第二章聚焦突破(二)　拼盘考查分子结构与物质的性质课件PPT

这是一份第二章聚焦突破(二)　拼盘考查分子结构与物质的性质课件PPT，共25页。

聚焦突破(二)　拼盘考查分子结构与物质的性质第二章　分子结构与性质1．准确判断原子的杂化类型和微粒的空间结构2.灵活判断、比较键角的大小在高中阶段的学习中，影响键角大小的因素主要有三方面：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子上的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小。(1)中心原子杂化类型不同的粒子，键角大小为sp杂化＞sp2杂化＞sp3杂化。如键角:CH≡CH＞CH2===CH2＞CH4＞CH4。(2)中心原子杂化方式相同的粒子，由于斥力：孤电子对与孤电子对之间＞孤电子对与成键电子对之间＞成键电子对与成键电子对之间，则孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。如键角：CH4＞NH3＞H2O。(3)中心原子杂化方式相同且孤电子对数目也相同，利用中心原子的电负性大小比较键角大小。如H2O、H2S中，中心原子均为sp3杂化，分子空间结构均为V形，由于电负性：O＞S，吸引电子的能力：O＞S，使得成键电子对间的斥力：H2O＞H2S，则键角：H2O(105°)＞H2S(92.3°)。(4)同一粒子中不同共价键间的键角，由于斥力：双键间＞双键与单键间＞单键间，则键角大小不同。如甲醛中：　　　，键角：α＞β。3．范德华力、氢键及共价键的比较　　(2021·新高考山东卷)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　)A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同√[解析]　A．甲醇可看成是甲烷分子中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键构成的极性分子，A正确；B.N2H4中N原子的杂化方式为sp3杂化，不是平面形结构，B错误；C.N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而(CH3)2NNH2分子中只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，故沸点比N2H4的低，C正确；D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均为sp3杂化，D正确。　　(2021·新高考湖北卷)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(　　)A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低√[解析]　A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A项错误；B.N与N的π键比P与P的强，故N≡N的稳定性比P≡P的高，B项正确；C.N的电负性比P的大，NH3的成键电子对距离N比PH3的成键电子对距离P近,NH3的成键电子对间排斥力较大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确；D.相对分子质量：HNO3