江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液

江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液

一、单选题

1．（2022·江苏苏州·统考中考真题）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是

A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C．上述处理过程应包含“蒸馏”

D．经过处理获得的自来水仍是混合物

2．（2020·江苏苏州·统考中考真题）某净水装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置能对水进行杀菌消毒

B．该装置能除去水中的颜色和异味

C．硬水经过该装置后可转化为软水

D．自来水经过该装置后可得蒸馏水

3．（2020·江苏苏州·统考中考真题）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（   ）

A．K2CO3的溶解度大于KNO3

B．乙代表K2CO3的溶解度曲线

C．t应在50℃~60℃之间

D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3

4．（2020·江苏苏州·统考中考真题）下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的液体

B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

5．（2021·江苏苏州·统考中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl

B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g

6．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列有关溶液的说法正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液

C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热

7．（2022·江苏苏州·统考中考真题）下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A． 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B． 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件

C． 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

D． 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

8．（2022·江苏苏州·统考中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变

C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g

D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

9．（2022·江苏苏州·统考中考真题）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖

二、填空题

10．（2020·江苏苏州·统考中考真题）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点

Ⅰ.氢气的制取

（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。

Ⅱ.氢气的储存

（3）一种镁铜合金可用于储氢。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。

②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。

11．（2021·江苏苏州·统考中考真题）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是_______。

(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_______。

(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和_______。

(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型_______。

(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。

三、流程题

12．（2021·江苏苏州·统考中考真题）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

Ⅰ.节约用水

(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。

Ⅱ.水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如下：

(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______。

(3)“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。

Ⅲ.废水处理

(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为_______，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是_______。

四、实验题

13．（2020·江苏苏州·统考中考真题）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。

a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。

【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】

（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。

【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

14．（2020·江苏苏州·统考中考真题）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

（1）上图中仪器a的名称是_______________。

（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。

（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）

①发生装置应选用____________（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。

a.5 mL

b. 10 mL

c. 20 mL

d. 30 mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是___。

15．（2021·江苏苏州·统考中考真题）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，

(1)配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。

(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。

(3)拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。

五、科普阅读题

16．（2022·江苏苏州·统考中考真题）阅读下列材料，回答相关问题。

生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。

电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。

(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。

(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________（相同条件）。

(3)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的___________（填微粒符号）。

(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。

(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。

参考答案：

1．C

【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；

B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；

C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；

D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；

答案为：C。

2．B

【详解】A、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能杀菌消毒，不符合题意。

B、活性炭能够吸附水中的颜色和异味，正确，符合题意。

C、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能将硬水转化为软水，不符合题意。

D、净化后的水会溶有一些可溶性的杂质，故净化后的水属于混合物不是蒸馏水，不符合题意。

因此本题选择B。

3．B

【详解】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误；

B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确；

C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误；

D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。

故选B

4．C

【详解】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；

B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；

C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；

D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。

故选C。

5．D

【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；

B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；

C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误；

D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量，D正确。

故选D。

6．C

【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；

B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；

C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确；

D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；

故选：C。

【点睛】本题考查溶液的特点，了解溶液与浊液的区别，了解氢氧化钠溶液导电性比水强，了解稀释浓硫酸是放热。

7．D

【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的；

B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的；

C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的；

D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：D。

8．B

【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；

B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；

C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；

D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，

故选B。

9．D

【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；

B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；

C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；

D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。

故选D。

10．          吸收     H、O     防止熔炼时镁、铜与空气反应     MgH2

【详解】（1）水在在催化剂和光照条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2+O2↑；该反应中将光能转化为化学能储存在生成的氢气中，是一个吸收能量的化学反应，故填吸收。

（2）在水分解过程中，水分子先被破坏成氢原子和氧原子，由水的化学式可知，水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，图中微粒A、B的个数比=0.6：0.3=2：1，所以曲线A、B对应的微粒依次是氢原子与氧原子，其符号依次是H、O，故填H、O。

（3）①熔炼时须通入氩气能够隔绝空气，防止熔炼时镁、铜与空气反应，故填防止熔炼时镁、铜与空气反应；

②含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为92.3%，该化合物中镁原子与氢原子的个数比=：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2，故填MgH2。

11．     灼烧后闻气味     在不断运动     维生素     酸雨     乳化

【详解】(1)羊毛织物含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉织物属于植物纤维，灼烧没有烧焦羽毛味；可以灼烧后闻气味鉴别。

(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。

(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和维生素。

(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会与水反应生成酸性物质，导致形成硫酸型酸雨。

(5)洗洁精除去餐具上的油污，使利用洗洁精的乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中。

12．     B     2     活性炭          N2     碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低

【详解】Ⅰ.节约用水

 (1)图A是可回收标志，图B是我国的“国家节水标志”（其意义是节约每一滴水），图C是“中国环境标志”，图D是节能标志，故填：B。

Ⅱ.水的净化

 (2)在化合物里，正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价，铝显+3价，硫酸根显-2价，H2O中正、负化合价代数和为零，根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O，(+1)+(+3)+(-2)×n=0，n=2，故n的值为2。

(3)活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，故“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。

(4)因为“消毒池”中用液氯作消毒剂，发生了反应：，所以自来水中含有少量盐酸，若用自来水直接配制硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。

Ⅲ.废水处理

(5)由可知，反应前N、H、Cl、O的原子个数分别为2、9、3、3，反应后除X外其他物质中N、H、Cl、O的原子个数分别为0、9、3、3，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，则X中含有2个氮原子，故X的化学式为：N2。因为HClO具有酸性，能和废水中的碱性物质发生反应，所以若废水碱性过强(pH>10)，废水中的碱性物质会消耗HClO，使HClO浓度减小，导致NH3的去除率显著降低。

13．     ab     25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强     b     Fe(OH)3     0.73%     偏大

【详解】（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。

a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g。a正确；

b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒。b正确；

c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。c错误。

故答案为：ab；

（2）通过图表可知，25℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。故答案为：25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强；

（3）根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe(OH)2沉淀。如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉淀。若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe(OH)2沉淀，此时CO32-很容易和Fe2+结合为沉淀析出。故答案为：b；

（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；

（5）①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。

设反应消耗的HCl的质量为x。

解得x=0.146g

则盐酸的溶质质量分数为：。

②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。

14．     分液漏斗          D或F     A     b     蒸发结晶

【详解】（1）上图中仪器a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。

（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用D或F。

（3）

①加热KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选A。

②二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后KCl的质量=4.8g-1.5g=3.3g，根据溶解度曲线，20℃时氯化钾的溶解度为34g，表示该温度下100g水中溶解34g氯化钾达到饱和状态，欲将3.3gKCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量=，约10 mL，故选b。

③根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是蒸发结晶。

15．     20     玻璃棒          B     浓硫酸     a     G

【详解】（1）①设需要30%的H2O2溶液质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×6%=30%x，x=20g；

②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合；

（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；

②若用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂为浓硫酸；

③若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从导管的a端通入；

（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，可选择G装置，G装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而获得平稳气流。其它装置均不能获得平稳气流。

16．(1)太阳能

(2)2：1

(3)K+、OH-

(4)

(5)降低

【解析】（1）

根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能；

（2）

根据电解水化学方程式是，可知生成氢气和氧气的分子个数比是，故生成的氢气和氧气的体积比是；

（3）

氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故其水溶液中的带电离子是：；

（4）

根据题意可知，二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为：；

（5）

根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸减小，故填：降低。