2023年中考化学复习考点过关 溶液的组成、计算和配制及溶解度课件

这是一份2023年中考化学复习考点过关 溶液的组成、计算和配制及溶解度课件，共60页。
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 　均一　⁠、 　稳定　⁠的混合物。 
①溶质： 　被溶解　⁠的物质。溶质可以是气体、液体或固体。 
②溶剂： 　能溶解其他物质　⁠的物质。 　水　⁠是最常用的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂。 
常见溶液中溶质和溶剂的判断
（4）溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
①均一性：溶液中任一部分的组成、性质完全相同。
②稳定性：外界条件（温度、溶剂量、气体压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
2.溶解时的吸热或放热现象
NH4NO3（合理即可）
【特别提醒】CaO加入水中也会放热，不是因为溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。
二、饱和溶液和不饱和溶液
（1）饱和溶液：在 　一定温度　⁠下，向一定量 　溶剂　⁠里加入某种溶质，当溶质 　不能继续溶解　⁠时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 
（2）不饱和溶液：在 　一定温度　⁠下，向一定量 　溶剂　⁠里加入某种溶质，当溶质 　还能继续溶解　⁠时，所得到的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。 
（1）根据能否继续溶解溶质判断溶液是否饱和。
（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但可以溶解其他物质。
（1）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3）：
（2）对于极少数固体[溶解度随温度升高而降低的物质，如Ca（OH）2]：
（1）溶质 溶剂 温度 溶剂 温度 （2）溶质 溶剂 温度 溶剂 温度
（1）溶解性的概念：表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（2）溶解性的大小与 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠的性质有关。 
（1）定义：在 　一定温度　⁠下，某固态物质在 　100g　⁠溶剂里达到 　饱和状态　⁠时所溶解的 　质量　⁠。 
①内因： 　溶质和溶剂本身的性质　⁠。 
②外因：主要是 　温度　⁠。 
3.溶解度与溶解性的关系（20℃）
（1）溶解度曲线是指物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 　温度　⁠，纵坐标表示 　溶解度　⁠。 
（2）溶解度曲线上的“点”表示 　该物质在某温度时的溶解度　⁠；“线”表示 　该物质的溶解度随温度变化的规律　⁠。 
（3）固体物质溶解度曲线的规律
a.大多数固体物质的溶解度随着温度的 　升高　⁠而 　增大　⁠（如 　KNO3　⁠）。 
b.少数固体物质的溶解度受温度变化影响 　较小　⁠（如 　NaCl　⁠）。 
c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而 　减小　⁠（如 　Ca（OH）2　⁠）。 
该物质在某温度时的溶解度
物质的溶解度随温度变化的规律
（1）定义：气体的压强为 　101kPa　⁠和 　一定温度　⁠时，在 　1体积　⁠水里溶解达到 　饱和　⁠状态时的气体 　体积　⁠。 
①内因： 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠本身的性质。 
②外因：主要是 　温度　⁠和 　压强　⁠。一般地，在其他条件不变时，温度 　升高　⁠，气体的溶解度 　减小　⁠；压强 　增大　⁠，气体的溶解度 　增大　⁠。 
命题点1　溶解度随温度变化趋势的判断
（1）如图，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而 　增大　⁠（选填“增大”或“减小”）。 
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而 　减小　⁠（选填“增大”或“减小”）。 
（3）甲、乙两物质中溶解度受温度影响变化较大的是 　甲　⁠物质。 
（1）A点表示 　t3℃时，甲物质的溶解度是60g　⁠。 
（2）P点表示 　t2℃时，甲、乙的溶解度相等　⁠，均为 　30　⁠g。 
t3℃时，甲物质的溶解度是60g
t2℃时，甲、乙的溶解度相等
命题点3　某温度下溶解度大小的判断及比较
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 　乙　⁠。 
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度相等的是 　甲和乙　⁠。 
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　甲＞乙＞丙　⁠。 
命题点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）t2℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是 　饱和　⁠（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 
（2）t2℃时，在130g甲的饱和溶液中加入40g甲，充分溶解后将温度升高到t3℃，得到的溶液是 　饱和　⁠（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 
命题点5　饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　增加溶质、蒸发溶剂或降低温度　⁠。 
（2）将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　增加溶质、蒸发溶剂或升高温度　⁠。 
（3）将t1℃时丙的饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液，可以采取的方法是 　增加溶剂　⁠。 
（4）将t3℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是 　增加溶质或恒温蒸发溶剂　⁠。 
增加溶质、蒸发溶剂或降低温
增加溶质、蒸发溶剂或升高温
命题点6　某温度下，溶液中溶质质量分数的计算与比较
（1）t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 　23.1%　⁠（结果精确至0.1%，下同）。 
（2）t3℃时将40g乙加入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 　27.5%　⁠。 
（3）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为 　乙＞甲＝丙　⁠。 
（4）t3℃时将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 　甲＝乙＞丙　⁠。 
命题点7　改变温度时溶液中各种量的变化情况分析
（1）t3℃时将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出的是 　甲和乙　⁠，析出晶体质量的大小关系是 　甲＞乙　⁠。 
（2）t3℃时将160g甲的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量是 　30　⁠g。 
（3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 　乙＞甲＞丙　⁠；溶剂质量大小关系是 　丙＞乙＞甲　⁠；溶质质量大小关系是 　乙＞甲＞丙　⁠；溶液质量大小关系是 　丙＞乙＞甲　⁠。 
命题点8　判断物质结晶或提纯的方法
（1）当甲中混有少量的乙时，提纯甲的方法为 　降温结晶（或：冷却热饱和溶液）　⁠。 
（2）当乙中混有少量的甲时，提纯乙的方法为 　蒸发结晶　⁠。 
（3）当丙中混有少量的甲时，提纯丙的方法为 　升温　⁠。 
（4）当乙中混有少量的丙时，提纯乙的方法为 　蒸发结晶　⁠。 
（5）当丙中混有少量的乙时，提纯丙的方法为 　升温　⁠。 
降温结晶（或：冷却热饱和溶
命题点9　一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较
t1℃时，100g水中分别溶解甲、乙、丙三种固体物质，达到饱和状态时，溶解最多的物质是 　乙　⁠；t3℃时，分别用100g甲、乙、丙三种固体物质配制其饱和溶液，需要水的质量最多的是 　丙　⁠。 
1.定义：溶液中溶质的质量分数是 　溶质　⁠质量与 　溶液　⁠质量之比。 
3.溶质的质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与 　溶质　⁠、 　溶剂　⁠的质量有关。 
4.有关溶质质量分数的计算
（1）配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量
计算时应掌握以下计算公式： 　溶质　⁠质量＝ 　溶液　⁠质量×溶质的质量分数； 　溶剂　⁠质量＝溶液质量－ 　溶质　⁠质量。 
（2）有关溶液稀释的计算
（说明：表格中均选填“增大”“减小”或“不变”）
方法：计算时要抓住 　溶质质量　⁠不变的条件建立等式关系，即稀释前 　溶液　⁠中溶质质量＝稀释后溶液中溶质质量；稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋增加的 　溶剂　⁠质量。 
5.配制溶质质量分数一定的溶液
① 　计算　⁠（所需 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠的质量或体积）；② 　称量和量取　⁠（用 　托盘天平　⁠和 　量筒　⁠分别称量或量取溶质和溶剂的量）；③ 　溶解　⁠；④ 　装瓶存放　⁠。 
（2）仪器： 　托盘天平　⁠、 　量筒　⁠、 　烧杯　⁠、 　玻璃棒　⁠、 　药匙　⁠、 　胶头滴管　⁠。 
　　例1　（2022·长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
解析：溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物，A正确；硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，C错误；植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，D错误。
　　溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，一种溶液中可以有多种溶质，常见的溶剂有水、酒精和汽油等。
1.（2022·鸡西）下列物质属于溶液的是（　D　）
2.（2022·云南）下列溶液中溶剂不是水的是（　A　）
考点二　乳浊液和乳化现象
　　例2　（2021·常州）下列物质与水能形成乳浊液的是（　　）
解析：面粉不溶于水，形成悬浊液，A错误；纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，B错误；香油不溶于水，把香油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，C正确；白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D错误。
　　乳化是乳化剂将油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。特别注意用酒精除碘、汽油除油污或油漆利用的是溶解作用而不是乳化作用。
3.（2022·太原校级月考）周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了洗洁精，其除油污原理是 　乳化作用　⁠；小明认为也可以用汽油清除衣服上的油污，其除油污原理是 　汽油能溶解油污　⁠。 
考点三　溶解度及溶解度曲线
　　例3　（2022·北京）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
解析：由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，A正确；t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，B正确；将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，C正确；t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g∶100g＝11∶10，D错误。
　　对溶解度曲线知识的考查已成为各地中考命题的主旋律，是逢考必出的知识点。解题的关键：一是明确溶解度概念；二是根据曲线明确物质的溶解度受温度影响变化的情况；三是根据曲线查溶解度，并根据溶解度概念确定溶液是否饱和；四是知道析出固体后的溶液仍是饱和溶液。
4.（2021·泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　C　）
考点四　溶液中溶质的质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制
　　例4　（2022·邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×10%＝5g，A正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，B错误；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，C错误；将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。
5.（2022·潜江）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及的是（　D　）
6.（2022·烟台）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　A　）
1.下列有关溶液的叙述正确的是（　C　）
2.下列有关溶液的叙述正确的是（　C　）
3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　D　）
4.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　A　）
5. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　D　）
6.（2022·金昌）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　B　）
7.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　2∶5　⁠。 
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 　降温结晶　⁠。 
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 　A＜C　⁠。 
8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是 　甲　⁠。 
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是 　增加甲物质（或：恒温蒸发溶剂）　⁠（填一种）。 
增加甲物质（或：恒温蒸发溶
（3）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是 　80　⁠g。 
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 　丙　⁠物质。 
9.（2022·省卷）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
（1）氯化钠属于 　易溶　⁠（选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。 
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 　受温度变化的影响不大　⁠。 
（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 　蒸发溶剂　⁠。 
（4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　1000　⁠g水才能完全溶解。 
（5）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 　26.5%　⁠（结果精确至0.1%）。 
10.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在 　t1　⁠℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度变化影响最小的是 　B　⁠。 
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 　降低　⁠（选填“升高”或“降低”）温度。 
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是 　t1＜t＜t2　⁠。 
11.卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，MgSO4的溶解度 　＞　⁠（选填“＞”“＜”或“＝”）KCl的溶解度。 
（2）将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，有晶体析出的是 　MgSO4　⁠。 
（3）t2℃时，50g水中最多溶解MgCl2的质量为 　50　⁠g。 
（4）欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是 　升高温度（或：增加溶剂）　⁠（任填一种）。 
12. 某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液。
（1）将粗盐加入盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是 　加速溶解　⁠。 
（2）在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中 　出现较多量固体时　⁠，停止加热。 
（3）配制上述溶液需要称取提纯后的精盐 　7.5　⁠g。 
（4）量取所需的水应选用 　100　⁠mL的量筒。 
13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。
（1）t2℃时，溶解度大小关系为甲 　＝　⁠（选填“＜”“＝”或“＞”）乙。 
（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的 　甲　⁠（选填“甲”或“乙”）物质。 
（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取 　加入甲物质（合理即可）　⁠（写一种）的方法。 
（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是 　AC　⁠（填序号）。 
1.（2022·百色）下列物质放入水中能形成溶液的是（　B　）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（　A　）
3.下列有关溶液的说法，正确的是（　C　）
4.（2022·朝阳）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　B　）
5.（2022·新乡二模）洗涤在生活中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　A　）
6.（2022·牡丹江）NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　D　）
7.（2022·桂林节选）溶液与人类的生产、生活密切相关，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 　氯化钠　⁠。洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 　乳化现象　⁠。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 　压强　⁠（选填“温度”或“压强”）有关。 
8.（2022·金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　A中有未溶解的固体　⁠。 
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　A≥B＞C　⁠。 
9.（2022·朝阳）某同学欲配制120g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需称取氯化钠的质量为 　12　⁠g。 
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　②④⑤③①　⁠（填序号）。 
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　偏小　⁠（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　继续添加氯化钠　⁠直到天平平衡。 
（4）欲配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　30g　⁠。 
10.（2022·怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在 　t1　⁠℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 
（2）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　A　⁠。 
（3）若A中含有少量B时，可用 　降温结晶　⁠的方法提纯A。 
（4）t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的 　饱和　⁠（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 　125　⁠g，溶质的质量分数为 　20%　⁠。 
（5）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　A＝B＞C　⁠。 
11.（2022·赤峰）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　C　）
12.（2022·济宁）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体，见图甲），进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图乙；②加入NaOH固体后，实验结果见图丙。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　D　）
13.（2022·荆州）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图象符合实际变化过程的是（　B　）
14.（2022·日照）下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题。
（1）下列说法错误的是 　C　⁠（填序号）。 
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 　不饱和　⁠（选填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 　增加溶质（合理即可）　⁠的措施。 
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 　降温结晶　⁠（选填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。