2023乌鲁木齐第101中学高三下学期3月月考试题化学含答案

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乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高三下学期三月月考 化学试题总分100分 考试时间100分钟一、单项选择题(15题每题3分共45分)1．抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4NAB．标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3 NAC．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3N NAD．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1 NA3．下列实验方案最合理的是A．制备并收集 B．制备氨气C．制备并收集气体 D．制备氧气4．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物C．乙醇与二甲醚互为同分异构体 D．CO2与CO互为同素异形体5．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂6．某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是A．该温度下的溶度积B．升高温度可使f点移动到h点沉淀析出C．加入固体可使g点移动到f点D．该温度下e点析出沉淀7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO28．下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A相同条件下，用0.1mol·L−1的CH3COOH和0.1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOC向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2 A．A B．B C．C D．D9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = CuC．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10．按反应特征与产物的结构关系，下列反应中不属于加成反应的是（    ）A．CH3CHO+HCHO→HOCH2CH2CHO B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLiC． D．CH2=CH2+O2→CH3COOH11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．HCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B．Cu(OH)2(s) CuO(s) CuSO4(aq)C．N2(g) NH3(g) NH4NO3(s)D．Al2O3(s) AlCl3(aq) AlCl3(s)12．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe被还原 B．CuSO4发生氧化反应C．生成1molCu，转移电子数为2NA D．还原剂与还原产物质量比为8：713．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子中存在极性共价键B．P—H键键长比N—H键键长长C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高14．下列说法正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，在氧化铝中加入冰晶石成为熔融体再电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成A．②④ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤15．利用无机离子和(如图可简写为，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是A．若反应①中为，反应②中为，则产生B．反应机理整个过程涉及非氧化还原反应C．催化氧化水的反应为：D．在反应中做催化剂  二、综合题（5题共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）16．工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-回答下列问题：（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HCl、NaClO3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。（5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。（6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知=2.25）。 17．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：__________________________。（2）固体粉末中一定不存在的物质是________；一定存在的物质是_______；（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）序号化学式Ⅰ_____________Ⅱ_____________Ⅲ  （4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。______________________________________________________________ 18．反应主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。在某催化剂表面上该反应的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注。回答下列问题：(1)E的大小对该反应的反应热有无影响？_______(填“有”或“无”)，使E值变小的措施是_______。(2)已知相关键能数据如表所示，图中_______。化学键O-HC=OH-H(CO)键能()4637954361070 (3)反应历程①~⑥中决定总反应速率的历程为_______(填序号)，写出该步骤的化学方程式：_______。 19．砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：（1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的是____________，CaAs中Ga元素的化合价为____________。（3）AsH3是无色、稍有大蒜味气体。AsH3空间构型为____________。AsH3的沸点高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO43− 中As原子杂化轨道类型为__________。与AsO43−互为等电子体 分子和离子各填一种___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 _____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，则白磷的密度为_______________g·cm-3（列出计算式即可）。1个 代表一个白磷分子 20．有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如图所示的转化关系： 试回答下列问题：（1）B的名称是_________________________，C含氧的官能团名称是___________________。（2）F→D的化学方程式为__________，C→E的反应类型是______________。（3）E的结构简式为________________________________________。（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体：、_____、______。
化学月考答案：12345678CDBCBBCC9101112131415 ADBCCBB  16．（1） 2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O     温度过高时 H2O2受热分解 （2）PbSO4     （3）2Au+8HCl+NaClO3=2H[AuCl4]+NaCl+3H2O     浓硝酸、浓盐酸     （4）2:3     （5）H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-平衡正向移动，Ag+和Cl-反应生成AgCl     （6）2.45 17．     （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （2）CuSO4     CaCO3、KCl     （3）CaCO3、Na2SO4、KCl     CaCO3、KCl、Ba (NO3)2     （4）用试管取适量①过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为组合I，否则为组合II  18．(1)     无     使用(正)催化剂(2)-30(3)     ④     COOH·+H·+H2O·→COOH·+2H·+OH· 19.（1） [Ar]3d104s24p3     ＞     （2）As     +3     （3）三角锥形     AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，NH3分子间形成氢键， 因而AsH3的沸点比PH3高，比NH3低     （4）sp3     SO42¯     CCl4     （5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出H+     （6） 20．   （1）  2-甲基丙烯酸     羟基          （2）取代反应 （3）HOCH2CH(CH3)CH2OH（4） ClCH2CH2CH2COOH     (CH3)2CClCOOH