山西省大同市2022-2023学年高一下学期3月考试化学试题（含答案）

大同市2022-2023学年高一下学期3月考试

化学试题

(试卷满分100分，考试时间60分钟)

考试范围：必修1、必修2第五章第1、2节

可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Cl：35.5  Cu：64

第Ⅰ卷(选择题，共62分)

一、单选题(共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列说法正确的是

A. 侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强

C. 氯水久置后，溶液的氧化性减弱

D. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉

2. 下列有关氯及其化合物的叙述错误的是

A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

C. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

3. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种： 、Cl-、、 Na+、 Mg2+、 Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

①向溶液X中加入足量的Ba (OH)2溶液，得到白色沉淀：

②将①的反应混合液过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法不正确的是

A. 溶液X中一定不存在Ba2+

B. 溶液X中一定存在 、

C. ①中得到的白色沉淀一定 是BaCO3和BaSO4的混合物

D. 无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定

4. 向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 溶液中存在：

B. 电导率下降的主要原因是发生了反应：

C. ，溶液中的逐渐减小，逐渐增大

D. d点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为

5. 下列对物质用途的描述和原因解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

6. 向一定量的CuO、的混合物中加入200mL，2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，若用过量CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g

7. 根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化

B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性

C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性

D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体

9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A. 利用装置I实验室制取 B. 利用装置II收集并吸收多余尾气

C. 利用装置III制取并收集纯净的NO D. 利用装置IV制备胶体

10. 雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是

A. 属于酸性氧化物

B. 第I阶段中发生还原反应

C. 的电离方程式为

D. 第II、III阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

11. 在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

12. 探究的性质，进行如下实验。

由上述实验所得的性质及对应的解释不正确的是

A. 实验①表明具有漂白性

B. 实验②表明具有氧化性

C. 实验③产生的白色沉淀难溶于盐酸

D. 实验④通入足量发生反应的离子方程式为：

13. 下列说法错误的是

A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用

B. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

C. 熟石膏转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4+5H2O

D. 无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水

14. 下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的个数是

①硒化氢比硫化氢稳定

②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族

⑤随着元素原子序数递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

15. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

16. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是

A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3

C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

17. 将一定量含CuS和的固体物质投入到足量的中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中(存在和)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 8.0g，若上述气体为等物质的量的NO和，则a可能为

A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.5

18. 3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（    ）

A. (0.2＋a)mol B. (0.1＋a)mol

C. (0.05＋a)mol D. amol

二、多选题(本题共2小题，每题4分，共8分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。)

19. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A. 稀硝酸一定被还原为NO2

B. ②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH-)

C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D. ③⑥中反应离子方程式：3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

20. 某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

A. C不需要持续加热

B. D的作用是干燥气体

C. B是无用装置

D. 仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

第Ⅱ卷(非选择题，共38分)

三、填空题

21. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。

（1）据图中信息，物质a和b的化学式：a_____；b_____。

（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将Na2S2O5归入图中，应置于图中的_____(填“c”、“d”或“e”)点。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是_____(填序号)。

A.单质       B.酸性氧化物      C.酸      D.碱       E.盐

（3）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是_____(填序号)。

A. 使溴水褪色

B. 使品红溶液褪色有机硫

C. 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

D. 使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。

四、实验题

22. 氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

I．(1)图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______．(填字母)

A．①②      B．②③    C．③④      D．①③

(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______________________________________为了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为______L．

II．铵盐受热易分解，如图所示

(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______________________________．

(2)B中出现的现象为___________________________．

(3)烧杯C中发生反应可得到酸X，如图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式______________________．

(4)实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为______(写化学式)．

23. 某实验兴趣小组用氯酸钾(KClO3)和浓盐酸制取氯气，为了制取并验证氯气的某些性质和证明在制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来。某甲同学查阅资料知Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4，于是设计如图装置(部分夹持仪器省略)进行实验。

请按要求回答下列问题：

（1）装置A中发生反应化学方程式为______，橡皮管的作用是______。

（2）证明混有水蒸气，装置B中U形接管中所盛试剂为______。

（3）装置D、E的实验目的是______。

（4）装置F中湿润的KI－淀粉试纸变蓝色，反应的离子方程式为______。

（5）证明混有HCl的离子方程式：______。

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在H和I两个装置之间再加一个装置瓶检验。你认为该装置瓶中可以放入______。

大同市2022-2023学年高一下学期3月考试

化学试题 答案

第Ⅰ卷(选择题，共62分)

一、单选题(共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】C

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】B

二、多选题(本题共2小题，每题4分，共8分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。)

【19题答案】

【答案】BD

【20题答案】

【答案】AD

第Ⅱ卷(非选择题，共38分)

三、填空题

【21题答案】

【答案】（1）    ①. SO3    ②. H2SO3   

（2）    ①. d    ②. D    （3）A   

（4）    ①. 1：2    ②. 富氧区

四、实验题

【22题答案】

【答案】    ①. D    ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑     ③. 碱石灰    ④. 2.24    ⑤.  4NH3+5O24NO+6H2O    ⑥. 无色气体变成红棕色    ⑦. Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O    ⑧. NO

【23题答案】

【答案】（1）    ①. KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O    ②. 平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下   

（2）无水硫酸铜    （3）检验干燥和湿润条件下的Cl2是否具有漂白性   

（4）Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－   

（5）Ag+＋Cl－＝AgCl↓   

（6）湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的品红试纸)