广东省肇庆市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（Word版附答案）

广东省肇庆市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测

化学试题

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 绿水青山就是金山银山。下列做法符合该理念的是

A. 露天焚烧垃圾，进行火力发电 B. 填埋废旧电池，降低回收处理成本

C. 倡导植树造林，减少一次性木筷使用 D. 大力开采可燃冰，充分利用海洋资源

2. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是

A A B. B C. C D. D

3. 化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是

A. 高炉炼铁时，适当增加炉的高度 B. 合成氨时，使用铁触媒作催化剂

C. 煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D. 包装糕点时，在包装袋中放置一袋防腐剂

4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

5. 2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法错误的是

A. Mg在负极失去电子 B. 空气中的在正极发生还原反应

C. 阳离子由正极移向负极 D. 电子的移动方向：镁电极→导线→正极

6. 25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 水的电离程度：盐酸>醋酸

B. 加水稀释10倍后pH大小：盐酸>醋酸

C. 与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸

D. 与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸

7. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是

A. 该反应在任何温度下均能自发进行

B. 加入催化剂，该反应的保持不变

C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大

D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A. pH=7的溶液中：、、

B. 使甲基橙变红的溶液中：、、

C. 使酚酞变红的溶液中：、、

D. 水电离出的的溶液中：、、

9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是

A. 升高温度，溶液pH增大

B. 加水稀释，溶液pH增大

C. 加入少量NaOH固体，溶液pH减小

D 加入少量HCOONa固体，溶液pH减小

11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 与混合气体中所含的氧原子数目为

B. 的溶液中所含的数目为

C. 与足量充分反应，形成的N-H键数目为

D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数目为

12. 科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

13. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的

B. CO属于反应过程中的中间产物

C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成

D. 反应Ⅱ的正反应活化能为

14. 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是

A. 曲线a为Z的浓度变化曲线

B. 反应进行2min时，

C. 反应进行10min后，体系达到平衡状态

D. 反应②的平衡常数K=16.2

15. 2022年11月10日，中国科学院成功开发出能量密度高、可逆性高的Cd-Mn混合型液流电池。该电池放电时的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，a极发生氧化反应

B. 放电时，b极区电解质溶液中减小

C. 充电时，a极发生的电极反应为

D. 充电时，b极区溶液减重20.8g时，外电路理论上通过个电子

16. 酸碱平衡是维持人体正常生理活动的重要条件。正常人血浆的pH为7.35～7.45，为决定血浆pH的缓冲对之一，某兴趣小组制得了相应pH范围的缓冲溶液，下列说法正确的是

A. 加水稀释，缓冲溶液中的值增大

B. 将缓冲溶液加热至80℃，溶液的保持不变

C. 加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化

D. 缓冲溶液中存在：

二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。

17. 白醋是生活中常见的调味剂之一，国家标准规定，酿造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化学兴趣小组想要测定某品牌白醋中的含量，请回答下列问题：

（1）请写出在水中电离的方程式：_______。

（2）甲同学准确量取10.00mL该品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列说法中正确的是_______(填标号)。

A. 量取白醋所用的酸式滴定管要先用该白醋润洗

B. 加入白醋前，容量瓶必须保持干燥，以防产生误差

C. 定容时，为防止容量瓶中液体飞溅，胶头滴管应伸进容量瓶中

D. 摇匀后，发现容量瓶液面略低于刻度线时，无需进行其他操作

（3）乙同学准确量取20.00mL甲同学配制的白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，再用的NaOH标准溶液进行滴定，进行3次平行实验后的情况如下表：

①滴定终点的现象：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，锥形瓶内溶液_______。

②请在下图中画出该实验的pH-V(NaOH)曲线，并在曲线上用“·”标出滴定终点。__________

③在滴定过程中，下列操作会使测得的白醋中含量偏高的是_______(填标号)。

A.锥形瓶在使用前用待测的白醋润洗

B.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出

C.滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

D.碱式滴定管在滴定前平视读数，滴定后俯视读数

（4）由滴定结果可知，该品牌白醋中的含量为_______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

18. 硫酸镍()广泛用于电镀、镍电池、催化剂等领域，从含有、、和等杂质的粗电镀废液中回收的流程如下图所示：

已知25℃时，，，。

请回答下列问题：

（1）中As元素的化合价为_______。

（2）“操作1”的名称是_______。是一种无机弱酸，请写出加入后生成的离子方程式：_______。

（3）在25℃下，调节pH时，测得溶液中，若需使c(Fe3+)≤2.6×10-6mol/L，则需控制溶液的pH范围为_______。

（4）除、过程中，需控制溶液的，若pH过低，则、的沉淀率会降低，原因是_______。

（5）实验室进行“蒸发浓缩”时所需的硅酸盐仪器包括：酒精灯、_______。

（6）①在强碱性环境下，向溶液中加入NaClO溶液可制得镍电池的正极材料NiOOH，该过程中无污染性气体生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②镍氢电池以NiOOH电极为正极材料，储氢金属为负极材料，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液，放电时的总反应为，则NiOOH电极的反应式为_______。

19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：。

请回答下列问题：

（1）830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，起始浓度，测得的浓度随时间(t)的变化如表所示：

①0～10min内，用表示该反应的平均速率为_______。

②的平衡转化率为_______。

③该温度下，计算该反应的平衡常数K=_______(写出计算过程并计算出结果)。

（2）查阅数据得知该反应的平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。

（3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是_______。

20. 我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，某研究小组利用工业废气中的在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

（1）根据以上化学反应方程式，计算反应热_______。

（2）下列有关合成甲醇的说法中正确的是_______(填标号)。

A. 增大氢气的浓度，有利于提高甲醇的产率

B. 选择合适的催化剂，有利于平衡正向移动

C. 低温有利于平衡正向移动，因此实际生产中温度越低越好

D. 高压有利于平衡正向移动，因此实际生产中压强越高越好

（3）反应温度和催化剂组成与反应物的转化率和产物甲醇的选择性高度相关。改变温度和催化剂组成，控制其他条件相同进行四组实验，得到的实验数据如下表所示：

注：“甲醇选择性”是指生成甲醇的二氧化碳占所有参与反应的二氧化碳的百分比。

结合表中数据可知，用生产甲醇的最优条件为_______(填实验编号)。

（4）下图为一定温度下，时，氢气的转化率与投料比的关系图象，请在图中画出相同温度下，压强为时对应的变化曲线。_________

（5）某研究小组采用甲醇燃料电池，以石墨为电极材料进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示：

①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由_______(填“a”或“b”)口通入。该燃料电池的正极反应式为_______。

②电解一段时间后，c1、c2电极上均有气体产生，其中c2电极上得到的是_______，电解NaCl溶液的离子方程式为_______。

广东省肇庆市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测

化学试题

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】C

二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。

【17题答案】

【答案】（1）    （2）AD   

（3）    ①. 由无色变为浅红色，且30秒内不褪色    ②.     ③. AC   

（4）    ①. 3.6    ②. 符合

【18题答案】

【答案】（1）+3    （2）    ①. 过滤    ②.    

（3）3≤pH＜7    （4）pH过低时，溶液中的与结合生成HF，导致减小   

（5）蒸发皿、玻璃棒    （6）    ①. 1∶2    ②.

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 0.05    ②. 75%    ③. 1   

（2）    ①. <    ②. ，反应向逆反应方向移动，故   

（3）分离出

【20题答案】

【答案】（1）-48.97kJ/mol    （2）A   

（3）乙    （4）   

（5）    ①. a    ②.     ③.     ④.