第七单元 燃料及其应用-九年级化学上册期末单元复习教案（人教版）

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第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧
1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)
(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)
如右图所示：

A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
3、燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)
(3)降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、爆炸

概 念
发生条件
防范措施
燃 烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆 炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触


① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法
① 油锅着火，用锅盖盖灭
② 电器着火，先应切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：
A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料和热量
一、化石燃料
① 包括煤、石油、天然气（都是混合物）
② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③ 属于不可再生能源
④ 合理开采，综合利用，节约使用
1、煤
① 称为“工业的粮食”
② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③ 将煤隔绝空气加热(干馏)，发生化学变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
④ 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
2、石油
① 称为“工业的血液”
② 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
③ 组成：主要含碳、氢元素
④ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离(物理变化)
⑤ 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等
⑥ 石油不可以直接作燃料，会浪费资源
3、天然气
① 有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
② 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
③ 甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O (发出蓝色火焰)
④ 注意：
1)点燃甲烷前要检验纯度
2)检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
3)鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊
4)沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
5)可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
6)西气东输：输的是天然气
7)在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
1)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2
2)吸收热量： CO 2+C 2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

三、使燃料充分燃烧注意两点：
燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

课题3 使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
1、煤的燃烧：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
2、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等，防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
3、汽车用燃料的燃烧
汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属
④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
一、固 + 固 气体

制取氧气的反应原理：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
二、固 + 液气体
①制取氧气： 反应原理：2H2O2 MnO2

2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑

九年级上册化学化学方程式归纳集锦
2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4
4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2
MnO2

S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
C + O2 CO2 2C + O2 2CO
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑
CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 2CO + O2 2CO2
3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2
H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O
C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑





一、单选题
1．加油站所销售的石油商品具有易燃爆、易挥发、易渗漏、易集聚静电荷的特性，故加油站以“安全”为第一准则。加油站不用张贴下列哪个禁止图标
A．禁止吸烟 B．禁止烟火
C．禁止使用电话 D．禁止触摸
2．某市一家五口为避免蚊虫叮咬，在家一次性点了20盘蚊香，导致全家中毒，出现身体不适、头晕恶心、呼吸困难等症状，为避免蚊香中毒及预防火灾、正确的做法是：
①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处           
②将点燃的蚊香远离易燃物品
③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗             
④点燃的蚊香不宜靠近头部
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
3．某中学有两名学生回到住所，闻到屋内充斥着燃气味道，他们赶紧关闭阀门后立即点燃炉灶检测，燃气罐瞬间燃爆，两人都被严重烧伤。当打开房门闻到燃气气味时，首先应立即
A．拨打电话向消防救援站报警
B．打开燃气灶具查找漏气部位
C．打开门窗通风
D．拨打电话请燃气部门人员上门维修
4．2022年2月19日，江西省萍乡学院一女生宿舍突发火灾。起火原因初步调查系变电阀电路老化引起。此次火灾未造成学生伤亡。下列有关叙述正确的是
A．可燃物燃烧需要与氧气接触或温度要达到着火点
B．灭火的原理是同时破坏燃烧的三个条件
C．宿舍突发火灾，可乘坐电梯迅速撤离
D．电路老化着火，先要切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火
5．随着无锡大踏步朝着绿色转型之路迈进，绿水青山成为无锡最大的发展底气和竞争优势。下列做法不正确的是
A．为了蓝天永驻，探寻节能减排空间 B．为了绿水长流，发力黑臭水体治理
C．为了青山常在，加快退耕还林还草 D．为了产业转型，关停所有化工企业
6．煤的大量燃烧，不仅浪费能源而且会产生严重的环境污染，下列各项可能是因为煤的大量燃烧而产生的后果是
（1）温室效应  （2）二氧化硫气体产生的酸雨  （3）碳氢化合物的排放  （4）臭氧空洞。
A．（1）（2） B．（1）（2）（3）
C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（3）（4）
7．在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为

A．灶内的木材变更多 B．木材的着火点降低
C．木材接触更多空气 D．木材的导热性变强
8．如图所示的便携式水雾灭火器，可用于固体材料、液体、电器等灭火。喷射后呈水雾状，活化剂会在可燃物表面迅速形成一层水膜，达到灭火目的。同时生成的水膜使得可燃物较难复燃。下列关于该灭火器的说法错误的是

A．喷射后形成的水膜，可以使得可燃物与空气隔离
B．喷射后的水雾蒸发吸收热量，降低了火场的温度
C．喷射后的水雾漫布火场降低氧气浓度，防止复燃
D．喷射后的水膜使可燃物的着火点降低，不再燃烧
9．下图是蜡烛在密闭容器中燃烧，测得熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化曲线。有关说法不正确的是

A．蜡烛不可以取代红磷测定空气中氧气体积含量
B．将干燥的石蕊试纸放在容器内，试纸一定变红色
C．该实验能说明二氧化碳密度大于空气
D．该实验启示室内发生火灾时人应该下蹲或匍匐前行
10．常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A．桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B．向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C．桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D．浇水可降低桐木的着火点而灭火
11．超细干粉(主要成分为NaHCO3)灭火剂灭火效果好，其灭火原理错误的
A．超细干粉喷出可以隔绝空气，阻止燃烧
B．超细于粉受热生成的二氧化碳不支持燃烧
C．超细干粉受热生成的水能降低可燃物的着火点
D．超细干粉受热生成水，水变成水蒸气吸热，使燃烧中断
12．《加油！向未来》栏目组做了一个实验，将冰冻大虾不经过解冻，直接放在正在用火加热的滚烫油桶中，油桶周围瞬间燃起大火。下列有关说法正确的是
A．油桶着火可以浇水进行灭火
B．高温的油粒引燃油桶外空气，使其迅速燃烧
C．冰遇到高温的油变成水蒸气，水蒸气迅速燃烧
D．冰遇到高温的油变成水蒸气，气体迅速膨胀，扩散带出油粒，油粒遇火燃烧
13．“清洁能之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是
A．持续不断地释放氢气
B．温度不低于氢气的着火点
C．火炬外壳隔热性能好
D．氢气与空气保持充分接触
14．防风蜡烛的烛心是由棉线、固体粉末、石蜡组成。当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸汽，焰心温度约为150℃，此时固体粉末不燃烧。吹灭瞬间，固体粉末燃烧，蜡烛重燃。着火点指物质在空气中持续燃烧的最低温度。下列符合固体粉末性质的描述是

A．不可燃烧 B．能够支持燃烧
C．着火点低于150℃ D．熔点比石蜡熔点低
15．某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如下图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是

A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C．实验②中U型管内壁可能会变黑
D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外

二、填空题
16．源自常州，走向世界。用适当的内容填空：
(1)位于常州市新北区的天合光能股份有限公司是全球领先的光伏发电公司，其中的能量转化方式是将太阳能转化为______。
(2)常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，其中发生的变化是______（“物理变化”或“化学变化”）。
(3)中天钢铁是常州最大的钢铁生产基地，以赤铁矿为原料高炉炼铁，赤铁矿的主要成分为氧化铁，写出氧化铁的化学式______。
(4)著名的中盐有限公司位于常州市金坛市，生产多种食盐，保持氯化钠化学性质的微粒是______。
17．2022北京冬奥会有各种“黑科技”和新科技被应用。

(1)手持式火炬“飞扬”首次采用了氢气作为燃料，是世界首套高压储氢火炬，也因此实现了冬奥会历史上火炬的“零碳”排放，就是因为氢气无毒且_______，不污染空气。但它燃烧是现出________色火焰，自然环境下几乎无法用肉眼看到，科研人员研制出偏黄一点的颜色，将显色剂涂装在火炬上，燃烧时就能被肉眼所捕捉到了。
(2)火炬的内核是“氢芯”——氢气瓶采用了铝合金材质，并用上了该碳纤维缠绕，如此大费周章还不是因为氢气_______，同时因为_______，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。但可是，氢燃料电池汽车的采用成为本次北京冬奥会上一道亮丽的风景线，氢燃料电池汽车实现了氢能转化为_______能再转化为机械能。
18．【化学反应与能量】
(1)下列属于吸热现象的是
A．生石灰粉溶液沸腾，同时溶液变浑浊
B．乙二酸和石灰乳无明显现象
C．甲烷在空气中点燃呈现蓝色火焰
D．氯化铵溶于水测它的溶解度
(2)乙基叔丁基醚(以 ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用 CH3CH2OH与异丁烯(以 IB 表示)在催化剂 HZSM-5 催化下生成 ETBE ,反应的热化学方程式为: .回答下列问题:
①HZSM-5 催化反应是将 ________________能转化为________________ 能。
②根据下图，计算△H= ________________。

③HZSM-5 催化反应为_______________（选填“吸热”、“放热”或“无法判断”）
提示：①焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变是生成物与反应物的焓值差。②焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。吸热反应ΔH 为"+"、放热反应ΔH 为"-"，ΔH 的数值与反应的系数成比例。
19．根据图文回答问题。

(1)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面，要防止水体污染。填写一种生活中节约用水的窍门_____，图1中工业节水的方法是 _____。填写一种防止水体污染的方法 _____。
(2)根据肥皂泡多少可以区分软水和硬水。图中试管 _____（填写“a”或“b”）是软水，生活中常用 _____的方法降低水的硬度。
(3)煤炉中产生蓝色火焰的化学反应方程式 _____。加装烟道是防止 _____中毒。
(4)天然气是化石燃料之一，其燃烧的化学反应方程式是 _____，你还知道的化石燃料 _____（写一种）。图1中天然气燃烧火焰呈黄色，让其变成蓝色的方法是 _____。
(5)根据图2填空。原子由 _____种粒子构成，标注“+”的是 _____（填微粒名称），电子旁边的“尾巴”表示 _____，根据 _____信息可知原子很小。
20．俄罗斯和乌克兰之间之间的战争让各国意识到了能源和粮食的重要性。

(1)目前油价涨的离奇，燃油汽车所用燃料大多是汽油或柴油，它们是利用石油中各成分的_____不同而分离得到的产品，发生的是________变化；
(2)今年，农民把即将成熟的春小麦作为青储饲料提前卖掉引起了煤体的极大关注，民以食为天！小麦等绿色植物以二氧化碳和水为原料通过光照和叶绿素进行光合作用生成葡萄糖（化学式：C6H12O6）和氧气，反应的化学方程式为：________，葡萄糖进一步转化为淀粉，储存在植物营养器官如麦粒中，这样就给我们制造营养物质，实现了__________能转化为________能。
21．按要求解答：
(1)下图为某化学反应在二氧化锰做催化剂的作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
①请在虚线框内应画出微观示意图______。

②写出该反应的化学方程式______。该反应的基本反应类型为______。
(2)下列有关水的实验装置如图所示。

①图1中红磷必须足量的原因是______，写出图1中的化学方程式______。
②图2为简易净水装置，其中活性炭的作用是______。
③图3为简易水电解器，其中B端得到的气体是______。
④图4实验室常用来探究可燃物的燃烧条件。提示：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。铜片上的红磷不能燃烧，原因是______。
22．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(1)某公交车上备有灭火毯，若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。灭火毯的灭火原理是_______。
(2)冬天空气干燥，容易引发火灾。下列做法或说法中正确的是 （填字母）。
A．野炊结束，用水浇灭柴火堆是为了降低木柴的着火点
B．家用电器着火时，应立即用水扑灭
C．在加油站、面粉厂等场所要注意通风，严禁烟火，防止爆炸
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时发生变化的微观示意图如图所示：

①反应前后，________（填“分子”或“原子”）不发生改变。
②下列对该反应的叙述正确的是________（填字母）。
A．该变化中共涉及2种氧化物
B．保持C物质化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
C．该变化中没有元素化合价的改变
23．试根据图中信息回答下列问题：

(1)由于干冰_____________，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，用于人工降雨：
(2)利用二氧化碳________________的性质来灭火；
(3)同学们考试涂卡所用铅笔铅芯是_____________和黏土按一定比例混合而制成的；
(4)能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有___________等（答一种即可）：温室效应增强的危害之一是____________。
24．氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。
(1)工业制氧
①分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是______。
②膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧空气比普通空气更节能的原因是______。
(2)生活制氧
①运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。过氧化钙与水反应生成一种常见的碱和氧气，该反应的化学方程式为______。
②某品牌家庭便携式制氧仪的使用过程如下：第一步：在下图所示的内桶的左右两边分别加入清水至相应水位线。第二步：在右侧反应仓中先加入A剂，再加入B剂。其中A剂作制氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2CO3·3H2O2）。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。B剂为二氧化锰。第三步：盖好上盖，提手扳正锁紧，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。日常吸氧状态下，相关数据见下表。

适用情况
A剂
B剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
日常吸氧
1袋
1袋
≥320
≥15

请计算，1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为多少？______（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L。请写出计算过程，计算结果保留一位小数。）
夏季水位线要高于秋冬季水位线的原因是______。
(3)航天器中制氧
航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

①该呼吸保障系统中可循环利用的物质是______。
②我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。
在15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20 mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如下表：
实验分组
第1组
第2组
催化剂
Co4N/Al2O3
Co/Al2O3
温度/℃
300
320
340
360
300
320
340
360

CO2转化率（%）
84.4
85.3
86.8
90.1
37.6
48.8
54.9
59.8


分析上表数据可知：______的催化性能更好。（填序号）
A．Co4N/Al2O3 B．Co/Al2O3
③一种新的循环利用方案是Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是______。

三、科学探究题
25．我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能，也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。某兴趣小组对淀粉展开了探究。
【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验1】利用如图所示装置，对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验数据记录如下表所示。

实验
5%过氧化氢溶液的体积/mL
催化剂种类及质量
收集100mL气体所需时间/s
①
40
淀粉0.5g

②
40
二氧化锰0.5g

③
35
二氧化锰0.5g

④
40
二氧化锰2g


（1）实验②中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若___________（选填“>”“=”或“     催化剂质量对催化效果（或反应速率）的影响     氢元素、氧元素     放入盛有氧气的集气瓶中     澄清石灰水变浑浊     BC##CB
【详解】实验1：
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；
（2）过氧化氢溶液的浓度和体积相同，催化剂质量相同的条件下收集100mL气体所用时间越短说明反应速率越快，进一步说明所用催化剂的催化效果越好。即若a＞b，说明二氧化锰的催化效果比淀粉好。
（3）实验④与实验②相比只有催化剂质量不同而其他条件相同，说明实验目的是探究催化剂质量对催化效果（或反应速率）的影响。
实验2：
取少量淀粉在硬质玻璃管中隔绝空气加强热，观察到玻璃管内出现水雾，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水由氢元素和氧元素组成，所以反应物中也含有氢元素和氧元素。
由结论该黑色固体是碳单质；即碳在氧气中燃烧发白光，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。则推出实验步骤及现象：①取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热，放入盛有氧气的集气瓶中；黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
实验拓展：
A、密封门窗，隔绝氧气，使人无法工作，故A错误；
B、严禁吸烟，杜绝火源，能避免爆炸，故B正确；
C、轻拿轻放，减少粉尘扬起，能避免爆炸，故C正确；
D、着火点属于物质的属性，一般不能改变，故D错误。
故选BC。