内蒙古呼和浩特市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份内蒙古呼和浩特市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古呼和浩特市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）物质世界处处离不开化学。以下说法正确的是
①氮气可作食品保鲜的保护气
②汽油去除油污是因为乳化作用
③合成橡胶和塑料都属于合成材料
④河水经过沉降、过滤、杀菌消毒、蒸馏等净化过程得到自来水
⑤石油和酒精是不可再生资源，应加以综合利用
A．①② B．③⑤ C．①③ D．④⑤
2．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列实验设计不合理的是
A．检验装置气密性
B．一氧化碳还原氧化铁
C．探究温度对溶质溶解快慢的影响
D．测定空气中氧气的含量
3．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）物质的性质决定用途。下列有关说法不正确的是（　　）
A．小苏打有弱的碱性，用于治疗胃酸过多
B．活性炭有吸附性，用于去除色素和异味
C．氧气具有可燃性，用于炼钢
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于做照明弹
4．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量
D．加热一定量的高锰酸钾固体
5．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列实验现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在水电解器的玻璃管中加满水（其中加入少量硫酸），接通直流电源
与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，其体积比约为1：2
水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
B
将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中
剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁生成
铁能与氧气反应生成氧化物
C
在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞
一段时间后未见铁钉生锈
在只有水的条件下铁钉不生锈
D
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字
字迹逐渐变黑
浓硫酸具有吸水性

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法不正确的是

A．水电解系统发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．X的化学式为CO2
C．图中所示的物质转化中可实现氧气的再生
D．图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等
7．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．检查装置气密性
C．过滤 D．转移蒸发皿
8．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）水是生命的源泉。下列有关水的叙述，不正确的是
A．地球水资源的总储量很少，要节约用水
B．加热煮沸可以降低水的硬度
C．净化水时利用了活性炭的吸附性
D．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
9．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列各组实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量O2
将混合气体通过灼热的木炭
B
除去KCl中的少量CuCl2
先加足量水溶解，再加过量KOH溶液，过滤，蒸发
C
鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4
分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D
将硬水转化为软水
加入明矾，搅拌、过滤

A．A B．B C．C D．D
10．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）水是地球上最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高
D．水通电生成氢气和氧气，氢气燃烧时产生的热量低于同质量其他燃料
11．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列有关实验说法不正确的是（　　）

实验目的
实验方案或仪器
A
鉴别硫酸钾和硫酸铵
取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去KCl中MnO2
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、200mL量筒、试剂瓶

A．A B．B C．C D．D
12．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
13．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物
14．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B
鉴别CH4和H2
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
D
除去氧化铜中混有的木炭粉
加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
15．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称_____。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式_______________。C和D都可以收集O2，选择D装置的优点_____。
（3）E装置中水的作用_____。
16．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88

（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_____。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。

①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
17．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

（1）A点含义___________。
（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。
（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。
（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。
18．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110

(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在________范围之内。
(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是_______；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。

三、流程题
19．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。
（2）试剂a的名称是___________。
（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是___________（填字母）。
A 废气可以回收再利用
B 废气可以点燃后排放
C 废水用熟石灰中和后排放
D 改进工艺，减少废气废水的排放

四、实验题
20．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。

（1）仪器①名称___________；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为___________，可选择的发生装置为___________（填字母）；选择用E装置收集氧气的理由是___________；若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是___________（只写一种）。
21．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下常用实验装置回答相关问题。

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。
(3)若用装置G收集氧气，验满的操作为_________。

五、科学探究题
22．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如图。

（1）暖宝宝使用时能量的转化形式为_______。
（2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是_______。
【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行）
实验编号
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
氯化钠/g
测得10min内温度上升值/℃
1
2
5
0
0
0.1
2
2
5
m
0.1
3.1
3
2
5
0.2
0
22.0
4
2
5
0.2
0.1
56.3

【解释与结论】
（3）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m=_____。
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是______（填实验编号）。
（5）综合以上4组实验得出结论：________。
【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定空气中氧气的含量。

反应结束后，测得的数据如下表：
装置
集气瓶内空气体积／mL
实验前烧杯内水的体积／mL
实验后烧杯内水的体积／mL
空气中氧气的体积百分含量
A
200.0
100.0
59.6
n
B
100.0
100.0
66.0
17.0%

（6）n=_____％（计算结果精确到0.1%）。
（7）结合反应原理和结果思考装置A的优点：_______（写两点）。
【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。

六、计算题
23．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。
（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?（写出计算过程）
（2）稀盐酸的溶质质量分数___________。

参考答案：
1．C
【详解】①氮气的化学性质稳定，可作食品保鲜的保护气，正确；
②汽油去除油污是利用汽油能溶解油污，洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；
③合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，正确；
④河水经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，蒸馏得到的是纯水，错误；
⑤石油是不可再生资源，而酒精是可再生资源，错误。
故选：C。
2．B
【详解】解：A、用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项实验设计合理。
B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，也没有设计尾气处理装置，故选项实验设计不合理。
C、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，故选项实验设计合理。
D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理。
故选：B。
3．C
【详解】解：A．小苏打有弱的碱性，能与胃酸中的盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，选项说法正确；
B．活性炭有吸附性，用于去除色素和异味，选项说法正确；
C．氧气没有可燃性，具有助燃性，选项说法错误；
D．镁粉燃烧发出耀眼的白光，所以可用作照明弹，选项说法正确。
故选：C。
4．B
【详解】A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值，A正确；
B、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量不断增加，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式可知，溶液中溶质的质量减少，当硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量，图像不符，B错误；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，每24份质量的镁产生2份质量的氢气， 当加入镁、铝质量相同时，铝生成的氢气质量多，C正确；
D、加热一定量的高锰酸钾固体，生成氧气，逸散到空气中，固体质量先减少，反应结束后固体质量不变，固体中锰元素质量一直不变，故固体中锰元素的质量分数增大、D正确。
故选：B。
5．C
【详解】A、电解水的实验，与电源正极相连的玻璃管中有氧气生成，与电源负极相连的玻璃管中有氢气生成，其体积比约为1：2，说明水是由氢元素和氧元素组成的，现象正确，结论不正确，不符合题意；
B、将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，有黑色固体四氧化三铁生成是实验结论不属于实验现象，现象不正确，结论正确，不符合题意；
C、在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞，一段时间后未见铁钉生锈，是因为在只有水的条件下铁钉不生锈，铁钉生锈的条件是铁钉、水和氧气同时接触，现象正确，结论正确，符合题意；
D、用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，字迹逐渐变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，现象正确，结论不正确，不符合题意。
故选C。
6．D
【分析】由流程图可知，水在水电解系统中分解生成氧气和氢气，氧气供给航天员呼吸，释放出二氧化碳，所以X是CO2，氢气和二氧化碳在萨巴蒂尔反应系统中反应生成水和甲烷。
【详解】A、水电解系统中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，选项正确；
B、根据分析X为二氧化碳，化学式为CO2，选项正确；
C、由流程图可知在萨巴蒂尔反应系统中又有水生成，水通电分解可产生氧气，所以实现了氧气的再生，选项正确；
D、水电解系统中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，萨巴蒂尔反应系统中氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，水电解系统中生成氢气的质量等于电解的水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中的氢元素质量之和等于反应的氢气的质量，所以最后生成的水中氢元素的质量比电解的水中的氢元素质量少，故生成的水比电解的水质量少，选项错误。
故选D。
7．B
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
B、检查该装置气密性时，现将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；
C、过滤时，液体要用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
D、不能用手去拿蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确。
故选B。
8．A
【详解】A、地球水资源的总储量很多，但可利用的淡水资源很小，因此要节约用水，故选项说法不正确；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水硬度，故选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故选项说法正确；
D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故选项说法正确。
故选A。
9．C
【详解】A、除去N2中混有的少量O2，将混合气体通过灼热的木炭，木炭和O2反应生成CO2，生成了新的杂质气体，不符合除杂原则；
B、除去KCl中的少量CuCl2，先加足量水溶解，再加过量的KOH溶液，CuCl2与KOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和KCl，可以除去杂质CuCl2，但是由于加入的KOH过量，又引入了新的杂质KOH，不符合除杂原则；
C、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生刺激性气味的氨气，因此鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和（NH4）2SO4，分别取样，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成的是(NH4)2SO4，无明显现象的是CO(NH2)2，可以鉴别；
D、煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀降低水的硬度，因此可以通过加热煮沸，将硬水转化为软水，而不是明矾，搅拌、过滤，不合理。
故选：C。
10．C
【详解】解：A、含有可溶性钙、镁化合物较多的水是硬水，故A说法不正确；
B、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水还含有可溶性杂质，不能变成蒸馏水，故B说法不正确；
C、水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高，故C说法正确；
D、水通电生成氢气和氧气，氢气燃烧时产生的热量高于同质量其他燃料，故D说法不正确。
故选：C。
11．D
【详解】A、硫酸铵能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，故选项说法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项说法正确。
C、分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是H2，可以鉴别，故选项说法正确。
D、实验室配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选用100mL量简，且缺少胶头滴管，故选项说法错误。
故选：D。
12．C
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图像正确；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，


通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，

由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确。
故选：C。
13．A
【详解】A、质子数决定元素种类，质子数相同的一类原子一定属于同种元素，A正确；
B、碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如H2O，B错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不属于溶液，C错误；
D、有机物含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是化合物，如CO2、Na2CO3等，D错误。
故选：A。
14．C
【详解】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，如溶质氯化钠的质量为3.0g，则溶剂水的体积为47mL，选项错误；
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别甲烷与氢气，选项错误；
C、铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑，过滤，所得滤液就是氯化亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向混有木炭粉的氧化铜中加入足量稀硫酸，会除去欲保留的氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；
故选C。
15．     长颈漏斗          收集的气体较为纯净     防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂
【详解】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。C和D都可以收集O2，D装置是排水法，选择D装置的优点是收集的气体较为纯净。
（3）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，E装置中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）；收集的气体较为纯净；
（3）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
16．     乙     135     33＜x＜35     ②③④
【详解】（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；故填：乙；
（2）在30℃时，甲物质的溶解度为35g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g；故填：135；
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；
（4）①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；
②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：

x＝150g
则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g;即w≥50，选项说法错误；
③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法错误；
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：②③④。
17．     在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g     25     0＜a≤37.5%     ＞
【详解】（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。
（3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。
（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。
18．(1)硝酸钾##KNO3
(2)20~30℃
(3)     NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解     <

【详解】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。
（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20~30℃。
（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；
将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。
19．     4     11     2     8     稀盐酸     降温结晶     B
【详解】（1）黄铁矿焙烧的化学方程式为：。
（2）加入试剂a，固体Fe2O3经操作Ⅰ变成FeCl3溶液和滤渣，可知加入的试剂a为稀盐酸。
（3）由于FeCl3·6H2O受热易分解，FeCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到FeCl3·6H2O。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废气可以回收再利用；SO2不具有可燃性，不能点燃后排放；废水中含有硫酸，可以用熟石灰中和后排放；改进工艺，可以减少废气废水的排放；故选：B。
20．     集气瓶     防止冷凝水倒流引起试管炸裂          B     氧气不易溶于水且不与水反应     导管口刚出现气泡就开始收集（或集气瓶未装满水）
【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶。用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，反应物是固体和液体，反应不需加热，属于固液常温型，发生装置选B；氧气不易溶于水也不与水反应，故可用排水法收集氧气；若用E装置收集到的氧气不纯净，可能的原因是导管口刚出现气泡就开始收集或集气瓶未装满水。
21．(1)长颈漏斗
(2)     A    
(3)将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满

【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，又由于加热固体时，试管口应略向下倾斜，则发生装置应选A；反应的化学方程式为。
（3）由于氧气密度比空气略大，则应选用向上排空气法收集，即氧气应从a口通入，又由于氧气能使带火星的木条复燃，则氧气验满的方法为将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满。
22．     化学能转化为热能     防止铁粉与空气接触反应而失效     0
     1、3     氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率     20.2     更环保、更准确
【详解】（1）暖宝宝使用时是利用铁生锈放热，将化学能转化为热能，故填：化学能转化为热能；
（2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是防止铁粉与空气接触反应而失效，故填：防止铁粉与空气接触反应而失效；
（3）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该相同，则m为0，故填：0；
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响，需控制氯化钠的质量为0，则应选择的实验组合为实验1和实验3，故填：实验1和实验3；
（5）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1和3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率，故填：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率；
（6），故填：20.2；
（7）红磷燃烧需要点燃，装置不密闭，测量结果不准确，而铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更彻底，测量结果更准确，同时生成五氧化二磷逸散到空气中造成空气污染，则装置A的优点是测量结果更准确、更环保，故填：测量结果更准确、更环保。
23．（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。

，解得x=10g
，解得y=7.3g
，解得z=11.1g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。
（2）21.9%
【详解】（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。
设与Ca(OH)2反应的HCl的质量为a。


解得a=14.6g
参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9%。