2023宁波十校高三下学期3月联考试题化学无答案

这是一份2023宁波十校高三下学期3月联考试题化学无答案，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，1ml电子，下列反应的离子方程式正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
宁波“十校”2023届高三3月联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H1  Li7  B11 C12  N14  O16  Na23  Mg24  Al27  Si28  S32  Cl35.5  K39  Ca40  Fe56  Cu64  Br80  Ag108  I127  Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于含共价键的盐是（    ）A.NaOH B. C. D.HClO2.氮氧化铝（AlON）是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是（    ）A.基态铝原子的价电子排布图为B.AlON和水晶所含的化学键类型不同C.AlON中三种元素都位于周期表p区D.AlON的熔点较高3.下列有关化学用语正确的是（    ）A.的球棍模型：B.用电子式表示氧化钠的形成过程：C.HF分子间的氢键：D.铜原子结构示意图：4.下列说法不正确的是（    ）A.的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得B.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风C.利用水解法，以为原料制备D.NaCl溶液中的、可以通过先加溶液，再加溶液和盐酸除去5.下列说法不正确的是（    ）A.氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH中快速制取氨气B.葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化C.“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土高温烧结而成，主要成分是硅酸盐D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果6.在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色溶液[含有:和]，且过程中有少量产生。下列说法正确的是（    ）A.0.1mol钠投入液氨中生成时，Na共失去0.1mol电子B.电子通过配位键和结合C.和示意图为D.钠与液氨的反应可表示为7.下列反应的离子方程式正确的是（    ）A.将通入含的溶液中：B.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：C.工业上制漂白粉：D.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：8.下列说法正确的是（    ）A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.蔗糖和麦芽糖不可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C.氢化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料D.酚醛树脂制成的塑料制品是热塑性塑料9.有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是（    ）A.X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为5个B.化合物X最多能与2molNaOH反应C.在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子D.分子中所有碳原子可能共平面10.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是（    ）A.氢化物的沸点：B.第一电离能：C.B是酸性氧化物D.A中所有原子最外层都满足8电子结构11.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是（    ）A.装置工作时，甲室溶液pH保持不变B.乙室中的电极反应式为：C.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸D.若甲室减少100g，乙室增加100g，则此时已进行过溶液转移12.已知四氯化硒四聚体的结构如图所示，其中每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是（    ）A.是非极性分子B.中每个Se原子的价层电子对数为6C.的水解产物为和HClD.比更容易发生消解发13.氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法不正确的是（    ）A.在Pt-HY界面因反应活化能降低使迅速参与反应B.反应过程中有非极性键的断裂和生成C.Pt原子表面上发生的反应有：、、、D.若lmolNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为14.某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入KOH固体（溶液体积保持不变），各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（    ）A.该温度下的B.溶液中存在平衡，该温度下此反应的C.溶液呈碱性D.E点溶液中存在15.是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与（X为或）的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.随着盐酸的加入，不断溶解B.表示随的变化曲线C.D.16.下列方案设计，现象和结论不正确的是（    ）选项目的方案设计现象和结论A探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜B探究、的还原性强弱向溶液中加入少量氯水，再加萃取若层无色，则的还原性强于C比较和的氧化性强弱取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象若产生气体使带火星木条复燃，说明的氧化性强于D探究温度对水解程度的影响向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液若沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，则说明升温能促进水解非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）某种新型储氢材料的晶胞如图b，晶体密度为，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。（1）四面体中心硼原子的杂化方式为________。（2）第一电离能：N________B（填>、<或=），原因是________。（3）与的空间构型相同，但不易与形成配离子，其原因是________。（4）该物质的摩尔质量为，则M元素为________（填元素符号）；在该化合物中，M基态离子的价电子排布式为________。（5）该晶胞的边长为________nm。18.（10分）化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：请回答：（1）E的电子式是________，X的化学式是________。（2）写出X与足量浓反应的化学方程式________。（3）写出气体D与酸性溶液反应的离子反应方程式________。（4）设计实验检验溶液G中的阳离子________。19.（10分）乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下：Ⅰ. Ⅱ. （1）一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达到平衡的标志为________（填字母）。a. b.容器中气体的平均摩尔质量不再变化c.混合气体的密度不再变化 d.不再变化（2）其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为________。（3）压强的恒压密闭容器中，通入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为________（已知对于反应：，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是________。[乙醇的选择性]（4）化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：（为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，和为常数），为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率，请在图3中画出催化剂的相应图线并标注。20.（10分）聚合硫酸铁（PFS）是一种优质的絮凝剂，其化学组成可表示为。以黄铁矿渣（含、PbS、NiS）为原料制备聚合硫酸铁流程如下。请回答：（1）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式________。（2）上述“萃取”过程可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层）。下列说法不正确的是________。A.可将黄铁矿渣粉碎以提高酸浸效率B.酸浸时可选择浓硫酸以提高酸浸效率C.可选择作为萃取剂D.为获得溶液可往萃取后的有机层中加稀硫酸（3）在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是________。（4）请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验：倒入溶液和萃取剂→________→________→f→________→________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出（操作不重复使用）。a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.关闭下口活塞；d.打 开旋塞；e.倒转分液漏斗振摇并放气；f.放在铁圈上静置；g.手持静置。（5）设计以下实验测定以上制备中的值。已知：钨酸钠可与生成蓝色物质“钨蓝”。步骤1：称取一定质量的PFS样品，加入和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。步骤2：取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。步骤3：取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加几滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。①步骤2中滴定终点的现象是________。②试计算中的值________。21.（12分）化合物L是一种重要的有机合成中间体，某研究小组按下列路线合成：请回答：（1）化合物C所含的官能团名称是________。（2）化合物B的结构简式是________。（3）下列说法正确的是________。A.的反应类型为取代反应B.化合物F为C.化合物L的分子式是D.化合物A中所有碳原子可能共平面（4）写出的化学方程式________。（5）设计以E为原料合成A的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。①IR谱检测表明：分子中含一个苯环，有键，无、键。②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。