河北省邯郸市大名县第一高级中学校2022-2023学年高二上学期12月测试化学试卷

大名一中 高二12 月份网测化学试题

第 Ⅰ卷(选择题 43 分)

可能用到的相对原子质量：H- 1    O- 16   Al-27    Cl-35.5    Na-23    S- 32    Fe-56    Zn – 65     一、选择题：本题共 1-9 为单选，每题 3 分小题，10-13 为不定项，每题 4 分，共 43 分)

1 ．下列各项叙述错误的是 (    )

A ．铍原子的核外电子排布图为      ，符合洪特规则和泡利原理

B ．若硫原子核外电子排布图为                ，则违反了泡利原理

B ．若 21 号 Sc 元素的基态原子电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3  ，则违反了构造原理

D ．原子的电子排布式由1s2 2s2 2p3 3s1   1s2 2s2 2p4 能释放特定能量产生发射光谱

2.下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是(    )

A ．原子核外电子排布式为1s2 的元素与原子核外电子排布式为1s2 2s2 的元素化学性质相似

B ．基态碳原子的外围电子轨道表示式：

C ．基态铜原子的外围电子轨道表示式：

D ． Fe3+  的最外层电子排布式： 3s2 3p6 3d5 3.下列说法正确的是(    )

A ．所有金属元素都分布在d 区和ds 区

B ．元素周期表中IIIB~IIB 族 10 个纵列的元素都是金属元素

C ．原子最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区

D ．s 区均为金属元素

4. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎

屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是(    )

A ．原子半径： r Nar MgrPrCaB ．金属性： Ca Mg Na

C ．第一电离能： I1 P I1 MgI1  Na D ．电负性： P Ca Mg 

5.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1   的元素所属的区、周期和族为

A ．p  区、第五周期、第 ⅠB  族            B ．ds  区、第五周期、第Ⅷ族

C ．d  区、第四周期、第 ⅠB  族            D ．ds  区、第五周期、第 ⅠB  族                    6.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积， 下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 (    )

C ． MgO>CO2 >H2 O                                            D ．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

8.下列关于 σ 键和 π 键的说法中，错误的是 (    )

A ． σ 键的电子云图形是轴对称的， π 键的电子云图形是镜面对称的

B ． σ 键是原子轨道“头碰头”式重叠， π 键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C ．两个 p 轨道不能形成 σ 键，只能形成 π 键

D ．H 只能形成 σ 键，O 可以形成 σ 键和 π 键 9. 以下变化中只是共价键被破坏的是 (    )

A ．硫酸氢钠溶于水                       B ．溴溶于四氯化碳

C ．氯化铵受热分解                       D ．二氧化硅熔化 10.下列有关晶体的叙述不正确的是 (    )

A ．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；

B ．含 1mol C 的金刚石中 C-C 键数目是2NA  ， 1molSiO2  晶体中 Si-O 键数目是4NA

C ．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D ． SiO2  晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子， SiO2 不是它的分子式

11. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(    )

A ．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

12.关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是

A ．图 1 和图4 为非密置层堆积，图 2 和图 3 为密置层堆积

B ．金属的延展性不可以用电子气理论解释

C ．图 1~ 图 4 每个晶胞所含有原子数分别为 1 、2 、2 、4

D ．图 1~ 图 4 堆积方式的空间利用率分别为 52% 、68% 、74% 、74%

13.长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 1~18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是

A ．第四周期第 8 列元素是铁元素

B ．只有第 2 列的元素原子最外层电子排布式为 ns2

C ．第 9 列元素中有非金属元素

D ．第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np3

第 II 卷(非选择题 57 分)

14.  (16 分，每空 2 分) 表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

( 1)元素 A 的元素符号_______，该原子的核外电子排布式________；

(2)表中元素第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同) ，电负性最大的是________，

(3)表中元素处于 d 区的是___________(填元素符号)。

(4)已知 M2+离子 3d 轨道中有 6 个电子，试推出M 元素位于周期表的位置___________

(5)Mn 、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

锰元素位于第四周期第Ⅶ B 族。请写出基态 Mn2+ 的价电子排布式：___________ 。比较两元素的 I2、 I3 可知，气态 Mn2+再失去 1 个电子比气态 Fe2+再失去 1 个电子难，请用原子结构的角度进行解释

。 _________                                                                                                                                                           __

15.  (16 分，每空 2 分) Ti 、Na 、Mg 、C 、N 、O 、Fe 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物 在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

( 1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。

A ．吸收光谱      B ．发射光谱

(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序 号)。

a. 1s2 2s2 2p4 3s1 3p 3p3p                       b. 1s2 2s2 2p3 3s2 3p3p 3p

c.  1s2 2s2 2p6 3s1 3p                                    d. 1s2 2s2 2p6 3s2

(3)Ti 原子位于元素周期表中的___________ 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其 价电子排布式为___________ 。与 Ti 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围 电子的轨道表示式______                         ____。

(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________

①2p=3p   ②4s>2s    ③4p>4f    ④4d>3d

A ．①④             B ．①③             C ．③④             D ．②③

16.  (14 分，每空 2 分) Ⅰ ．回答下列问题：

( 1)写出溴原子的核外电子排布式___________，写出 Fe 的原子结构示意图___________

(2)元素金(Au) 处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，一种铜金合金晶体的晶胞中 Cu原子处于面心， Au 原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au 原子数目之比为___________ ；该晶体中，原子之 间的相互作用是___________。

(3)某钙钛型复合氧化物如图所示，以A 原子为晶胞的顶角，A 位可以是Ca 、Sr 、Ba 或Pb ，当B 位 是V 、 Cr 、 Mn 、 Fe 等时，这种化合物具有CMR 效应。

①用A 、 B 、 O 表示这类特殊晶体的化学式___________。

②下列有关说法正确的是___________。

A ．镧、锰、氧分别位于周期表f 、 d 、p 区

B ．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C ．锰的电负性为 1.59 ，铬的电负性为 1.66 ，说明锰的金属性比铬强

D ．铬的价层电子排布与钾相同

Ⅱ ．如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆 积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(4)某金属 R 的晶胞为 D 型，已知 R 原子半径为 rcm ，相对原子质量为 M ，阿伏伽德罗常数为 NA， 则 R 金属的密度___________g/cm3 。(用含 r 、M 、NA 字母的式子表示)

17.  (除标注外每空 2 分，共 11 分) 下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

( 1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________ 。                            (2)冰、金刚石、MgO 、CaCl2 、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为___________ 。(3 分)              (3)每个 Cu 晶胞中实际占有___________个 Cu 原子；CaCl2 晶体中 Ca2+ 的配位数为___________ 。  (4)观察 CO2 分子晶体结构的一部分，每个 CO2 分子周围有___________个与之紧邻且等距的 CO2 分 子；

答案

一、1、B   2、D   3、B   4、C  5、D  6、A   7、B  8、C   9、D

10、AC  11、D  12、D  13、AD

14、(1)  O   1s22s22p4

(2)  K   F

(3)Ti、Cr

(4)第四周期第Ⅷ族

(5) 3d5由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需

15、(1)B

(2) b   d

(3) d   球形    3d24s2

(4)B

16、【答案】(1)     1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5    

(2)     3:1     金属键

(3)          AC

(4)

17、【答案】(1)金刚石晶体

(2)金刚石冰＞干冰

(3)     4     8

(4)12