2023年安徽省芜湖市南陵县初中毕业班教学质量监测模拟化学试题（一）（含答案）

2023届初中毕业班教学质量模拟监测(一)

化学试题

注意事项：

1. 化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。

3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 C1-35.5 Fe-56

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1. 下列过中发生的变化要是化变化的

A. 用洗洁精洗涤油污            B. 温室效应的形成

C. 酸雨的形成                  D. 从石油中提炼汽油

2. 日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是

A. 硬铝       B. 生铁       C. 武德合金       D. 氧化铜

3. 如图为某微粒的结构示意图，下列说法错误的是

A. 该粒子核内有38个质子             B. 该粒子核外有5个电子层

C. 该粒子在化学变化中易形成阴离子    D. 该粒子呈电中性

4. 双手头上前掷实心球是2023年某市体育中考身体素质与运动技能测试选考项目。考试用的实心球外壳的材质为橡胶。工业上可用氯丁二烯()合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法不正确的是

A. 氯丁二烯由三种元素组成              B. 氯丁二烯由10个原子构成

C. 氯丁二烯中碳元素质量分数最大        D. 氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为48：5

5.化学知识可以指导生活实践。下列说法.不正确的是

A. 将生锈的铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中除锈

B. 用肥皂水可区分硬水和软水

C. 熟石灰可用于改良酸性土壤

D. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭

6.推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列推理正确的是

A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

B. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素

C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质

D. 同种元素原子的电子数相同，所以具有相同电子数的粒子一定是同种元素

7.下列对有关实验现象描述正确的是

A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾

B. 将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色

C. 向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀

D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

8. 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图说法不正确的是(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应)

A. “C→”的反应放出热量

B. “CO→”的反应一定是CO的燃烧

C.“”的反应可用于检验二氧化碳

D.“”的反应可用紫色石蕊试剂验证

9. 传统的海水晒盐工艺，可得到NaCl和等物质，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.的溶解度大于NaCl的溶解度

B. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

C. t°C时，85gMgCl2饱和溶液中含有溶质35g

D. t°C时，向不饱和溶液中加入少量，其溶解度会变大

10.下列图像能正确表示对应关系的是

A. 敞口放置于空气中的浓硫酸

B.等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

C. 足量镁条在密闭容器中燃烧

D.pH=12的溶液中加水稀释

11.如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是

A. X是，Y是               B. X是CO，Y是

C. X是，Y是NaOH溶液        D. X是，Y是溶液

12. 如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验。下列说法正确的是

A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳

B. 实验时观察到b处无明显变化

C. 玻璃管a处发生的反应为

D. 实验中产生的尾气可用气球收集起来

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13.(5分)阅读下列科普短文，回答有关问题。

锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化......点铅勾锡......”

常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡()可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。

(1)自然界中的锡主要以________形式存在(填“单质”或“化合物”)。

(2)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭________(填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点_______(选填“降低”或“升高”)。

(3) FTO导电玻璃生产过程中，以和水反应生成HCl和，其化学方程式为___________。

14.(6分)用如图装置制取并验证相关性质。

(1)仪器a的名称是________。

(2)若用装置A制取氧气，其相关的化学方程式是___________。

(3)装置D相对于装置B的优点是___________。

(4)关闭K2打开K1，装置E中溶液变红：关闭K1，打开K2，装置H中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置H中溶液变成紫色，而装置E中溶液仍显红色。

Ⅰ. 装置E中溶液仍显红色的原因是___________。

Ⅱ. 装置G的作用是___________。

15.(6分)水是生命之源。

(1)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的黄河水净化，其实验流程如图所示：

请回答下列问题：

加入明矾的作用是________，操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的______。

(2)金属表面常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬()溶液。

①铬的化合价有+2和+3价，写出+3价铬的氧化物的化学式_______。

②写出铬与稀硫酸反应的化学方程式________________。

③预测铬与稀硫酸反应的现象_______________。

16.(6分)在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。

【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？

【设计实验】

方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。

步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；

步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。

(1)直至看到____________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。

【实验反思】

(2)乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是___。(填字母)

A. 再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色           B. 再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色

C. 再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色     D. 再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色

方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。

【提出质疑】

(3)同学们立即表示反对，因为_______________。

(4)大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_____(填字母)。

A.溶液      B. 稀盐酸      C. 酚酞溶液     D.溶液

【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。

【查阅资料】Ⅰ. 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。

Ⅱ. 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。同学们经过讨论设计了下列三个实验：

(5)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是___。

(6)造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因可能是:___。

注意:若答对下列小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

【反思总结】在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：

a、证明反应物减少了         b、证明新物质的生成

(7)请你再写出一个不属于中和反应并且没有明显现象的反应：_____________。(用化学方程式表示)

(8)综上两个中和反应，他们的微观本质都是____________。

17.(5分)某化工实验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含多少克？(写出计算过程)

2023届初中毕业班教学质量模拟监测(一)

化学参考答案及评分标准

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1. C用洗洁精洗涤油污过程中没有新物质生成，属于物理变化；温室效应的形成过程中没有新物质生成。属于物理变化；酸雨的形成过程中有新物质生成，属于化学变化；从石油中提炼汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选C。

2. D. 硬铝是铝的合金，属于金属材料；生铁是铁的合金，属于金属材料；武德合金是合金，属于金属材料；氧化铜是金属的氧化物，不属于金属材料；故选D。

3. C原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则该粒子核内有38个质子，A正确；弧线表示电子层，由图可知，该粒子核外有5个电子层，B正确；该粒子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，C错误；该粒子的质子数=核外电子数=38，显电中性，D正确。

4. B 氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成，A正确；氯丁二烯由氯丁二烯分子构成，一个氯丁二烯分子由10个原子构成，B错误；氯丁二烯中碳、氢、氯三种元素的质量分数比为，则碳元素质量分数最大，C正确；氯丁二烯中，碳、氢元素的质量比为=48：5，D正确。

5. A 稀盐酸既能与铁锈反应，也能与铁反应，因此不能将生锈的铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中除锈，A错误；可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，B正确；熟石灰是一种碱，能与酸性物质发生化学反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，C正确；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，D正确。

6. B 置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于分解反应，A错误；蜡烛燃烧生成和，根据化学反应前后元素的种类不变，氧气提供氧元素，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，因此蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，B正确；单质是由一种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物中，只含有氧元素，C错误；

同种元素原子的电子数相同，但具有相同电子数的粒子不一定是同种元素，如镁离子中含有10个电子，钠离子中含有10个电子，但是镁和钠不属于同种元素，D错误。

7. C 浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合产生白雾，不是白色烟雾，A错误；将光亮的铁钉放在稀硫酸中，生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色，B错误；氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，C正确；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，D错误。

8. B 碳燃烧生成二氧化碳，是放热反应，A正确；一氧化碳还原金属氧化物能转化成二氧化碳，不是一氧化碳的燃烧，B错误；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，C正确；二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，D正确。

9. C 由于没有确定温度，不能确定的溶解度大于NaCl的溶解度，A不正确；加水后，氯化钠的溶解质量增加，能使NaCl溶液从饱和变为不饱和，不能使不饱和变为饱和，B不正确；根据溶解度曲线可知，t°C时，溶解度为70g，根据溶解度曲线概念可知，t°C时，50g水与35g形成85g的饱和溶液，C正确；t°C时，向不饱和溶液中加入少量，由于温度没有改变，其溶解度不变，D不正确。

10. B 浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶质质量分数逐渐减小，变成稀硫酸后不再吸水，质量分数不变，A错误；镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；

由、可知，等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，B正确；镁条燃烧放热，导致气压增大，完全反应后温度降低，氧气、氮气等气体会消耗，气压减小，容器中的稀有气体等物质不能反应，最终小于原压强，C错误；pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于7，更不会小于7，D错误。

11. C 氧气不易溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，A错误；一氧化碳难溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，B错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，小气球胀大，C正确；二氧化碳和硫酸不反应，小气球无明显变化，D错误。

12. D反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，A错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时观察到b处澄清石灰水变浑浊，B错误；a处反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C错误；一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，D正确。

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13.(除标注外，每空1分，共5分)

(1)化合物

(2)完全；降低

(3)SnCl4+2H2O=4HCl+SnO2(2分)

14.(除标注外，每空1分，共6分)

(1)长颈漏斗

(2)2KClO32KCl+3O2↑ (2分)

(3)可控制反应的发生和停止

(4)装置E中碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红；

检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净

15.(除标注外，每空1分，共6分)

(1)吸附水中悬浮杂质 色素和异味

(2)Cr2O3；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑(2分)；

铬逐渐溶解、表面有气泡放出，溶液由无色逐渐变为蓝色

16.(除标注外，每空1分，共6分)

(1)溶液恰好由红色变为无色

(2) D

(3)白色固体也有可能是氢氧化钠

(4) ACD

(5)甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色

(6)氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热

注意:若答对下列小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

(7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可，2分)

(8)氢离子与氢氧根离子结合成水分子

17.(5分)解：设硫酸的质量为x

80         98

40g×20%    x

，x=9.8g

答:硫酸的质量为9.8g。