中考化学复习第1讲构成物质的微粒课件

这是一份中考化学复习第1讲构成物质的微粒课件，共38页。PPT课件主要包含了物质的微粒性，分子与原子，原子结构示意图，知识梳理答案，MgCl2，HCl，分子间，有间隔，2从微观知宏观，图1图2等内容，欢迎下载使用。

第1讲　构成物质的微粒
2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
3.用微粒的观点解释某些常见的现象。
4.原子是由原子核和核外电子构成的。
5.原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
6.核外电子在化学反应中的作用。
1.构成物质的微粒有 　　　　⁠、 　　　　⁠、 　　　　⁠等。分子是由 　　　　⁠构成的。气态非金属单质、非金属化合物、酸、有机物通常由 　　　　⁠构成，金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质通常由 　　　　⁠构成，金属元素和非金属元素组成的化合物通常由 　　　　⁠构成。  
2.分子与原子的比较。
　　注意：物体热胀冷缩改变的是分子间的间隔，而不是分子本身的大小。
二、原子的构成1.原子的结构。
2.原子中的数量关系。原子序数＝ 　　　　⁠数＝ 　　　　⁠数＝ 　　　　⁠数。 相对原子质量≈ 　　　　⁠＋ 　　　　⁠，原子的质量集中在 　　　　⁠上。  三、原子的核外电子的排布1.核外电子的排布规律。（1）先排内层，后排外层。（2）第一层最多排 　　　　⁠个电子。 （3）第二层最多排 　　　　⁠个电子。 （4）最外层电子数不超过 　　　　⁠个（第一层为最外层时，不超过 　　　　⁠个）。 
3.元素的化学性质与原子的核外电子的排布关系。（1）最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于 　　　　　　　　⁠，如稀有气体的最外层电子数都是8个（氦为2个），化学性质 　　　　⁠。 （2）金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易 　　　　⁠电子。 （3）非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或多于4个，在化学反应中易 　　　　⁠电子。 
1.带电的原子或原子团叫作离子。带正电的原子或原子团叫作 　　　　⁠，带负电的原子或原子团叫作 　　　　⁠。 
2.离子的表示方法及其意义。
3.原子、阳离子、阴离子的判断。
（1）原子：质子数 　　　　⁠核外电子数。 
（2）阴离子：质子数 　　　　⁠核外电子数。 
（3）阳离子：质子数 　　　　⁠核外电子数。 
一、1.分子　原子　离子　原子　分子　原子　离子
2.保持物质化学性质的最小粒子　化学变化中的最小粒子　在化学变化中能否再分，分子在化学变化中可再分，原子在化学变化中不可再分　小　运动　 间隔
二、1.正　元素　不带　核外电子　质子　中子　负　元素的化学
2.核电荷　质子　核外电子　质子数　中子数　原子核
三、1.（2）2　（3）8　（4）8　2　3.（1）相对稳定结构　稳定　（2）失去　（3）得到
四、1.阳离子　阴离子
2.镁离子带两个单位的正电荷　两个镁离子　3.（1）＝　（2）＜　（3）＞
例1　如图为某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）
　　【分析】题中的结构示意图表示的是镁原子。镁原子的质子数为12，故A正确；该粒子有3个电子层，故B错误；该粒子属于金属元素，故C错误；该粒子失去2个电子后才能达到相对稳定结构，故D错误。故选A。
【点评】本题考查的是微观粒子的构成，要完成此题，可以依据已有的知识进行分析。
例2　下列关于分子与原子的说法不正确的是（　　）
　　【分析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，分子不同，性质不同，故A正确；原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目不变，故B正确；微观粒子总是在不断运动着，故C正确；干冰升华时分子间的间距变大，故D错误。故选D。
【点评】本题难度不大，掌握分子和原子的基本性质及利用其基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。
1.氯化钠由哪种粒子构成？4位同学分别给出了以下答案，你认为正确的是（　A　）
2.如图为钠原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　B　）
3.能够说明“分子间存在间隔”的事实是（　B　）
4.构成二氧化碳的基本微粒是（　A　）
5.下列客观事实的微观解释正确的是（　D　）
6.用微粒的观点解释“酒香不怕巷子深”的原因合理的是（　B　）
7.归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（　B　）
8.下列叙述正确的是（　D　）
9.如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于 　3　⁠种元素的粒子。 （2）A、B、C、D这4种粒子中，不具备稳定结构的是 　B　⁠（填序号）。 （3）D中x＝ 　8　⁠。 （4）A与C形成化合物的化学式是 　MgCl2　⁠。 
10.“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管”曾获得了国家技术发明奖一等奖。请回答下列问题：
（1）图1是镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，镓的相对原子质量为 　69.72　⁠；图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是C（填序号）。 
（2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为＋3，则氮元素的化合价为 　－3　⁠。 
1.用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（　C　）
2.下列有关分子的说法中，不正确的是（　B　）
3.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。下列说法中正确的是（　A　）
4.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液的体积小于100 mL，微观解释为 　分子间有间隔　⁠。 
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 　N　⁠和 　H　⁠。（填元素符号） 
A BC DE
①如图1，微粒A的最外层电子数是 　7　⁠，在化学反应中容易 　得　⁠（填“得”或“失”）电子。 
5.（1）请用化学符号填空：①氨分子： 　NH3　⁠；② 3个镁离子： 　3Mg2＋　⁠。 
（2）图1为某元素的原子结构示意图。请据此回答：
①该元素的元素符号为 　P　⁠。 
②该元素位于元素周期表中的第 　三　⁠周期。 
（3）图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图。请据此回答：
6.模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）如图是钠原子的结构示意图。
① x的数值为 　8　⁠。 
② “11”指的是 　钠原子的质子数为11（合理即可）　⁠。 
钠原子的质子数为11（合理即可）　
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 　Na＋　⁠（填离子符号）。 
（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子的运动速率越快”的是 　BC　⁠（填序号）。 
②从图中可分析，影响分子的运动速率的因素除温度外，还有 　分子种类（合理即可）　⁠。 
③举一个能说明“温度升高，分子的运动速率加快”的生活事例： 　湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合理即可）　⁠。 
比在阴凉处干得快（合理即可）　
1.（2022·南通）下列现象或事实，其中解释错误的是（　A　）
2.（2022·贵港）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（　B　）
3.（2022·株洲）如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　D　）
4.（2022·邵阳）地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（　A　）
5.（2022·聊城）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　C　）
6.（2022·贵阳）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 　6.941　⁠。 
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 　1　⁠。钠原子结构示意图如图3所示，x＝ 　11　⁠。 
（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易 　失去　⁠（填“得到”或“失去”）电子。