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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教案配套ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教案配套ppt课件，文件包含第04讲离子反应PPT课件-高一化学同步精品讲义人教必修第一册pptx、媒体1哑泉之谜mp4、媒体2硫酸钠与氯化钾氯化钡反应探究离子反应实验mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共31页， 欢迎下载使用。
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欢迎大家下载并观看该课件：本课件包含两个视频：视频一：哑泉之谜视频二：硫酸钠溶液与氯化钾溶液和氯化钡溶液的离子反应
经当代化学工作者实地分析研究，方解“哑泉”之谜。 原来哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？ 原来该泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀，而不再被吸收，因此，具有解毒作用。
酷米，原来是这样的呀！
炫迪，那我们就要告诉人们以后可不要误食CuSO4呀！
酷米，什么叫离子反应呀？Cu2＋会不会和其它的离子也发生反应呢？
炫迪，下面做一个实验来验证一下，发生离子反应需要的条件是什么？
【实验1—3】向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在 水溶液 中或 熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
2.本质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小 某些离子浓度的方向进行。
3. 离子反应的发生条件：A．生成 难溶 物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成 难电离 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成 易挥发 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(1)离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子。(2)离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如 、 和大部分 )写成离子的形式， 、 和 等仍用化学式表示。 。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ＋Ba2＋===BaSO4↓。④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)离子方程式的意义
①示例：a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为 、 。b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为 。②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
H＋＋OH－===H2O
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
三、离子反应发生的条件
(1)示例：写出下列反应的离子方程式CuCl2溶液与NaOH溶液混合： 。②Na2CO3溶液与稀硝酸反应： 。③稀硫酸与KOH溶液混合： 。
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CO2通入足量Ca(OH)2溶液中，离子方程式为 ，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为 。Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(1)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3；弱碱(如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。(2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A．HCl溶液＋Na2CO3溶液； HCl溶液＋NaHCO3溶液B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液； Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液C．NaOH溶液＋HCl溶液； Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液； Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
1．判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。【细剖精析】
错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。
(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。【细剖精析】
错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。
(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。【细剖精析】
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。【细剖精析】
(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。【细剖精析】
错误，HCO为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和CO。
(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。【细剖精析】
错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。
(7)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。【细剖精析】
错误，反应前后电荷不守恒。
离子方程式正误判断“六角度”
1．角度一 是否符合反应事实
(1)将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe( )(2Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
【解析】(1)Na先和水反应生成NaOH，OH－与Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀；(2)反应生成Fe2＋； (3)反应不能生成H2；
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu等
2．角度二 “===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当
【解析】(1)错误，生成的不是沉淀，是胶体；(2)错误，水解用“ ”；(3)错误，生成CO2气体；(4)错误，加热放出NH3；
3．角度三 拆分是否正确
【解析】(1)Ca(HCO3)2应该拆分；(2)碳酸镁不能拆分；(3)Cu(OH)2不能拆分；(4)氢硫酸(H2S)不能拆。
4．角度四 是否“漏写”离子反应
5．角度五 是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等
6．角度六 是否符合三个守恒
【解析】(1)电荷不守恒，得失电子不相等；(3)电荷不守恒，得失电子不相等；(4)电荷和氧元素的质量不守恒。
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
1．（2022·宁夏）下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是A．FeCl3溶液中加入Fe粉B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板D．Zn片放入盐酸中
【答案】D【解析】属于离子反应，一般应在溶液中进行，且有离子参加；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；A．铁和铁离子生成亚铁离子，有铁离子参加属于离子反应，生成物中没有单质，不是置换反应，A错误；B．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，为离子反应，该反应属于复分解反应，B错误；C．铜和铁离子生成铜离子和亚铁离子，有离子参加属于离子反应，生成物中没有单质，不是置换反应，C错误；D．锌和氢离子生成锌离子和氢气，有离子参加属于离子反应，符合置换反应定义为置换反应，D正确；故选D。
【答案】C【解析】A．稀盐酸和稀硫酸中的氢离子与活泼金属均会反应产生氢气，体现酸与活泼金属单质反应的通性，A不符合题意；B．生锈铁钉主要成分为氧化铁，氧化铁为碱性氧化物，可和酸反应生成盐和水，上述实验体现酸的通性，B不符合题意；C．盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡的反应，不体现酸的通性，C符合题意；D．反应均为氢离子和氢氧根离子生成，体现了酸碱中和的通性，D不符合题意；故选C。
1．不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（ ）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
【答案】A【解析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示，故A错误；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故B正确；C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故C正确；D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故D正确；故答案为A。
2．下列叙述中正确的是（）
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐如硫酸钡，难电离的盐如乙酸铅等在离子反应方程式中写化学式，故A错误； B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C.酸碱中和反应的离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH-=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故C错误； D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误； 故选：B。
3．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
【答案】B【解析】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；B．硫酸氢钠完全电离出氢离子，硫酸属于二元强酸，二者反应的实质都是氢离子中和氢氧根，离子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正确；C．碳酸氢钠中的碳酸氢根不能拆开，为碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸钠是正盐，为碳酸根离子与氢离子反应，二者与强酸硫酸、盐酸反应的离子方程式不同，C错误；D．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化铜沉淀，则二者离子反应不同，D错误；答案选B。
2．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式_____________；（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式_____________；（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式_____________；（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式_____________。
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经当代化学工作者实地分析研究，方解“哑泉”之谜。 原来哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？ 原来该泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀，而不再被吸收，因此，具有解毒作用。
酷米，原来是这样的呀！
炫迪，那我们就要告诉人们以后可不要误食CuSO4呀！
酷米，什么叫离子反应呀？Cu2＋会不会和其它的离子也发生反应呢？
炫迪，下面做一个实验来验证一下，发生离子反应需要的条件是什么？
【实验1—3】向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在 水溶液 中或 熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
2.本质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小 某些离子浓度的方向进行。
3. 离子反应的发生条件：A．生成 难溶 物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成 难电离 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成 易挥发 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(1)离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子。(2)离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如 、 和大部分 )写成离子的形式， 、 和 等仍用化学式表示。 。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ＋Ba2＋===BaSO4↓。④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)离子方程式的意义
①示例：a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为 、 。b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为 。②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
H＋＋OH－===H2O
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
三、离子反应发生的条件
(1)示例：写出下列反应的离子方程式CuCl2溶液与NaOH溶液混合： 。②Na2CO3溶液与稀硝酸反应： 。③稀硫酸与KOH溶液混合： 。
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CO2通入足量Ca(OH)2溶液中，离子方程式为 ，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为 。Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(1)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3；弱碱(如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。(2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A．HCl溶液＋Na2CO3溶液； HCl溶液＋NaHCO3溶液B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液； Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液C．NaOH溶液＋HCl溶液； Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液； Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
1．判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。【细剖精析】
错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。
(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。【细剖精析】
错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。
(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。【细剖精析】
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。【细剖精析】
(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。【细剖精析】
错误，HCO为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和CO。
(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。【细剖精析】
错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。
(7)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。【细剖精析】
错误，反应前后电荷不守恒。
离子方程式正误判断“六角度”
1．角度一 是否符合反应事实
(1)将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe( )(2Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
【解析】(1)Na先和水反应生成NaOH，OH－与Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀；(2)反应生成Fe2＋； (3)反应不能生成H2；
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu等
2．角度二 “===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当
【解析】(1)错误，生成的不是沉淀，是胶体；(2)错误，水解用“ ”；(3)错误，生成CO2气体；(4)错误，加热放出NH3；
3．角度三 拆分是否正确
【解析】(1)Ca(HCO3)2应该拆分；(2)碳酸镁不能拆分；(3)Cu(OH)2不能拆分；(4)氢硫酸(H2S)不能拆。
4．角度四 是否“漏写”离子反应
5．角度五 是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等
6．角度六 是否符合三个守恒
【解析】(1)电荷不守恒，得失电子不相等；(3)电荷不守恒，得失电子不相等；(4)电荷和氧元素的质量不守恒。
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
1．（2022·宁夏）下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是A．FeCl3溶液中加入Fe粉B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板D．Zn片放入盐酸中
【答案】D【解析】属于离子反应，一般应在溶液中进行，且有离子参加；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；A．铁和铁离子生成亚铁离子，有铁离子参加属于离子反应，生成物中没有单质，不是置换反应，A错误；B．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，为离子反应，该反应属于复分解反应，B错误；C．铜和铁离子生成铜离子和亚铁离子，有离子参加属于离子反应，生成物中没有单质，不是置换反应，C错误；D．锌和氢离子生成锌离子和氢气，有离子参加属于离子反应，符合置换反应定义为置换反应，D正确；故选D。
【答案】C【解析】A．稀盐酸和稀硫酸中的氢离子与活泼金属均会反应产生氢气，体现酸与活泼金属单质反应的通性，A不符合题意；B．生锈铁钉主要成分为氧化铁，氧化铁为碱性氧化物，可和酸反应生成盐和水，上述实验体现酸的通性，B不符合题意；C．盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡的反应，不体现酸的通性，C符合题意；D．反应均为氢离子和氢氧根离子生成，体现了酸碱中和的通性，D不符合题意；故选C。
1．不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（ ）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
【答案】A【解析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示，故A错误；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故B正确；C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故C正确；D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故D正确；故答案为A。
2．下列叙述中正确的是（）
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐如硫酸钡，难电离的盐如乙酸铅等在离子反应方程式中写化学式，故A错误； B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C.酸碱中和反应的离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH-=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故C错误； D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误； 故选：B。
3．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
【答案】B【解析】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；B．硫酸氢钠完全电离出氢离子，硫酸属于二元强酸，二者反应的实质都是氢离子中和氢氧根，离子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正确；C．碳酸氢钠中的碳酸氢根不能拆开，为碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸钠是正盐，为碳酸根离子与氢离子反应，二者与强酸硫酸、盐酸反应的离子方程式不同，C错误；D．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化铜沉淀，则二者离子反应不同，D错误；答案选B。
2．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式_____________；（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式_____________；（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式_____________；（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式_____________。
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