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中考化学复习第15讲溶液的酸碱度课件
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这是一份中考化学复习第15讲溶液的酸碱度课件，共38页。
第15讲 溶液的酸碱度
1.用pH表示溶液的酸碱度。
2.pH的测定与应用。
3.中和反应的实质与应用。
一、pH与溶液酸碱性的关系
1.pH的含义：表示溶液的 ，即酸碱性的强弱程度。
2.溶液酸碱性与pH的关系。（pH的范围： ）
二、pH的测定（最简单的方法是使用 试纸） 1.操作：（1）用 蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上； （2）把试纸显示的颜色与 比较，读出溶液的pH。（读数为整数） 2.注意： （填“能”或“不能”）将pH试纸先湿润。若将pH试纸先湿润，对实验结果的影响是：（1）若是酸性溶液，则pH偏 ；（2）若是中性溶液，则pH ；（3）若是碱性溶液，则pH偏 。
三、pH的应用1.正常雨水的pH约为 （溶解了 ），酸雨的pH 。 2.胃酸的pH 7（主要成分是 ），可服用含 或 的药物治疗胃酸过多。
四、中和反应1.定义： 作用生成 的反应。（生成盐和水的反应不一定是中和反应） 2.实质：酸电离出的 和碱电离出的 反应生成 。 3.中和反应的应用：（1） ；（2） ；（3） 。
一、1.酸碱度 2.0～14 酸性 红色 无色 中性 碱性 蓝色 红色 强 弱
二、pH 1.（1）玻璃棒 （2）标准比色卡 2.（1）不能 大 （2）不变 （3）小
三、1.5.6 CO2 ＜5.6 2.＜ 盐酸 氢氧化铝 氢氧化镁
四、1.酸与碱 盐和水 2.H＋ OH－ 水 3.（1）改良土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水
例1 下列水果中酸性最强的是（ ）
【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。题述选项中柠檬的pH最小，故选D。
【点评】本题较简单，知道溶液酸碱度的概念即可作答。
例2 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液放入烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色的变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，遇酸溶液变红色。请再写出2点。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
【分析】酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液的酸碱度。
（1）从表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13.0；随着稀硫酸的滴加，溶液的pH越来越小；当滴加稀硫酸的量为4 mL时，溶液的pH＝7.0，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化。
（2）当加入4 mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7 mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。
故答案为：（1）①加入4mL稀硫酸时，溶液显中性（或稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应等，合理即可） ②在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化（或NaOH溶液的pH＝13.0等，合理即可） （2）硫酸钠和硫酸
【点评】本题考查根据实验所得数据，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。
1.中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是（ C ）
2.一些食物的近似pH如下：
下列说法不正确的是（ C ）
3.用pH试纸测溶液的pH是某次化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用正确的是（ C ）
4.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ B ）
5.在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ B ）
6.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ D ）
7.测定pH最简单的方法是使用 pH试纸 ，测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在 试纸 上，然后再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液的pH。若用此法测得土壤的pH＜5，可以施用适量的 熟石灰 来改良土壤。
8.氢氧化钠是一种重要的化工原料。（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 盐酸（或CaCl2等） ，若已变质则检验时可观察到的现象是 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 。 （2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：①不发生化学反应的方法： 加水稀释 。 ②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： 加盐酸 ， 通入CO2（合理即可） 。
盐酸（或CaCl2等）
通入CO2（合理即可）
9.小红同学进行酸碱中和反应的实验。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液放入试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下3种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性 。
观察到加入酚酞溶液后不
变色，说明溶液一定不显碱性
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 C （填序号）。
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 C （填序号）。
1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ B ）
2.如图是表示在9.8 g 10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ D ）
4.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2。猜想二： 含有CaCl2和HCl 。猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2。猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 Ca（OH）2和HCl会发生反应 。
含有CaCl2和HCl
Ca（OH）2和HCl会发生反应
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
黑色粉末逐渐减少，溶液变为
5.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液的碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液的碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中的数据并回答：
（1）溶液碱性最强的是 c3 （填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 a1、b1和c1 （填实验编号），结论是 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大 。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大 。
在温度相同的条件下，溶质质量分数越
大，碳酸钠溶液的pH越大
的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大
（4）10%的碳酸钠溶液从20 ℃持续升温到70 ℃所测得的pH如下表：
①当温度介于20～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 大 （填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 这样能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性 。
这样能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件
（5）碳酸钠溶于水，部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 BD （填标号）
1.（2022·潍坊）下列溶液的pH最大的是（ B ）
2.（2022·广安）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ B ）
4.（2022·河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ B ）
5.（2022·益阳）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（ C ）
6.（2022·甘南州）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中红色褪去的原因是 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性 。
（2）实验Ⅱ中，向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再
第15讲 溶液的酸碱度
1.用pH表示溶液的酸碱度。
2.pH的测定与应用。
3.中和反应的实质与应用。
一、pH与溶液酸碱性的关系
1.pH的含义：表示溶液的 ，即酸碱性的强弱程度。
2.溶液酸碱性与pH的关系。（pH的范围： ）
二、pH的测定（最简单的方法是使用 试纸） 1.操作：（1）用 蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上； （2）把试纸显示的颜色与 比较，读出溶液的pH。（读数为整数） 2.注意： （填“能”或“不能”）将pH试纸先湿润。若将pH试纸先湿润，对实验结果的影响是：（1）若是酸性溶液，则pH偏 ；（2）若是中性溶液，则pH ；（3）若是碱性溶液，则pH偏 。
三、pH的应用1.正常雨水的pH约为 （溶解了 ），酸雨的pH 。 2.胃酸的pH 7（主要成分是 ），可服用含 或 的药物治疗胃酸过多。
四、中和反应1.定义： 作用生成 的反应。（生成盐和水的反应不一定是中和反应） 2.实质：酸电离出的 和碱电离出的 反应生成 。 3.中和反应的应用：（1） ；（2） ；（3） 。
一、1.酸碱度 2.0～14 酸性 红色 无色 中性 碱性 蓝色 红色 强 弱
二、pH 1.（1）玻璃棒 （2）标准比色卡 2.（1）不能 大 （2）不变 （3）小
三、1.5.6 CO2 ＜5.6 2.＜ 盐酸 氢氧化铝 氢氧化镁
四、1.酸与碱 盐和水 2.H＋ OH－ 水 3.（1）改良土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水
例1 下列水果中酸性最强的是（ ）
【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。题述选项中柠檬的pH最小，故选D。
【点评】本题较简单，知道溶液酸碱度的概念即可作答。
例2 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液放入烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色的变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，遇酸溶液变红色。请再写出2点。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
【分析】酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液的酸碱度。
（1）从表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13.0；随着稀硫酸的滴加，溶液的pH越来越小；当滴加稀硫酸的量为4 mL时，溶液的pH＝7.0，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化。
（2）当加入4 mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7 mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。
故答案为：（1）①加入4mL稀硫酸时，溶液显中性（或稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应等，合理即可） ②在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化（或NaOH溶液的pH＝13.0等，合理即可） （2）硫酸钠和硫酸
【点评】本题考查根据实验所得数据，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。
1.中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是（ C ）
2.一些食物的近似pH如下：
下列说法不正确的是（ C ）
3.用pH试纸测溶液的pH是某次化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用正确的是（ C ）
4.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ B ）
5.在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ B ）
6.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ D ）
7.测定pH最简单的方法是使用 pH试纸 ，测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在 试纸 上，然后再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液的pH。若用此法测得土壤的pH＜5，可以施用适量的 熟石灰 来改良土壤。
8.氢氧化钠是一种重要的化工原料。（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 盐酸（或CaCl2等） ，若已变质则检验时可观察到的现象是 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 。 （2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：①不发生化学反应的方法： 加水稀释 。 ②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： 加盐酸 ， 通入CO2（合理即可） 。
盐酸（或CaCl2等）
通入CO2（合理即可）
9.小红同学进行酸碱中和反应的实验。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液放入试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下3种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性 。
观察到加入酚酞溶液后不
变色，说明溶液一定不显碱性
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 C （填序号）。
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 C （填序号）。
1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ B ）
2.如图是表示在9.8 g 10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ D ）
4.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2。猜想二： 含有CaCl2和HCl 。猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2。猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 Ca（OH）2和HCl会发生反应 。
含有CaCl2和HCl
Ca（OH）2和HCl会发生反应
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
黑色粉末逐渐减少，溶液变为
5.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液的碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液的碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中的数据并回答：
（1）溶液碱性最强的是 c3 （填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 a1、b1和c1 （填实验编号），结论是 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大 。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大 。
在温度相同的条件下，溶质质量分数越
大，碳酸钠溶液的pH越大
的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大
（4）10%的碳酸钠溶液从20 ℃持续升温到70 ℃所测得的pH如下表：
①当温度介于20～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 大 （填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 这样能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性 。
这样能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件
（5）碳酸钠溶于水，部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 BD （填标号）
1.（2022·潍坊）下列溶液的pH最大的是（ B ）
2.（2022·广安）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ B ）
4.（2022·河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ B ）
5.（2022·益阳）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（ C ）
6.（2022·甘南州）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中红色褪去的原因是 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性 。
（2）实验Ⅱ中，向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再
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