辽宁省朝阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

这是一份辽宁省朝阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省朝阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

一、单选题
1．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（　　）
选项
A
B
C
D
X
水
水
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
生石灰
镁
硝酸铵

A．A B．B C．C D．D
2．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）下列说法不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
3．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B．鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的
C．除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤
D．除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤
4．（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验操作中，正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．倾倒液体
5．（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
6．（2022·辽宁朝阳·中考真题）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）学习了初中化学后，下列说法或做法正确的是
A．用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走
B．实验室用高锰酸钾和氯酸钾制氧气的两个反应中，二氧化锰都起到了催化作用
C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液
D．为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铵和熟石灰混合施用
9．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）
A．唾液（6.6～7.1） B．血浆（7.35～7.45）
C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）
10．（2022·辽宁朝阳·中考真题）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化钾（KCl）
C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
11．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）下列属于磷肥的是（　　）
A．氯化铵 B．磷矿粉 C．尿素 D．氨水
12．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）下列除杂质的方法正确的选项是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
H2
HCl
将气体通入饱和的NaHCO3溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加入过量水，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
13．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　　（填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出

三、推断题
14．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。请回答下列问题：

（1）丙和丁反应的基本类型是_____
（2）若C是单质，则它的化学式为_____
（3）丁物质的类别是_____
（4）写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式：_____
15．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B是反应物，C、D是生成物。它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：

(1)若A为气体单质，D为紫红色固体，A与B反应的基本反应类型是 _______。
(2)若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为_______和_______（填“酸”、“碱”、“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”）两类物质。
(3)若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是 _______。
16．（2022·辽宁朝阳·中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：

(1)C的化学式为 _____。
(2)A与B反应的化学方程式为 _____。
(3)图中不涉及的基本反应类型是 _____。

四、科学探究题
17．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
【查阅资料】NaCl溶液显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸_____
【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是_____
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：_____
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图：

回答下列问题：
（1）适合操作（一）的X溶液是_____
A Ca(OH)2溶液
B CaCl2溶液
C Ba(OH)2溶液
（2）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_____
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是_____
（4）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____
【实验反思】通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须_____
18．（2022·辽宁朝阳·中考真题）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动：

（1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。
（2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，证明两者发生了反应。
【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl
猜想三：_____
猜想四：CaCl2、Ca(OH)2
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 _____（用化学方程式回答）。
【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想____不成立
乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH
pH__（选填“＜”、“=”或“＞”）7
猜想三成立

【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 _____，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 _____。                                                                                           
【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 _____。
A．氢氧化钠溶液            B．氧化铜             C．锌
（3）C实验试管中反应的化学方程式是 _____，工业上常用该反应制取烧碱。
19．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 ______。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 ____。此反应 ______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 _______装置中进行。
【发现问题】
实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：______。
【交流讨论】
经过讨论，甲组同学认为，猜想_______是错误的，原因是_______（用化学方程式回答）。
【实验与结论】
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 _____，原因是 ______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 _______，则猜想Ⅳ正确。
【拓展与应用】
（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______（填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液
B．铁粉
C．氢氧化钠溶液
D．碳酸钾溶液
（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。

参考答案：
1．D
【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化，a液面降低了些，b液面上升了些说明容器内压强减增大，根据热涨冷缩原理可知容器内温度升高可以导致压强增大，容器内发生化学反应生成气体也可以使容器内压强增大。
【详解】由题意若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。则有：
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能达到目的，不符合题意；
B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，D选项不能达到目的，符合题意。故选D。

2．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确；
B、一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质，说法错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法正确；
D、气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，气体溶解度减小，汽水会自动喷出来，说法正确；
故选：B。
3．B
【详解】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，A选项不能达到实验目的；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，B选项能达到实验目的；
C、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，可以除去硫酸铜，但是又会带入新的杂质——氯化钡，因为加入的氯化钡溶液是过量的，C选项不能达到实验目的；
D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用稀盐酸除去铁粉中的氧化铁，D选项不能达到实验目的。
故选：B。
4．B
【详解】A、塞紧橡皮塞时不能将试管放在桌面上挤压，这样容易使试管破损，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C不正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管稍倾斜，故D不正确。故选B。
5．B
【详解】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、碱性溶液能使石蕊试剂变蓝，能使石蕊试剂变蓝的溶液一定呈碱性，故选项说法正确；
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应是放热反应，该反应不是燃烧反应，故选项说法错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如不参加反应的杂质在反应前后质量也不发生变化，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为O的化合物，则氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2CO3，不属于氧化物，故选说法错误；
故选A。
7．D
【详解】A、氮气和氧气都不和氧化铜反应，故不能除去，A错，不符合题意；
B、从粗盐中得到纯净的氯化钠，经过溶解、过滤后除去难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，B错，不符合题意；
C、加入氯化钡溶液只能证明存在碳酸钠，无法证明是否有氢氧化钠，故不能证明是否是部分变质，C错，不符合题意；
D、硫酸铵和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，而硫酸钾不反应，故可以鉴别，D对，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，衣服上的油污通过洗洁精的乳化作用，但没有形成溶液，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此反应中二氧化锰是生成物；氯酸钾与二氧化锰的混合物在加热的条件下生成氯化钾和氧气，在此反应中二氧化锰是催化剂，故B错误；
C、酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故C正确；
D、氯化铵能与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将氯化铵和熟石灰混合施用，故D错误。
故选：C。
9．C
【详解】溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH小于7，且是几种物质pH最小的物质，所以胃液的酸性最强，故选C。
10．C
【分析】本题考查复合肥料。
【详解】复合肥是含氮、磷、钾其中两种或两种以上元素的盐，硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥，故选C。
【点睛】结合复合肥的概念进行判断即可。
11．B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意；
B、磷矿粉中有磷元素，属于磷肥，此选项符合题意；
C、尿素中有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意；
D、氨水中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、NaCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质氯化钠但过量的硝酸银溶液是新的杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
13．(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
(2)③①④②
(3)195g
(4)ABC

【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
14．     复分解反应     Cu     氢氧化铜     碱     Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【分析】甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，甲是硫酸，乙是年产量最高的金属，乙是铁，丙的溶液呈蓝色，丙是硫酸铜，D是蓝色沉淀，D是氢氧化铜，乙和丙反应生成的C是铜，硫酸铜和丁能反应生成氢氧化铜，丁是碱，可能是氢氧化钠。
【详解】（1）丙和丁反应是硫酸铜和氢氧化钠的反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，所属基本类型是复分解反应，故填：复分解反应。
（2）若C是单质，则是硫酸铜和铁反应生成的铜，它的化学式为Cu，D物质为氢氧化铜，故填：Cu；氢氧化铜。
（3）丁物质所属类别是碱，故填：碱。
（4）甲的稀溶液与乙反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．(1)置换反应
(2)     酸     非金属氧化物
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【分析】（1）
（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，所以D是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A与B反应的基本反应类型是置换反应；
（2）
（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，所以A是氢氧化钠，D是水，碱和酸、非金属氧化物反应生成盐和水，经过验证，推导正确，所以B可能为酸和非金属氧化物；
（3）
（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，所以A是氧化铁，D是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，化学方程式为：；
故答案为：（1）置换反应（2）酸、非金属氧化物（3）。
16．(1)H2SO4
(2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)分解反应

【分析】B是炉具清洁剂中含有的碱，则B是氢氧化钠。C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂则C为硫酸。A的溶液为蓝色则含有铜离子，可由C转化得到，则A为硫酸铜。E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则E为铝。A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，则D为氧化物，E可以转化为D，D可以和C反应，则D为氧化铝。代入验证无误。
【详解】（1）C是硫酸，化学式H2SO4。
（2）A与B反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（3）A与B反应是氢氧化钠和硫酸铜交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。
A与E反应是硫酸铜和铝反应生成铜和硫酸铝，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
C（硫酸）转化为A（硫酸铜）可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应。
B（氢氧化钠）和C（硫酸）反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应。
C与E反应是硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，属于置换反应。
C与D反应是硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，属于复分解反应。
E转化为D是铝和氧气常温反应生成氧化铝，是多变一的反应，属于化合反应。
所以不涉及的基本反应类型是分解反应。
17．     能     CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O     氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）     B     Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl     引流     红色     密封
【详解】[实验结论]试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色，说明溶液由碱性变为中性，所以氢氧化钠与盐酸能发生反应，故填：能；
[发现问题]乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，是因为氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生反应而变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
[猜想与假设]因为氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，如果完全变质溶液中溶质为碳酸钠，如果部分变质溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH））；
[进行实验]（1）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性，分析流程图可知要检验变质氢氧化钠溶液的溶质是Na2CO3和NaOH，加入过量的X溶液是检验并除去Na2CO3，
A.Ca(OH)2溶液能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意；
B.CaCl2溶液能检验并除去Na2CO3，此选项符合题意；
C.Ba(OH)2溶能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意。故选B；
（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（4）依据实验结论猜想Ⅱ成立，即含氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）），用过量氯化钙溶液除去碳酸钠后，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，酚酞在碱性溶液中显红色，故填：红色；因为氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠溶液必须密封保存，故填：密封。
【点睛】本题主要考查酸碱盐的性质，利用流程图及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
18．     CaCl2、HCl          一、四     ＜     产生白色沉淀     氯化钙与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，猜想一、四也可能成立     BC##CB    
【详解】[提出问题]
B实验试管中发生的反应为，反应所得溶液中所含溶质成分可能为CaCl2（猜想一）；CaCl2、HCl；CaCl2、Ca(OH)2（猜想四），故填：CaCl2、HCl；
[交流讨论]
猜想二不成立，原因是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
[进行实验]
甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液，有气泡产生，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶质含有HCl，可知猜想三成立，猜想一、四不正确，故填：一、四；
乙同学猜想三（CaCl2、HCl）成立，溶液呈酸性，则pH<7，故填：<；
[反思评价]
丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，银离子与氯离子作用生成氯化银白色沉淀，其中氯化钙与氯化氢都含有氯离子，都能产生白色沉淀，无法证明猜想三是成立的，猜想一、四种含有氯化钙与硝酸银反应也能产生氯化银白色沉淀，故填：产生白色沉淀；氯化钙与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，猜想一、四也可能成立；
[拓展与应用]A、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法证明猜想三成立，不能达到实验目的；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜溶解并得到蓝色溶液，能证明猜想三成立，可以达到实验目的；
C、锌（氢前金属）能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，能证明猜想三成立，可以达到实验目的。
故选BC。
（3）C实验试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
19．     BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2     反应生成的二氧化碳逸出装置     遵循     密封     NaCl、Na2CO3     Ⅱ     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     溶液变红色     碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色     产生白色沉淀     ABD     蒸发
【详解】进行实验
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；
乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。
故填：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。
实验结论
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。
故填：密封。
猜想与假设
猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：盐酸过量时是NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
交流讨论
经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Ⅱ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
实验与结论
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想Ⅳ正确；
乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想Ⅳ正确。
故填：溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀。
拓展与应用
（1）A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉；
C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液；
D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。
故填：ABD。
（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。
故填：蒸发。