2023十堰部分重点中学高二下学期3月联考试题化学PDF版含答案

十堰市部分重点中学2023年度3月联考

高二化学答案

选择题答案  BCDBC   DBCAB   CDACA

1. 【答案】B【详解】A．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，选项A错误； B． 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项B正确；C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，选项C错误；D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D错误；答案选A。
2. 【答案】C【详解】若价电子排布为3d104s1,为29号元素Cu,电子排布式为[Ar]3d104s1,3d轨道处于全充满状态,整个体系的能量最低,故A不符合题意;若价电子排布为3d104s2,为30号元素Zn,电子排布式为[Ar]3d104s2,3d轨道处于全充满状态,整个体系的能量最低,故B不符合题意;若价电子排布为3s23p6,为18号元素Ar,电子排布式为1s22s22p63s23p6,3d轨道上没有电子,故C符合题意;若价电子排布为4s24p2,为32号元素Ge,电子排布式为[Ar]3d104s24p2,3d轨道处于全充满状态,整个体系的能量最低,故D不符合题意。
3. 【答案】D【详解】由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故A项正确；3个原子质子数或中子数为奇数，故B项正确；第ⅤA族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，故C项正确；n为自然数，2n＋1X中质量数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，故D项错误。
4. 【答案】B【详解】根据元素Y在化合物中呈＋1价及X＋n―→Y＋He可知，X为B元素、Y为Li元素。Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，A错误；H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，B正确； B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。
5. 【答案】C【详解】由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。
6. 【答案】D【详解】A． CS2是非极性溶剂, 故在CS2中的溶解度:CCl4>H2O,A错误；B．F原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B错误；C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性，故C错误；D．形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点>，故D正确；选D。
7. 【答案】B【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C．二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D．氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。
8. 【答案】C【详解】从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的0.1 mol·L－1溶液的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物的水化物的0.1 mol·L－1溶液的pH可知，X、Y是氮、钠元素。中心原子杂化方式一样的时候，孤电子对数越多，键角越小，键角NH3＞H2S，A项错误；离子半径：S2－>Na＋，B项错误；电负性：P<S，C项正确；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。
9. 【答案】A【详解】由题给短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置及Y元素的最高化合价为＋3，可推出X、Y、Z、M、Q、R分别是镁、铝、碳、氮、硫和氯。二硫化碳的还原性强于四氯化碳，A说法错误；镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和氧化镁，B说法正确；铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，生成铁和氧化铝，C说法正确；M的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸可与氨反应生成硝酸铵，D说法正确。
10. 【答案】B【详解】A．石油的分馏属于物理变化，A项错误；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙、铝热剂的主要成分为铝粉和难熔金属氧化物的混合物，两者均为混合物，B项正确；C．HCl属于共价化合物，C项错误；D．NO不属于酸性氧化物，D项错误；答案选B。
11. 【答案】C【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，A项错误；B．实验室制利用氢氧化钙与氯化铵加热条件下制备氨气时，氨气会含有氯化氢和水蒸气杂质，应先通过碱石灰除杂后，再用向下排空气法收集，B项错误；C．除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中，乙烯与溴发生加成反应后留在溶液当中，而乙烷不反应，C项正确；D．实验室制利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应需要加热，且制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，应依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行除杂后，再进行收集，D项错误；故答案选C。
12. 【答案】D【详解】装置①中碘离子失去电子被氧化,石墨Ⅰ为负极;装置②中碘酸钠得电子被还原,石墨Ⅱ为正极,A错误,B错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子,所以电极反应为MnO2+4H++2e- Mn2++2H2O,C错误。装置①中碘离子失去电子,1 mol碘化钠失去1 mol电子;装置②中碘酸钠得电子,1 mol碘酸钠得到5 mol的电子,所以生成等量的I2时装置①、②中的导线上通过的电子数之比为1∶5,D正确。
13. 【答案】A【详解】该反应为吸热反应,则ΔH>0,该反应在高温下能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,所以ΔS>0,A正确;电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极,精铜作阴极,B错误;在外加电流法中,需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连,C错误;根据电镀原理应将镀件作阴极,与直流电源的负极相连,D错误。
14. 【答案】C【详解】根据“先拐先平数值大”，由题图1可知温度:T1<T2，升高温度，C的体积分数减小，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误;由题图2可知，温度相同增大压强，C的体积分数增大，说明正反应为体积减小的反应，即m+n>p，故B错误;温度一定时，题图3中曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以点2、4处于平衡状态，v正=v逆，点3在曲线下方，平衡向右移动，v正>v逆，故C正确;曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，故D错误。
15. 【答案】A【详解】Ka1＝，Ka2＝，因为纵坐标为 lg 或 lg，分别取a、b点，则此时对应曲线上有 c(H2A)＝c(HA－)和c(A2－)＝c(HA－)，故对应曲线的电离平衡常数为10－2.6和10－6.6，因为Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10－2.6，Ka2＝10－6.6，曲线M、N分别表示pH与lg和pH与lg的关系，B正确；＝＝＝＝104，C正确；题图中a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，且c(H2A)＝c(HA－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)＋2c(A2－)，a点对应溶液的pH＝2.6，则c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2－)，A错误；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确。
16. 【答案】(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1　(1分)   正四面体(1分)　    N>P>S(2分)　

(2)sp3、sp2(2分)　    　1(1分)　     16(1分)      洪特规则(2分) 

(3) 第四周期第VIII族(1分)      3d(1分)     　钛、锗、硒(2分) 

【详解】(1)Cu是29号元素。P中心原子P的价层电子对数为4+×(5+3-4×2)=4,无孤电子对,则为sp3杂化,空间结构是正四面体。因为P原子核外3p轨道处于半满结构,更为稳定,所以P的第一电离能大于S,元素第一电离能由大到小的顺序为N>P>S。(2)题给分子中只形成单键的碳原子为sp3杂化,形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化;基态碳原子核外电子所处的能级有1s、2s、2p 3种, 2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道,该电子排布图违背了洪特规则。(3)Ni为28号元素,在第四周期第VIII族，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2,核外能量最高的电子位于3d能级;基态Ni原子的3d能级上未成对电子数为2,同周期中,未成对电子数为2的还有:钛为22号元素,基态原子电子排布式为[Ar]3d24s2;锗为32号元素,基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p2;硒为34号元素,基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p4。

17. 【答案】(1) (1分)       极性分子且和水分子间能形成氢键(2分)

(2)6(1分)　    哑铃(1分)       30(2分)         (3) Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难(2分)       (4)Cl－>O2－>Mg2＋ (1分)

(5) d(1分)　(1分)　Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ (2分)

【详解】根据题给信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素， D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。

18. 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)   (1分)

(2) (2分)    温度过高，分解，速率变慢 (2分)

(3) 蒸发浓缩，冷却结晶   (2分)     减小晶体溶解度或溶解损失(1分)   易于干燥(1分)

(4)     (2分)

【详解】加入足量稀硫酸，发生反应产生二氧化碳气体，溶液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，过滤得到的滤渣1为未反应的SiO2，然后加入过氧化氢氧化，将Fe2+转化为Fe3+，再向溶液中加入试剂CuO调节pH除去Fe3+，经过过滤可得到硫酸铜溶液和红褐色沉淀Fe(OH)3，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤即可得到硫酸铜晶体，据此解答。

19. 【答案】(1)  -217(2分)       (2)①低温(1分)    　②250 ℃(2分)     　③CE(2分)

(3)Fe3+(1分)　   Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)　 H2C2O4过量会生成BaC2O4沉淀,导致产品产量减少(1分)   (4)As+2e-+2H+ As+H2O(2分)   　读数为零(1分)

【详解】(1)根据盖斯定律,由×①-×②-×③得 ΔH=-217 kJ/mol。

(2)①由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,即ΔH1<0,反应前后,气体分子数减少,则ΔS<0，低温自发。②依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度:

　　　　　　　CO(g)    +      2H2(g)       CH3OH(g)

起始量(mol/L) 1　　　　　　 3　　　　　　　 0

变化量(mol/L) 0.8　　　　　 1.6　　　　　　 0.8

平衡量(mol/L) 0.2　　　　　 1.4　　　　　　 0.8

K=≈2.04,对照题表中数据判断温度为250 ℃。

③A项,反应为放热反应,升温不能提高CO的转化率;B项,恒容充入CO,CO的转化率降低;C项,恒容充入H2,促进反应正向进行,可使CO的转化率提高;D项,恒压充入惰性气体,促进反应逆向进行,CO的转化率降低;E项,分离出甲醇,促进反应正向进行,可提高CO的转化率。

(3)加入氨水,调pH=8,Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,只有Fe3+完全沉淀,滤渣Ⅰ为Fe(OH)3,此时溶液中主要含杂质Ca2+、Mg2+,加入氢氧化钠调pH=12.5,Ca2+完全沉淀时的pH为13.9,Mg2+完全沉淀时的pH为11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;此时溶液中主要含杂质Ca2+,加入H2C2O4,得到CaC2O4沉淀。

(4)As+2I-+2H+ As+I2+H2O是可逆反应,加酸,c(H+)增大,As得电子,I-失电子,所以C1是负极,C2是正极;加碱,c(OH-)增大,As失电子,I2得电子,此时C1是正极,C2是负极,故发生不同方向的反应,电子转移方向不同。开始时:C2棒是正极,电极反应为As+2e-+2H+ As+H2O,当电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态。