备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (23)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷23（含答案）
一、解答题（共15小题，满分85分）
1．（7分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图：

（1）“滤液1”中的阳离子除Na+外，还存在较多的离子是　 　（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“操作a”的名称是　 　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　。
2．（5分）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿 （ 主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等） 为原料制 TiO2，再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）操作 2 的名称是　 　。
（2）工艺流程中，水解属于　 　 变化。
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti，氩气的作用是　 　。
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（5）写出钛合金的一种用途　 　。
3．（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下，请回答下列问题：

资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
（1）“研磨”的目的是　 　。
（2）流程中，在水浸、酸浸之后都需进行同一操作，该操作是　 　。
（3）检验“洗涤a”已洗净的方法是取少量洗涤好的a于一支试管中加入少量水充分振荡后加入氯化钡溶液，　 　。
（4）“酸浸”的目的为　 　。
（5）“碱浸”的化学方程式为　 　。
4．（6分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

（1）预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是　 　。
（2）写出反应1的化学方程式　 　。
（3）操作a的名称是　 　。
（4）物质X中一定含有的元素是　 　。
（5）写出副产物KCl的一种用途　 　。
5．（6分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）实验室进行“操作a”时，需用到的一种玻璃仪器是　 　。
（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　 　。
（3）“溶液A”中加入H2O2溶液时，反应如下：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X，其中X的化学式为　 　。
（4）选用MgO调节溶液的pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因　 　。
6．（5分）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：

（1）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是　 　。
（2）“操作A”的名称是　 　。实验室常用的研磨仪器是　 　。
（3）“高温灼烧”时草酸锌反应如下：ZnC2O4ZnO+X↑+CO2↑，X的化学式是　 　。
7．（4分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下，请回答下列问题：

（1）孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）操作1、操作2均为　 　操作。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+　 　。
8．（6分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下，回答下列问题：

（1）生产中，常需将矿石先粉碎，其目的是　 　。
（2）步骤①和步骤②均需进行的操作是　 　。
（3）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和　 　（填离子符号）。
（4）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　 　。
（5）步骤③反应的化学方程式为　 　。
9．（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是　 　（选填字母序号）。
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为　 　。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：　 　。
10．（6分）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是　 　（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ溶解，Ⅱ　 　（填操作名称），Ⅲ蒸发。
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是　 　，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是　 　；
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是　 　；写出反应Ⅱ的化学方程式：　 　。
11．（5分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图，回答下列问题：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4在空气中可发生如下反应：4FeSO4+O2+2X═2Fe2（SO4）3+2H2O，X的化学式为　 　。
（1）SO2与CO2具有相似的化学性质，则石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为　 　。
（2）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是　 　。
（3）政府倡导垃圾分类，其好处是　 　（写一点）。
12．（6分）手工铁锅制造时，所得炉渣主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。可按如图工艺用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中的操作名称是　 　，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取的方法有：　 　（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（2）步骤二中加入铁粉目的之一是除去硫酸铁，除去硫酸铁时发生反应的化学反应方程式为　 　，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是　 　。
（3）滤液2得到绿矾可以采取的方法是　 　。
13．（6分）利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）
（1）操作I是　 　。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有　 　（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式　 　。
（3）溶液C中的溶质有　 　（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是　 　。
14．（6分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）操作①的名称是　 　。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号　 　。
（3）滤渣①在加热条件下，加稀硫酸、通氧气的目的是使铜转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为　 　。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　 　。
（5）对滤渣①进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是　 　。
15．（6分）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：

（1）流程中两次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是　 　。
（2）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是　 　。
（3）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是沉淀铁离子、　 　。
（4）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是　 　。
（5）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是　 　。

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共15小题，满分85分）
1．【解答】解：（1）“滤液1”中的阳离子除Na+外，还存在较多的离子是反应生成的氯化铜中的Cu2+。
故填：Cu2+。
（2）三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O＝H2SO4。
故填：SO3+H2O＝H2SO4。
（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质；本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。
故填：过滤；NaCl。
（4）可用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水分，防止其变质。
故填：CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速去除CuCl表面的水分，防止其变质。
2．【解答】解：（1）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作，故填：过滤；
（2）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；故填：化学；
（3）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化；故填：防止钛、镁在高温时被氧化；
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一氧化碳，故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；
（5）钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨；故填：制造人造骨。
3．【解答】解：
（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分。
（2）流程中，在水浸、酸浸之后都需进行同一操作是过滤；
检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象。
（4）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（5）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为 SiO2+2NaOH＝H2O+Na2SiO3。
故答案为：
（1 ）增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分。
（2）过滤；
（3）无明显现象。
（4）除去氧化铜；
（5）SiO2+2NaOH＝H2O+Na2SiO3。
4．【解答】解：（1）预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化学方程式为：KVO3+NH4Cl＝NH4VO3↓+KCl。
故填：KVO3+NH4Cl＝NH4VO3↓+KCl。
（3）操作a的名称是过滤。
故填：过滤。
（4）反应②是分解生成的是五氧化二钒、水和氨气；因此物质X是氨气，氨气中一定含有氮元素、氢元素。
故填：氮元素、氢元素。
（5）写出副产物KCl在农业上用作钾肥。
故填：农业上用作钾肥。
5．【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作a”的名称是过滤；需用到的一种玻璃仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒。
（2）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；
（3）由2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X可知，反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H2O。
故填：H2O；
（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：若用氢氧化钠调节溶液的pH是Fe3+转化为沉淀，则会在制的硫酸镁溶液中引入难以除去的杂质硫酸钠，导致最终制得的MgSO4•7H2O不纯。
故答案为：（1）漏斗；
（2）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；
（3）H2O；
（4）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
6．【解答】解：（1）“沉锌”过程中发生复分解反应，由于过滤得到溶液和草酸锌，所以应该是草酸锌为沉淀，反应的化学方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl；
（2）“操作A”实现了固体和特体的分离，为过滤；实验室常用的研磨仪器是研钵。
（3）在方程式ZnC2O4ZnO+X↑+CO2中，反应前锌、碳、氧的个数分别是1、2、4，在反应有1、1、3，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，x的化学式是：CO。
故答案为：（1）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl．（2）过滤；研钵。（3）CO。
7．【解答】解：（1）由物质的转化可知，孔雀石主要成分与稀硫酸反应生成了硫酸铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（2）操作1、操作2都能将固液分开，均为过滤操作。
（3）化学反应前后，原子的种类、个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子，3个氧原子，生成物中有1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子、3个氧原子，所以横线上的物质是氯化铵，化学式是：NH4Cl。
故答案为：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．（2）过滤。（3）NH4Cl。
8．【解答】解：（1）生产中，常需将矿石先粉碎，其目的是：增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分。
（2）步骤①和步骤②均能将固液分开，所以进行的操作是过滤。
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
（4）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为：6.7～9.1。
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
故答案为：（1）增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分。（2）过滤。（3）H+．（4）6.7～9.1．（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
9．【解答】解：
（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以 30℃时氯化钡的 饱和溶液。
（3）
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全。正确；
B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料。正确；
C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体。错误；
D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染。正确；
故选：C。
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为 HCl．为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡。处理滤液Ⅰ的方法：加入适量的碳酸钡。
故答案为：
（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）饱和。
（3）C。
（4）HCl． 加入适量的碳酸钡。
10．【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所以上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是：引流；
（4）反应I是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
反应Ⅱ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故答案为：（1）蒸发池；
（2）饱和溶液；
（3）过滤，玻璃棒，引流；
（4）复分解反应，Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
11．【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应前有：4个铁原子、4个硫原子、18个氧原子；反应后有：4个铁原子、6个硫原子、4个氢原子和26个氧原子，所以2X中含有2个硫原子、4个氢原子和8个氧原子，即X的化学式为H2SO4；故填：H2SO4；
（1）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O；
（2）氮气的化学性质比较稳定，因此氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：防止FeSO4被空气中的氧气氧化；
（3）政府倡导垃圾分类，其好处是保护环境、资源的重新利用；故填：保护环境。
12．【解答】解：（1）步骤一中的操作名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质；
为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取的方法是粉碎炉渣。
故填：粉碎炉渣。
（2）除去硫酸铁时，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，发生反应的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；
测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是铁粉消耗了过量的硫酸，导致酸性减弱。
故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；铁粉消耗了过量的硫酸。
（3）滤液2得到绿矾可以采取的方法是蒸发结晶或降温结晶。
故填：蒸发结晶或降温结晶。
13．【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有：通入足量的氧气；
（2）二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）固体B含有氧化铜、氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以溶液C中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；
（4）铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D中含有铁和铜，加入y后得到硫酸亚铁溶液和铜，所以试剂y的作用是：将铁、铜分离出来。
故答案为：（1）过滤，通入足量的氧气；
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；
（4）将铁、铜分离出来。
14．【解答】解：（1）操作①的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。
故填：过滤。
（2）滤液②中的溶质是硫酸亚铁，金属阳离子是带2个单位正电荷的亚铁离子，可以表示为Fe2+。
故填：Fe2+。
（3）滤渣①在加热条件下，铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（4）操作②（过滤）后，滤渣是镍和铁，说明铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，硫酸镍来自于稀硫酸和镍的反应，因此镍在金属活动性顺序中排在氢的前面，铜和银排在氢的后面，并且铜比银活泼，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。
故填：Ni、Cu、Ag。
（5）对滤渣①进一步处理后，铜与氧气、稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所得的滤渣中含有的成分是Au、Ag。
故填：Au、Ag。
15．【解答】解：（1）流程中两次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因：稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
故填：稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
（3）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是沉淀铁离子、中和过量的硝酸。
故填：中和过量的硝酸。
（4）反应池III中，硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3═2NH4NO3+CaCO3↓。
故填：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3═2NH4NO3+CaCO3↓。
（5）过滤Ⅱ中所得滤液中含有硝酸铵，在农业生产中可以用作氮肥。
故填：用作氮肥。
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日期：2020/4/1 13:15:41；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282