辽宁省沈阳市2022-2023学年高一化学上学期期末教学质量监测试题（Word版附解析）

2022～2023学年度第一学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：         

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是（    ）。

A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞

B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物

C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物

2．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列有关物质的分类，错误的是（    ）。

3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（    ）。

A．的分子结构模型：     B．的电子式：

C．的结构式：     D．的结构示意图：

4. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是

A. 铷元素位于IA族 B. 铷的熔点比钠高

C. 的中子数为48 D. 和化学性质几乎相同

5. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

①

②

③

④

⑤

A. ②③④ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

6. 用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是

A. 需先称取氢氧化钠固体8.8g

B. 氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C. NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小

D 定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线

7．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（    ）。

A．在强酸性溶液中：、、、

B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、

C．在无色溶液中：、、、

D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、

8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 溶液中含有的数为

B. 作氧化剂时转移电子数一定为

C. 在足量空气中充分反应生成和的混合物，总数为

D. 中含有的电子数为

9. 下列离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效：

B. 通入水中：

C. 石灰乳与溶液混合：

D. 溶于水产生：

10．高铁酸钠（，铁为价）是一种公认的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为。下列说法不正确的是（    ）。

A．是氧化剂，发生还原反应 B．被还原为

C．  D．此条件下，氧化性：

11. 下列除杂方案不正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

C. Y和M简单氢化物的稳定性：

D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

13. 采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的致癌阴离子、，中Fe元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A. 反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变

B. 过程②发生的反应为：

C. 过程④中产生0.5mol则消除46g

D. 用该法处理后废水的酸性也会变弱

14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

15. 往溶液中通入时，随参加反应的物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 当时，发生的离子反应：

B. 当时，离子浓度关系：

C. 当时，离子浓度大小关系：

D. 当通入的物质的量等于原的物质的量时，开始被氧化

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

（1）最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。

（2）碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。

（3）能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。

a.氢化物酸性⑨强于⑧

b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧

d.单质与反应⑨比⑧更容易

（4）某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。

17．（15分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

（1）已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______________（填化学式）。

（2）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为__________。

（3）取某84消毒液（有效成分含量为），加水稀释，配制成稀溶液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。

②关于配制过程的下列说法中，正确的是______（填字母）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取

③稀释后的溶液中，的物质的量浓度为__________。

（4）工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：

①实验室分离出沉淀的操作名称是_______________；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：__________。

②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________________。

18. 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。

（2）“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出制备漂白液的离子反应方程式：_______。

（3“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

（4）有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

19. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色。

(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(3)取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(4)铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量3.2g。请回答下列问题：

①反应后溶液中有Fe3+吗？_______(填有或无)

②剩余固体是_______(填物质名称)

③原固体混合物中铜的质量_______g

2022～2023学年度第一学期期末考试参考答案

高一化学

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（1）    ①. K    ②. F    ③. Si   

（2）    ①. KOH    ②. HClO4    ③. HF   

（3）BCD   

（4）    ①. 除去二氧化碳中的氯化氢    ②. 稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳只能说明盐酸酸性比碳酸强，不能说明非金属性：Cl>C

17．（14分，除标注外，每空2分）

（1）和

（2）

（3）①容量瓶（1分）      ②B      ③0.02

（4）①过滤（1分） 

②稀硝酸和溶液

18.（1）SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2   

（2）略

（3）    ①. 2:1    ②. NaClO2   

（4）5＋2 = NaCl＋2Na2CO3＋4

19.

 ①. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O    ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓    ③. 2Fe3++Fe=3Fe2+    ④. 无    ⑤. 铜    ⑥. 9.6g