江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附答案）

2022～2023学年第二学期高一年级阶段检测（一）

化 学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时75分钟。

2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填涂在答题纸指定空格内。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Cl—35.5  F—56  Cu—4

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是（    ）

A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si

B．运载火箭的燃料偏二甲肼（）在反应中作还原剂

C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子

D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥

B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（   ）

A．

B．

C．

D．

阅读下列材料，完成4～6题：

易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。可用于制取肼（）和尿素等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的反应为  放热92.4kJ。

4．实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥

C．用装置丙收集 D．用装置丁探究的还原性

5．下列说法正确的是（    ）

A．具有碱性，可用作制冷剂

B．合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生

C．受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气

D．金属钠与液氨反应体现了的氧化性

6．对于反应，下列有关说法正确的是（    ）

A．用E表示键能，则

B．恒温恒容密闭容器中充入和充分反应后放出热量为92.4kJ

C．断裂1mol H—H键的同时，断裂2mol N—H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v（正）减小、v（逆）增加

7．某钒电池的工作原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是（    ）

A．电能主要转化为化学能 B．a电极上的反应为

C．氢离子由电极a区向电极b区移动 D．参与反应，得到个电子

8．氮化硅（）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含和少量）制备的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物），有关叙述不正确的是（    ）

A．“还原”反应中氧化产物为

B．“高温氮化”反应的化学方程式为：

C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D．“稀酸Y”可选用稀硝酸

9．据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料

C．该反应可消耗温室气体 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（    ）

11．含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：

下列说法正确的是（    ）

A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是

B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行

C．反应Ⅲ的化学方程式为

D．滤液B中存在的主要离子有、、

12．向的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是（    ）

A．若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5g

B．若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解

C．若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则

D．若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4molNaOH

13．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

14．对利用甲烷消除污染进行研究，。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和．测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（    ）

A．组别①中，0～20min内，的降解速率为

B．由实验数据可知实验控制的温度

C．0～10min内，的降解速率①>②

D．40min时，表格中对应反应己经达到平衡状态

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

15．（14分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。

（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：

①氨催化氧化时会生成副产物。生成含等物质的量氮元素的NO与时，消耗的的物质的量之比为__________。

②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是__________（写化学式）。

③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是__________。

（2）可用将氮氧化物转化成。向1L含的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除NO反应的离子方程式为__________。

（3）纳米铁粉可去除水中的。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质（、、）浓度随时间变化如图2所示：

①Fe去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去的电子转化为，极少量在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是__________。

②与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（、、）总浓度减小，原因是__________。

16．（14分）、、（焦亚硫酸钠）中都含有价的S，具有还原性。

（1）是实验室常用试剂。

①固体需密封保存，其原因是__________。

②在水中加入溶液反应的离子方程式为__________。

（2）—定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。

①还原溶液得到Te的反应中，__________。

②“洗涤”的具体操作为__________。

③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是__________。

（3）焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图所示。当初始浓度大于时，总氰化物去除率下降的原因可能是__________。

17．（15分）负载型催化剂（其中为催化剂，为载体）可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下：

（1）浸渍。常温下，用酸性溶液浸渍载体6小时。浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有__________（填化学式）。

（2）焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12小时，制得负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。用溶液与恰好完全反应（反应过程中与反应生成和），消耗溶液12.00mL。计算该负载型催化剂的负载量__________（写出计算过程）。[负载量]

（3）硫化。400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。

①硫化过程不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为__________。

②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：__________，最后S再与FeS反应转化为。

（4）煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为__________。已知：；难溶于水；pH=4~6溶液中能大量存在。

（实验中可选用的试剂：，，。）

18．（15分）工厂烟气（主要污染物、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

（1）氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1和如图2所示。

氧化、NO的反应为：

A．

B．

上述两反应中，反应速率较快的是__________（填反应编号），反应A__________（填”放热”或“吸热”）__________。

（2）某化学兴趣小组构想将NO转化为脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是__________。

（3）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。

在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为__________。

②NO与反应生成的化学方程式为__________。

③纳米零价铁的作用是__________。

④NO脱除率随温度的变化如图5所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________。

2022~2023学年第二学期阶段检测（一）

高一化参考答案2023.3

本题包括14小题，每小题3分，共计42分

15．（14分）

（1）①5∶4（2分）  ②（2分）

③在催化条件下被氧化成NO，NO再进一步被氧化为，和水反应生成硝酸，硝酸和Cu反应生成硝酸铜（3分）

（2）（3分）

（3）①加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，因此除去的效率更高（2分）

②反应过程中有部分被还原为逸出溶液（或还原为难溶于水的气体）（2分）

16．（14分）

（1）①亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠（2分）

②（2分）

（2）①2∶1（2分）

②向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次（2分）

③二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小（3分）

（3）过量的或会消耗［O］，导致与反应的［O］减少（3分）

17．（15分）

（1）、（2分）

（2）（1分）

滴定时、，根据电子守恒可得关系式：（l分）

则，根据Fe原子守恒可得关系式：，则（1分）

，该负载型催化剂的负载量（1分）

（3）①（3分）

②与反应生成FeS和，再与反应生成S和（2分）

（4）向浆料中加入一定量，（1分）

边搅拌边缓慢滴加总量与溶液相同量的，（l分）

测定反应液的pH，用或调节溶液的pH在4~6之间，（1分）

过滤（1分）

或：向浆料中边搅拌边缓慢滴加，（1分）

产生的气体通入溶液中，（1分）

测定溶液pH，（1分）

当测得pH介于4~6之间，停止滴加（1分）

18．（15分）

（l）B（l分）放热（1分）  241.6（2分）

（2）（2分）

（3）①或（2分）

②（2分）

③与HCl溶液反应产生（2分）

④的分解速率随温度升高而加快，浓度减小，NO脱除率降低（3分）