河南省名校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

河南省名校2022—2023学年高三年级上学期期中考试

化 学

考生注意：

    1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

    2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Ni 59

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是

    A．将废弃油脂转化为生物柴油

    B．将煤添加一定比例的CaO再燃烧

    C．汽车排气管中安装尾气催化转化器

    D．在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

2．下列说法正确的是

    A．CS2属于易燃物质                B．CuSO4·5H2O属于混合物

    C．NaClO溶液能用于皮肤消毒       D．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一

3．实验室对下列药品的保存方法错误的是

    A．氢氟酸保存在塑料瓶中

    B．浓硝酸放在棕色细口瓶中

    C．KMnO4与无水乙醇放在同一药品柜中

    D．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

4．2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：

    下列说法错误的是

    A．—NH2的电子式为         B．非金属性：F＞O＞N＞H

    C．该有机物能发生氧化反应          D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应

5．下列实验目的能达到的是

    A．用碱石灰干燥氯气

    B．用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl

    C．用浓氨水与无水氯化钙制取少量氨气

    D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl2中的Fe2＋

6．下列说法正确的是

    A．煤的气化反应既是放热反应又是置换反应

    B．煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化

    C．铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加

    D．升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．100 mL 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子总数为0．2NA

    B．常温下，2．7 g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0．3NA

    C．一定条件下，64 g SO2与足量氧气充分反应生成SO3的分子数为NA

    D．标准状况下，2．24 L Cl2被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0．2NA

8．实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作（上述操作可能多次，且不代表实验顺序），完成提纯实验不需要的实验装置有

9．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

10．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：

    下列说法错误的是

    A．电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积

    B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来

    C．电极B的电极反应式为O2＋4e－2O2－

    D．质子通过电解质溶液向电极B迁移

11．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是

12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，其他元素的性质如表所示：

    下列说法正确的是

    A．X的某种单质能使品红溶液褪色

    B．Y的单质及其氧化物都可用作半导体材料

    C．W的单质在光照条件下能与X的氢化物发生置换反应

    D．氧化物对应水化物的酸性：X＜Z＜W

13．阿特拉津（ATZ）是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeSx@MoS2为催化剂（呈花束状）催化活化过一硫酸盐（PMS）降解阿特拉津（ATZ）取得了良好的效果，其反应机理如图所示：

    下列说法错误的是

    A．PMS对应的酸为H2SO5，该酸含有过氧键

    B．生成SO4·－的途径之一为2SO5·－2SO4·－＋1O2

    C．流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2

    D．S2－、以及Fe0可以促进Fe2＋再生

14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

15．已知工业制硝酸的反应之一为4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） 

△H＜0，在2 L的恒温恒容密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，并加入适量的催化剂，2 min后测得容器中含有0．6 mol NH3，经10 min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1．1倍。下列说法正确的是

    A．0～8 min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势

    B．0～2 min内的平均反应速率v（O2）＝0．1 mol·L－1·min－1

    C．NH3的平衡转化率为80％

D．催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响

16．某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是

    A．HY和HM溶于水后均能完全电离

    B．由X、Z元素组成的化合物只含有离子键

    C．Y2能从ZM溶液中置换出M2

    D．离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．（8分）近日，浙江大学赵骞教授团队通过数字光3D打印可制备任意几何形状的水凝胶，从而实现更复杂的驱动，为软驱动器的设计提供了新思路。水凝胶的3D打印工艺简图如下：

    请回答下列问题：

   （1）工业上常用丙烯氧化法生产丙烯酸（）。

    ①工业上的丙烯主要通过石油的__________获得（填序号）。

    a．分馏              b．催化重整             c．裂化、裂解

②用该法得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CHCHO），证明生成的丙烯酸中混有

丙烯醛所需要的试剂有______________________________。

③丙烯酸甲酯是重要的有机合成中间体，写出丙烯酸转化为丙烯酸甲酯的化学方程式：

________________________________________。

   （2）从结构分析，__________溶于水（填“能”或“不能”）。

   （3）光引发剂（）中苯环上有__________ 种不同化学环境的氢原子。

18．（10分）近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫（CuInP2S6）能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS—CoV—2治疗，以降低SARS—CoV—2的传染性。

    请回答下列问题：

   （1）中国科学院张青莲院士主持测定的铟（49In）元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为__________；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为__________。

   （2）已知Cu2O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________。

   （3）磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示），结合元素周期律解释其原因：____________________。

   （4）已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测正确的是__________（填序号）。

    a．含有离子键和共价键

    b．能与NaOH溶液反应

    c．与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样

19．（11分）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下工艺可制备硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）：

    已知：①电镀污泥含有Ni（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3和SiO2等。

②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

    ③NiSO4·6H2O易溶于水，难溶于乙醇。

    请回答下列问题：

   （1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有__________（列举1条）。

   （2）滤渣2的主要成分为__________（填化学式）。

   （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是______________________________。

   （4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[NiCO3·2 Ni（OH）2·4H2O]的离子方程式：______________________________。

   （5）一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：

    i．______________________________；

    ii．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；

    iii．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

iv．用少量__________洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

   （6）在空气中煅烧26．3 g NiSO4·6H2O，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为__________。

20．（11分）亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用反应2NO＋Cl22NOCl制备NOCl，设计的实验装置如图所示（夹持装置略）。

已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为－64．5℃，沸点为－5．5℃，遇水易水

解。

    请回答下列问题：

   （1）实验时应先在三颈烧瓶中通入__________（填“Cl2”或“NO”），开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中______________________________。

   （2）实验中用NaOH溶液进行尾气处理（假设尾气只含有NO和Cl2）。

    ①无水CaCl2的作用是________________________________________。

②欲使尾气中的NO被吸收后最终以形式存在，理论上尾气中应不小于

__________。

   （3）用如图所示的装置制备干燥纯净的NO（实验前装置中空气已排净）。

    ①仪器a的名称是__________，仪器a中反应的离子方程式为____________________。

    ②装置B中铜屑的作用是______________________________；装置C中盛放的试剂是____________________（填名称）。

21．（12分）研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

   （1）N2O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N2O的原理为CO＋N2O

N2＋CO2。

①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二

氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：____________________________________________________________。

②在Fe＋作用下，反应CO＋N2ON2＋CO2分两步进行，已知第i步反应为N2O＋

Fe＋N2＋FeO＋，试写出第ii步反应的方程式：____________________。

   （2）处理NO2的原理之一为2NO2（g）＋2C（s）N2（g）＋2CO2（g）。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2和足量C发生该反应（不考虑2NO2N2O4）。

①实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：

    反应达到平衡时CO2的体积分数为__________，混合气体的平均摩尔质量（A）__________（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是__________（填序号）。

    A．CO2的质量分数保持不变          B．容器中CO2与N2的百分含量之比保持不变

    C．2v逆（NO2）＝v正（N2）          D．混合气体的颜色保持不变

   （3）羟基自由基（·OH）也可以用于脱硫脱硝。下图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴（h＋，具有强氧化性），价带上H2O直接转化为·OH，O2在导带获得电子生成H2O2或·，最终转化为·OH。

    ①价带上H2O遇h＋直接转化为·OH的反应式可表示为____________________。

    ②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为____________________。