安徽省宿州市灵璧县2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题（含答案）

这是一份安徽省宿州市灵璧县2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：鲁科版必修第二册第1章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 I 127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国近年来在火星探索过程中取得了举世瞩目的成就，火星大气层中存在大量的，它的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A．与核外电子排布不同
B．与互为同位素
C．的化学性质与的几乎相同
D．用与反应生成的氧气中含有
2．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．灼烧溶液的焰色为蓝绿色B．氘发生核聚变生成氦
C．用萃取溴水中的D．用氢氟酸雕刻玻璃
3．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32B．99C．166D．233
4．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．钛合金可以用于制造飞机
B．2B铅笔芯的主要成分是二氧化铅
C．碳纳米材料中的石墨烯、富勒烯属于同素异形体
D．普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙
5．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．可以与KBr溶液反应生成；也可以与KI溶液反应生成
B．HF可以与反应生成；HCl也可以与反应生成
C．溶液可以与金属Fe反应生成氢气；溶液也可以与金属Fe反应生成氢气
D．金属Na在空气中加热生成；金属Li在空气中加热可以生成
6．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是（ ）
7．某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核外电子总数为（ ）
A．35B．25C．17D．42
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中通入足量：
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：
C．与NaOH溶液反应：
D．氯气溶于水：
9．短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（ ）
A．四种离子的质子数：
B．非金属性：
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数：
10．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构和，并在质谱仪检测到稳定的等。，的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子的最外层电子数为40时最稳定。下列说法正确的是（ ）
A．的化学性质和铝单质完全相同
B．的化学性质与VIIA族元素相似
C．中含有40ml质子
D．等质量的Al和与足量硫酸反应产生质量相等
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，Y的单质可以在氮气中燃烧，X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．Z单质难溶于水，微溶于B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．Y单质的表面会形成氧化物保护膜D．可以使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色
12．室温下，下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（ ）
13．是重要的化工原料，用途很广，其中S元素的化合价分别为0价和价且0价硫与价硫的数目之比为1：1。工业上可利用反应制取。下列说法正确的是（ ）
A．只具有还原性，不具有氧化性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．每生成，转移个电子
D．标准状况下，每吸收就会放出
14．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A．向酸化的海水中通入发生反应的基本类型为置换反应
B．“吹出塔”利用热空气和水蒸气吹出滇，体现了溴易挥发的性质
C．“吸收塔”中反应的离子方程式为
D．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
（1）烧制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，它们在玻璃窑中发生化学变化生成和的化学方程式为________、________。
（2）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，请设计实验验证水玻璃与盐酸反应产生少量硅酸时，形成的分散系属于胶体：________（写出实验操作、现象和结论）。
（3）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为，将其表示为氧化物的形式为，则________。
（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
①写出转化为Si（粗）的化学方程式：________。
②被还原为Si（纯）的基本反应类型为________。
③写出高纯度单晶硅在信息技术或新能源技术等领域的应用：________（任写一种）。
16．（14分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，已知：氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，有毒性，在空气中易变质。
回答下列问题：
（1）实验开始前应进行的操作是________。
（2）实验时，先打开弹簧夹K，持续通入一段时间的目的是________。
（3）装置A制取氯气的离子方程式为________；本实验不需要装置B也可以达到实验目的的理由是________。
（4）装置C中观察到的现象是________；发生反应的化学方程式为________。
（5）装置D的作用是________。
17．（15分）海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是________；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：________（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。
（2）“电解”反应的化学方程式为________。
（3）“萃取”时，层的颜色为________色；“反萃取”时生成NaI和，写出该反应的离子方程式：________。
（4）“酸化”后生成含的悬浊液，需要经过________（填操作名称）操作得到。
（5）该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得物质的量为，则该原料中含碘量为________%
（6）该工艺流程中，除了和NaCl以外，可以循环利用的物质有________（填化学式）。
18．（14分）下表是元素周期表的一部分，其中X，Y、Z、Q、W、R为短周期元素，Q元素的周期数和主族序数相同。用具体的元素符号表示物质来回答下列问题：
（1）T的最高价氧化物的化学式为________，Q在元素周期表中的位置是________。
（2）Q的单质与烧碱溶液反应的离子方程式为________。
（3）在碱性溶液（含NaOH）中可被NaClO氧化，该反应的化学方程式为________。
（4）是一种极易溶于水的一元弱酸，其与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（5）写出由上述两种元素形成的具有漂白性的物质的化学式：________。
（6）X、Y、Z、Q、W、R的原子半径由大到小的顺序为________（填化学式）。
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C
与核外电子数和排布情况完全相同，A项错误；与为同种物质，化学性质几乎相同，B项错误、C项正确；用与反应生成的氧气中只含有，D项错误。
2．D
焰色试验、萃取均没有新物质生成，核聚变时元素的种类发生变化，因此A、B、C三项均不符合题意；可以与HF反应生成和，D项符合题意。
3．A
中子数-质子数，A项正确。
4．B
钛合金可以用于制造飞机，A项正确；铅笔芯中不含有二氧化铅，B项错误；石墨烯、富勒烯是同种元素组成的不同单质，C项正确；普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，D项正确。
5．A
非金属性：，A项正确；HF与反应是HF的特性，B项错误；硝酸体现氧化性的是氮元素，不能生成氢气，C项错误；金属Li在空气中加热生成，D项错误。
6．D
蒸发结晶需要在蒸发血中进行，A项错误；乙醇易溶于水，不能分液，B项错误；漏斗下端未紧贴烧杯内壁，C项错误；可以被碱石灰吸收，D项正确。
7．A
根据每个电子层最多能容纳个电子计算，该原子核外电子总数：，A项正确。
8．C
溶液中通入足量，也会被氧化，A项错误；将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，B项错误；与NaOH溶液反应：，C项正确；氯气溶于水：，D项错误。
9．B
根据题目条件可以推测出X为Al，Y为Mg，Z为N，W为O。则质子数：，A项正确；非金属性：，B项错误；电子层数相同，质子数越大，核电荷数越大，原子半径越小，C项正确；Al最外层电子数为3，Mg最外层电子数为2，N最外层电子数为5，O最外层电子数为6，D项正确。
10．B
已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定，因此与VIIA族元素性质相似，与IIA族元素性质相似，A项错误、B项正确；中含有169ml质子，C项错误；只能置换出，远低于Al，D项错误。
11．C
根据题意知，X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。S难溶于水，易溶于，A项错误；C和S的非金属性：，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误；Y是镁，单质的表面会形成氧化物保护膜，C项正确；的水溶液可以漂白品红，但加热后不能恢复红色，D项错误。
12．D
金属性越强，与水反应越剧烈，A项正确；未透过蓝色钴玻璃观察，不能证明是否含有，但是焰色试验为黄色，则一定含有，B项正确；溶液变浑浊是因为生成了难溶于水的硅酸，证明了碳酸的酸性比硅酸强，C项正确；若溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能确定溶液X是否含有，D项错误。
13．B
既具有还原性，又具有氧化性，A项错误；根据题意可知反应中与的物质的量之比为4：2，生成的中价的S化合价未变化，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B项正确；由题给化学方程式可知，每生成，转移4ml电子，C项错误；根据反应的化学方程式可知消耗的与产生的的物质的量之比是4：1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收就会放出22.4L（标准状况），D项错误。
14．C
氯气氧化溴离子生成溴单质的反应属于置换反应，A项正确；热空气吹出法利用了溴易挥发的性质，B项正确；HBr是强酸，在离子方程式中应该拆开，C项错误；海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，D项正确。
15．（1）；（各2分）
（2）取一定量待测液于烧杯中，将烧杯置于暗处，用激光笔照射，液体中出现一条光亮的通路，证明此时的分散系属于胶体（3分）
（3）1：2：2（2分）
（4）①（2分） ②置换反应（2分） ③芯片或硅太阳能电池（或其他合理答案，2分）
16．（1）检查装置气密性
（2）排尽装置内空气，防止溶液变质
（3）；浓盐酸挥发出的HCl气体不会与反应，不需要除去
（4）产生淡黄色沉淀；
（5）吸收实验中可能产生的HCl、、等气体，防止其污染空气（每空2分）
17．（1）充分浸出，提高原料的利用率（2分）；取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液没有变蓝，则“浸取”已经进行完全（3分）
（2）（2分）
（3）紫（1分）；（2分）
（4）过滤（1分）
（5）40（2分）
（6）NaOH、（2分）
18．（1）；第三周期IIIA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）（每空2分）选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
制NaCl晶体
分离乙醇和水
分离海带灰悬浊液
处理尾气
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将一小块金属钠和一小块金属钾同时放入两个盛有蒸馏水的烧杯中，金属钾与水反应的现象更剧烈
金属性：
B
用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液，放在酒精灯上灼烧，火焰颜色为黄色
未知溶液中一定含有，可能含
C
向硅酸钠溶液中通入足量后，溶液变浑浊
非金属性：
D
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，有白色沉淀生成
溶液X中一定含有
X
Y
Z
Q
W
R
T