸引     剩余固体中没有四氧化三铁

【解析】(1)

实验4是判断氧化铁的质量是否改变，所以待实验3结束后，将试管中物质过滤、洗涤、干燥后再称量，故填：干燥；

实验分析：①实验1是对照实验，说明常温下，过氧化氢的分解速率很慢，实验2是验证氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，实验3是验证化学反应旗呐喊，氧化铁的化学性质是否改变，实验4是验证化学反应前后，氧化铁的质量是否改变，故甲同学进行上述实验的目的是探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂；

②实验2中发生反应为过氧化氢在氧化铁的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

③过氧化氢能在二氧化锰或氧化铁的催化下分解为水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大，长颈漏斗中红墨水上升，反应速率越快，单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的越快，故通过对比实验中单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果，故填：单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢；

④通常用澄清石灰水检验二氧化碳，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；

(2)

①氧化铁是红色固体，而得到的是黑色固体，故不可能是氧化铁；

②1、铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引剩余固体，剩余固体全部被磁铁吸引，说明不含氧化亚铁；

2、向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁和硫酸铜不反应，故黑色固体全部变成红色，说明剩余固体中没有四氧化三铁。

7．(1)铁架台

(2)     检查装置的气密性     装置气密性良好

(3)     固体和液体（或两种液体）    

(4)酒精灯

【解析】(1)

由图可知，仪器A为铁架台；

(2)

由图可知，图F实验是检查装置的气密性；

将导管置于水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；

(3)

用图E装置制备气体时，反应物的状态为固体和液体（或两种液体）；

实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

(4)

实验室若用氯酸钾和二氧化锰来制氧气，属于固体加热反应，需要加热，故需要补充酒精灯。

8．(1)     酒精灯          氧气不易溶于水，且与水不反应     正

(2)     I

     b

(3)AHE（或AHF）

【解析】(1)

由图可知，图中标号①的仪器名称是酒精灯；

B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

选择C装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；

氧气的密度比空气大，故集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；

(2)

应选择装置F和装置I收集并测量氧气，氧气不易溶于水，密度比水小，应将装置F中装满水，将气体从b端通入，水从a端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，故填：I；b；

(3)

实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气能与浓硫酸反应，不与碱石灰反应，故应选择碱石灰干燥氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小，应选择向下排空气法收集，收集装置可选E或F，故正确的装置连接顺序是：AHE（或AHF）。

9．(1)    

     吸收尾气，防止污染

(2)     5     漂白性     实验a比实验c褪色时间短

(3)     反应生成氯气，氯气溶于水     不断滴入盐酸，则H+与Cl-的浓度增大，所以消毒液的稳定性下降也可能与Cl-浓度增大有关     制得消毒水中滴加稀硫酸

【解析】（1）

氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、一种生活中常用做调味品的物质和水，常用作调味料的物质为氯化钠，该反应的化学方程式为：；

氯气有毒，扩散到空气中，会污染空气，氢氧化钠能与氯气反应，故烧杯中盛放氢氧化钠溶液的作用是：吸收氯气，防止污染空气；

（2）

由题干信息可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，故设计该实验的目的是验证是否是碱性太强导致溶液褪色，故除了溶液的种类不同，其它因素均应相同，故应取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞；

实验a中5min后褪色，实验c中30min后褪色，实验a比实验c褪色时间短，说明不是碱性太强导致的褪色，应是消毒液具有漂白性；

（3）

①由题干信息可知，次氯酸钠与浓度较大的盐酸反应，放出黄绿色气体，即生成氯气，氯气溶于水得到黄绿色溶液且与水反应生成盐酸和次氯酸，故操作b溶液变成黄绿色的原因是：反应生成氯气，氯气溶于水；

②不断滴入盐酸，则H+与Cl-的浓度增大，所以消毒液的稳定性下降也可能与Cl-浓度增大有关，故结论不严谨，故应将稀盐酸换为稀硫酸，排除氯离子的干扰，故实验方案为：制得消毒水中滴加稀硫酸。

10．(1)酒精灯

(2)          防止冷凝水倒流炸裂试管     导管口有气泡连续均匀冒出

(3)     A     把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭则集满

【解析】(1)

仪器a的名称酒精灯。

(2)

装置B制取氧气也就是无棉花的固固加热型发生装置制取氧气，即为氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下得到氯化钾、氧气，对应的化学方程式为。装置B中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流炸裂试管。若用C装置也就是排水集气法收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是集气瓶中的空气。

(3)

实验室用大理石和稀盐酸在常温条件下制取二氧化碳选择的发生装置是固液常温型发生装置，故选A。若用F装置收集二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，所以气体从导管①进入集气瓶，检验气体收集满的操作方法是把燃着的木条放在②导管口处，若木条熄灭则集满。

11．(1)锥形瓶

(2)          F

(3)     可以控制反应的发生与停止     a

(4)     B##C     排空气法

【解析】(1)

由图可知，仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。

(2)

氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，实验室用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。排水法收集气体纯净，若要收集到较纯净的氧气，可选用装置F排水法收集氧气，故填：；F。

(3)

实验室制取二氧化碳时，发生装置可选用B或C，选用装置C的优点是 能控制反应发生和停止，出口关闭气体无法排出，压强增大，右侧液面下降，固液分离反应停止；若用装置G收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从a端通入，故填：可以控制反应的发生与停止；a。

(4)

铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，反应不需要加热，发生装置选B或C，二氧化氮溶于水，和水反应，只能用排空气法收集，故填：B或C；排空气法。

12．(1)     试管     锥形瓶

(2)     AD ##AF## AG##AH    

(3)          ①

(4)     ④     通入的气体可能把洗气的液体压出滴壶##防止液体从端口③溢出

【解析】(1)

由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；

仪器b的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。

(2)

用氯酸钾制取氧气是加热固体制取气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度大于空气的密度，收集氧气可选择向上排空气法，即装置D或G，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置F或H，故填AD、AF、AG或AH；

氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。

(3)

实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

二氧化碳的密度大于空气的密度，选择装置G收集二氧化碳，二氧化碳应从长管，即①端浸入瓶中，故填①。

(4)

a、用H装置干燥二氧化碳，则气体应与干燥剂充分接触，即气体应从④端进入，故填④。

b、用H装置作微型洗气装置，滴壶内所装洗气的液体不能装满的原因是防止液体从端口③溢出，故填防止液体从端口③溢出。

13．(1)     不能     碳酸钠溶液呈碱性，同样能够使酚酞试液变红

(2)     稀盐酸（或稀硫酸等）     复分解反应

(3)     溶液中有白色沉淀产生    

     溶液变红（或无明显现象）

【分析】根据物质的性质分析。

(1)

NaOH变质生成Na2CO3，Na2CO3溶液的PH>7，甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质，他不能成功，因为碳酸钠溶液呈碱性，同样能够使酚酞试液变红。故填：不能 ；碳酸钠溶液呈碱性，同样能够使酚酞试液变红。

(2)

能与Na2CO3反应产生大量气泡的是酸，故填：稀盐酸（或稀硫酸等）。

Na2CO3与稀盐酸相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，所以该化学反应类型为复分解反应，故填：复分解反应。

(3)

取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，预计实验现象是溶液中有白色沉淀产生，故填：溶液中有白色沉淀产生。

Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：。

丙同学欲弄明白变质固体中是否存在NaOH，向（2）中所得溶液中滴加酚酞试液，若溶液中有NaOH，则酚酞试液变红；若溶液中无NaOH，则溶液中无明显现象，故填：溶液变红（或无明显现象）。

【点睛】本题考查的是NaOH固体是否变质的问题，正确解答的关键是：熟知物质的性质，知道CaCl2溶液、NaCl溶液呈中性。

14．(1)     ③     不能控制反应的速率

(2)     B    

(3)     石灰石和稀盐酸     澄清石灰水变浑浊

(4)浓硫酸

【解析】(1)

装置B是制取气体的发生装置，制取气体前都要检查装置气密性；故选③；

A装置是长颈漏斗，可以随时添加液体，不能控制液体流速，故A装置制取气体的不足之处是不能控制反应的速率；

(2)

用上述药品制取氧气是用氯酸钾，氯酸钾制氧气需要加热，故发生装置选B；

氯酸钾在二氧化锰和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：；

(3)

用上述药品制取二氧化碳，是用石灰石和稀盐酸；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故F装置的试管中会观察到澄清石灰水变浑浊；

(4)

浓硫酸具有吸水性，若制取干燥的二氧化碳，干燥二氧化碳可以用浓硫酸，故G装置中药品为浓硫酸。

15．(1)H+

(2)

(3)熟石灰

(4)     无明显现象     有白色沉淀产生     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4

【解析】(1)

酸性溶解能使紫色石蕊试液变红色，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定为酸性，含有氢离子H+；

(2)

硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是；

(3)

熟石灰氢氧化钙价格便宜且可以和酸反应生成盐和水，使溶液显中性，故该厂废水处理时可以加入熟石灰，使废水达到中性后再排放；

(4)

该废水含有氢离子、硫酸根离子、镁离子，加入氢氧化钠，氢氧化钠首先和氢离子生成水，再和镁离子生成氢氧化镁沉淀，故反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；现象为刚开始试管中无明显现象，一会儿可以看到试管中有白色沉淀产生。

16．     锥形瓶          AC     试管口未放一团棉花     a     液封（或防止气体从长颈漏斗逸出）     BCDA

【详解】（1）图中①仪器名称为：锥形瓶。

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，应选择的发生装置是加热固体制气体装置，为收集纯净的气体，应用排水法收集，故选用的制取和收集装置是AC，加热高锰酸钾制气体时，为防止高锰酸钾进入导管，应在试管口放一团棉花，故该发生装置的一处明显错误是试管口未放一团棉花。

（3）F装置为倒置的多功能瓶，二氧化碳的密度比空气大，若选择F装置收集二氧化碳，气体应从a端进入，空气从b端排出。

（4）用长颈漏斗和锥形瓶制取气体时，应注意装置的气密性，形成密闭的环境，气体从导管处排出，B装置中小试管的作用是液封（或防止气体从长颈漏斗逸出）。

（5）若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气后的固体残渣中回收二氧化锰，应先溶解、过滤，得到的二氧化锰固体需洗涤、烘干，则正确的操作顺序是BCDA。

17．     不支持燃烧     二氧化碳遇水生成一种酸          造成全球变暖     植树造林，禁止乱砍滥伐（使用清洁能源等，答案合理即可）

【分析】本题考查与二氧化碳相关的知识，二氧化碳的性质、二氧化碳与环境。

【详解】（1）二氧化碳使下边的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，题目询问的是化学性质，因此此实验说明二氧化碳具有的化学性质是：不燃烧、不支持燃烧；

（2）紫色石蕊喷醋酸会变红，喷水不变红，直接放入二氧化碳中不变色，喷水后放入二氧化碳中变红，由此可以得到结论：二氧化碳遇水生成一种酸。而这种酸就是碳酸，将第四朵花用吹风机烘干，碳酸分解成水和二氧化碳，发生反应的方程式为：；

（3）二氧化碳排放过多会造成温室效应增强，温室效应增强会造成全球变暖， 缓解温室效应的措施有植树造林，禁止乱砍滥伐；使用清洁能源等。

18．     水槽    

     C     一团棉花     将带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则说明O2已收集满     AF     装置A可以控制反应的速率

【详解】（1）由图可知，仪器①是水槽；

（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

该反应属于固体加热反应，发生装置可选C；

为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，所以在试管口处要放一棉花团；

氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；

（3）用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，属于固液不加热反应，该反应速率较快，不便于控制，所以可用分液漏斗控制液体的滴加速率，故发生装置可选A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法来收集，收集装置选F，故填：AF；装置A可以控制反应的速率。