辽宁省沈阳市沈和区同泽学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份辽宁省沈阳市沈和区同泽学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了常温下①的硫酸溶液，②0，下列说法正确的是，4，左室中溶液的质量减少2g，化学学习离不开实验，下列描述正确的是，用一种新型液态燃料电池，某锂离子电池的总反应为等内容，欢迎下载使用。
同泽学校2022-2023学年高二上学期12月月考 化学卷考试时间：75分钟；满分：100分第Ⅰ卷（选择题）可能用到的元素相对原子质量  H 1  O 16  P 31  Cl 35.5  S 32  Na 23  N 14  C 12  K 39  Li 7一、单选题（每题3分，共45分）1.常温下①的硫酸溶液，②0.0001的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的中浓度从大到小的顺序为（    ）A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②2.下列说法正确的是（    ）A.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B.d区元素的原子一定都有d轨道电子C.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素D.基态原子价电子排布式为的元素一定是金属元素3.新型镁–锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（    ）A.放电时，通过离子交换膜向左移动B.充电时，x与电源正极相连C.放电时，正极的电极反应式为：D.充电时，导线上每通过0.4，左室中溶液的质量减少2g4.化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是（    ）选项操作目的A室温下，用计分别测量和溶液的比较和酸性强弱B向20.1的溶液中滴加2滴浓度均为0.1和的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色证明C向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断与酸性强弱5.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（    ）A.电负性：B.简单离子半径：C.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点D.该化合物中Z和了原子的杂化方式都相同6.下列描述正确的是（    ）①为V形的极性分子  ②的空间结构为平面三角形  ③中有6个完全相同的成键电子对④和的中心原子均为杂化  ⑤分子中既含键又含键A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④⑤7.用一种新型液态燃料电池（乙池）电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐（甲池）的工作原理示意图如下（c、d均为石墨电极）。下列说法正确的是（    ）A.甲池a极反应式为：B.一段时间后，乙池中c电极区的增大C.甲池中从b极区通过质子交换膜转移至a极区D.乙池中若生成15m气体，则甲池a、b两极共消耗88.室温下，用等浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积的、及溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A.的B.的C.0.1溶液中：D.在滴定过程中，当溶液相同时，消耗的物质的量：9.某锂离子电池的总反应为：。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[为锂离子电池的电解质]。下列说法不正确的是（    ）A.Y与锂离子电池的电极相连B.X极反应式为C.当电路中转移1时，b室离子数增加2个D.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜10.下列关于物质结构的说法错误几项是（    ）①的空间结构为四面体形②基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态③表示处于激发态的B的电子排布图④甲醛（）和光气（）分子中的键角⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高⑦、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键⑧的沸点高于⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化⑩分子中的键角A.三项 B.四项 C.五项 D.六项11.由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、Ｍ原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是（    ）A.元素Z、Y均能与Ｒ形成含有非极性键的18电子化合物B.第一电离能：C.乙的沸点比丙酮（）高D.甲中比乙中小12.锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级的一种工艺流程如图（部分物质已略去）：下列说法不正确的是（    ）A.用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量B.②中生成的离子方程式：C.由③推测溶解度：D.依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大13.下列类比或推理合理的是（    ） 已知方法结论A沸点：类比沸点：B酸性：类比酸性：C金属性：推理氧化性：D：推理溶解度：14.室温下，通过下列实验探究0.01000溶液的性质：下列说法不正确的是（    ）实验1：实验测得0.01000溶液为8.6实验2：向溶液中滴加等体积0.01000溶液，由8.6降为4.8实验3：向溶液中加入等体积0.0200溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色A.0.0100溶液中满足：B.实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：C.实验3所得上层清液中[已知室温时]D.实验4发生反应的离子方程式为：15.某温度下，改变0.1溶液的时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示（已知是二元酸），下列有关说法中正确的是（    ）A.该温度下的B.溶液中存在平衡，该温度下此反应的C.向0.1溶液中加入一定量固体，溶液橙色加深D.E点溶液中存在：第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共55分）16.Ⅰ.X、Y、Q、Z、W、Ｍ、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和Ｍ同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态Ｎ原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示（1）基态W原子的电子排布式为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是___________（填元素符号）（2）W、M形成的一种化合物以的形式存在，中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是__________（填标号）。a. b. c. d.Ⅱ.芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。（3）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有__________种。有________个手性碳原子。（4）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（，7.6℃）之间，其原因是__________。（5）已知是次磷酸的正盐，的结构式为__________（6）与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为__________。Ⅲ.（7）的结构如图：①中__________（填“是”或“不是”）在一条直线上。②中的比中的更__________（填“难”或“易”）断裂。（8）哈勃-韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是__________A. B. C. D. E.（9）金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的__________（填序号）。A.水 B. C.溶液 D.溶液17.亚硫酰氯（）和硫酰氯（）都是重要的化工原料，均易水解ⅰ.亚硫酰氯（）又名氯化亚钒，熔点为-105℃，沸点为77℃，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。（1）用硫磺、液氯和为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为__________。（2）水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。①在该实验中作脱水剂的作用是______________________________（写出两点）。②实验室常用溶液吸收，该反应的离子方程式是______________。ⅱ.硫酰氯（）的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和，实验室合成的原理：  ，实验装置如图所示（部分夹持装置略去），请回答下列问题：（3）A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_________（填标号）。A.碱石灰、浓硫酸 B.氯化钙、碱石灰 C.碱石灰、五氧化二磷    D.碱石灰、碱石灰（4）去除丙装置可能会发生的副反应是_________（用化学方程式表示）。（5）为了测定产品纯度（杂质不参与反应），称取m g产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c溶液滴定反应后的溶液中的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V。已知：物质颜色白色白色砖红色黑色浅黄色①根据上表中各种物质的，该实验应选择的指示剂为_________（从下列选项中选择，填标号），滴定终点的现象是_________。A. B. C. D.②该产品的纯度为_________%。18.磷酸二氢钾（）是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：（1）已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为（浓），该反应体现了浓硫酸的_________性和_________性。（2）如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是_________。（3）常温下磷酸的电离平衡常数、、，的电离常数、，则常温下水溶液显_________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）；将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是_________。A. B.C. D.E.（4）可以通过如图所示装置电解制备：则阴极的电极反应式为_________。假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为_________g。19.硫化氢（）、二氧化硫（）是有害气体，可用多种方法进行脱除。（1）和的VSEPR模型分别为_________、_________。（2）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的气体，发生反应：，计算25℃时，该反应的平衡常数为_________。（已知25°℃时，的，）（3）通过电化学循环法可将转化为和（如图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：、。①电极a上发生的电极反应式为_________。②理论上1参加反应可产生的物质的量为_________（4）硫酸工业的尾气中含等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应。查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数（25℃），，①相同物质的量浓度的三种酸溶液、和由水电离的最大的是______（填化学式）②将浓度均为0.1的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是____________。③根据表内数据，计算0.06溶液的____________（忽略的第二步水解）。④测得吸收后的和某混合溶液，进行电解制硫酸并再生原理示意图如图所示。电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是________________。  12月化学月考答案一、选择  BBDCC  CDBCC  BCACD二、填空16.I（1）  哑铃  ，P（全对给1分，错一个0分）  （2）6  dII（3）2  1  （4）甲硫醇不能形成分子间氢键，而甲醇和水都能，且水分子间形成氢键多余甲醇。（5）略  （6）III（7）①不是  ②易  （8）AB  （9）B17．（1）2∶3∶1（2）易和分解生成的水发生反应生成和，可以抑制氯化亚铁水解；形成还原性气氛；可避免氯化亚铁氧化；（3点写出2点就给）（配平错扣1分，产物错0分）  （3）C（4）（其他方程式合理给分，但写离子方程式0分）（5）B滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色（没有“最后半滴”扣1分，没有分钟不变色扣1分，现象写错0分）（合理数值给2分，但是不是最简比0分）18．（1）强酸难挥发（高沸点也可以）（2）反应会生成，会与玻璃中的发生反应，所以不能使用玻璃容器（写方程式也可以，但要正确）（3）碱性  DE（全对2分，少一个扣1分，有错选0分）（4）（写的错误）  112.519．（1）四面体形  平面三角形（2）（3）（配平错扣1分）  2（4）    10阳极电极反应式为：，溶液酸性增强，发生反应，生成刺激性气味的气体。（电极反应1分，其他合理语言叙述1分，没有方程式0分）