上海市民办文绮2022-2023学年高二上学期12月学情调研卷化学试题（Word版含答案）

这是一份上海市民办文绮2022-2023学年高二上学期12月学情调研卷化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了分析题，探究题，推理题，应用题，有机题等内容，欢迎下载使用。
民办文绮2022-2023学年高二上学期12月学情调研卷化学（等级）学科 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cu-64，Zn-65一、分析题（20分） Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应中的物质变化与能量变化时，设计了如图所示的I和II两组实验装置。 I.    II.  请分析图中相关变化，完成下列各题：1. ①中Na2O2的电子式__________，其中正负离子个数比为________。2. ②中的大量气泡主要成分是___________；③中溶液变红，说明反应混合液呈________。（填字母序号） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性3. 写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____________________________。4. 根据④和⑤的现象分析，对反应过程的推测合理的是_________。（多选） a. 反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2 b. ④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应 c. MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度5. 在II中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。（1）由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，存在的能量转化形式有____________________。（2）可以用来表示Na2O2与H2O反应的图像是  6. 从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析II中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：___________________________________________________________。 7. 分析Na2O2与H2O反应时的物质转化关系，试推测16g CH4完全燃烧的产物通入足量的Na2O2固体粉末中，充分吸收，Na2O2增重应为_______________。二、探究题（20分） 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。 某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。 根据所学知识，完成下列各题：8. 装置B为原电池，则Cu作_______（填“正”或“负”）极，Zn电极上的电极反应式为________，Cu电极上的现象是________________________________________。 请简述确定Cu电极没有参与反应的实验依据或方案____________________________________。9. 一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______________；“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为_____________。10. 从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量________（填“高于”、“低于”或“=”）生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______（填“快”或“慢”）。11. 装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_________。12. 该小组同学由此得出的结论错误的是________。（多选） A. 任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池 B. 装置B中Cu电极不可用碳棒代替 C. 原电池的负极发生还原反应 D. 原电池装置中化学能全部转化为电能三、推理题（20分） 认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。根据所学知识，完成下列各题：13. 决定化学反应速率的内在因素是________。 A. 温度和压强  B. 反应物的浓度  C. 反应物自身的性质 D. 催化剂14. 下列过程中，需要加快反应速率的是_________。 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化 用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15200②薄片2590③粉末251015. 实验①和②表明__________________________，化学反应速率越快。16. 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__________。17. 该实验的目的是探究_____________等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。18. 请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。 ___________________________________________________________________________________19. 对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是______。20. 对于平衡体系：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，下列描述正确的是______。（多选） A. 其他条件不变，增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深 B. 其他条件不变，增大KSCN溶液的浓度，平衡正向移动 C. 其他条件不变，加入一定量的KCl固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 D. 其他条件不变，加入少量的铁粉，振荡，溶液颜色变浅 牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)21. 口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。____________________________四、应用题（20分） 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题：22. 下列符合实际并用于工业生产的是_________。 A. NaOH与盐酸中和反应制NaCl B. H2和Cl2光照制HCl C. Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用硫磺制硫酸23. 有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是_________。（多选） A. 二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B. 吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C. 转化器中装有催化剂 D. 以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉24. 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行，吸收塔里还装入了大量瓷杯。下列有关说法错误的是_______。 A. 从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C. 从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D. 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、转化器、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。25. 写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：____________________________________。26. 图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置的__________、__________。27. 从乙装置中出来的气体有______________________________。28. 丙装置的作用为_____________________，丁中的现象为___________________。29. 本实验设计还存在的较明显缺陷是______________________________________。五、有机题（20分） 有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的药匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。30. 根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：（1）同系物的是_______________；（2）同位素的是_____________；（3）同素异形体的是___________；（4）同一物质的是___________；（5）同分异构体的是___________。 ①金刚石、石墨、C60   ②氕和氘   ③和 ④CH4和   ⑤CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH331. 下列化学用语正确的是_________。 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 一氯甲烷的电子式为 C. 空间填充模型为可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 D. 分子组成为C5H12的有机物有3种32. 已知CCl2F2是CH4中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是_______。 ①CH4和CCl2F2都是正四面体结构的分子；②CH4和CCl2F2都只有一种结构；③CH4为正四面体结构，CCl2F2为平面形结构；④CH4和CCl2F2都是易燃物 A. ①② B. ②④ C. ② D. ③④33. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为。下列有关说法错误的是______。 A. 正己烷的分子式为C6H14 B. 正己烷的一氯代物有3种 C. 正己烷在光照条件下能与溴发生取代反应而使溴水褪色 D. 主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种34. 某烷烃相对分子质量为128，分子中含2个异丙基（）和1个乙基（—CH2CH3），下列关于该烷烃的说法中正确的是________。 ①该烷烃可命名为2,4-二甲基-3-乙基戊烷；②分子中含共用电子对数为28；③该烷烃不溶于水，密度比水大；④该烷烃可以发生氧化反应，从而使酸性高锰酸钾褪色 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 下图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mL CH4，同温同压下乙中注入50mLCl2，将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。 分析实验相关原理，完成下列问题：35. 下列是某同学预测的实验现象： ①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是________（填序号）。36. 甲管中发生的化学反应类型为_________。37. 反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收________。 A. 水 B. 浓H2SO4 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl38. 反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________________。  参考答案一、分析题1. ；2:12. O2；B3. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4. ab5. 化学能转化为热能；B6. Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升7. 32g二、探究题8. 正；Zn-2e=Zn2+；有气泡产生；反应前后溶液颜色与铜电极表面没有明显变化9. 电子从负极（Zn）流出经外电路流向正极（Cu）；H+向正极（Cu）移动、SO42-向负极（Zn）移动10. 高于；慢11. 6.5g12. BCD三、推理题13. C   14. C15. 温度越高16. ②和③17. 温度、反应物表面积18. 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应19. C   20. ABD21. 有机酸与OH-反应，使OH-离子浓度减小，上述平衡正向移动，羟基磷酸钙逐渐溶解四、应用题22. D   23. ABC   24. C25. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO226. 转化器；吸收塔27. SO2、O2、SO328. 吸收SO3，防止形成酸雾；有酸雾29. 无尾气吸收装置五、有机题30. ④；②；①；③；⑤31. D   32. B   33. C   34. A35. ②③36. 取代反应37. C38. 液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄