备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (49)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷49（含答案）一.本卷共10题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．1．（3分）2019年世界环境日中国主题是：蓝天保卫战，我是行动者。为了让漳州的天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不合理的是（　　）A．低碳环保，绿色出行 B．改进汽车尾气的净化技术 C．建筑工地安装降尘装置 D．禁止使用农药和化肥，保护水体2．（3分）下列不属于空气污染物的是（　　）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.53．（3分）Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂．则其中铁元素的化合价为（　　）A．+2 B．+3 C．+4 D．+64．（3分）研究表明，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。下列关于该物质的说法正确的是（　　）A．含有 7 种元素 B．其中氢元素的质量分数最大 C．其中氯、氮元素的质量比为 1：3 D．其中碳、磷原子的个数比是 9：15．（3分）如图所示的化学实验基本操作中，规范的是（　　）A．胶头滴管吸取液体 B．点燃酒精灯 C．连接仪器 D．滴加液体6．（3分）下列对实验现象的描述中正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C．在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体7．（3分）潜水时需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体体积比可能是（　　）A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：68．（3分）下列对有关事实的解释中，错误的是（　　）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同 B．氧气和臭氧的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同 C．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同 D．化学反应中有新物质生成﹣﹣分子种类发生改变9．（3分）下列设计的实验方案中，你认为可行的是（　　）选项实验目的方法或试剂A除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入足量铜粉并过滤B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳点燃C分离铜粉和铁粉加水，过滤D鉴别双氧水和水加入少量二氧化锰A．A B．B C．C D．D10．（3分）下列图文对应关系正确的是（　　）A．碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B． 向一定量的铁中加入足量稀盐酸 C．一定量的高锰酸钾受热分解过程 D．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌、镁粉二、非选择题（70分）本卷共8题，共70分．11．（9分）从化学视角回答下列生活、生产问题。（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为　   　。（2）切洋葱时人会流眼泪，是因为　   　（从分子的角度解释）。（3）小明晚上切完西瓜后将刀放在菜板上，第二天发现刀生锈了。刀生锈的原因是铁与空气中的　   　发生了反应。（4）目前人们利用最多的能源是煤、　   　和天然气等化石燃料。2019年12月2日，中俄东线天然气管道投产通气，未来30年俄罗斯将向中国供应1万亿立方米天然气。天然气是　   　（填“纯净物”或“混合物”），其充分燃烧的主要化学方程式为　   　。关闭燃气开关灭火，运用的原理是　   　。12．（5分）请用所学知识回答下列问题：（1）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。从图A可知，铷原子的质子数为　   　，其中子数和质子数之差约为　   　。（2）B～E是四种粒子的结构示意图，D在化学反应中易　   　电子（填“得”或“失”）；其中与E化学性质相似的粒子是　   　（填字母）。（3）元素D和E形成的化合物的化学式为　   　。13．（5分）水很容易透过细胞膜被吸收，使人体器官中的乳酸脱氢酶活力增强，从而有效提高人体的免疫力以抵抗病毒。（1）图1是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是　   　（填字母）。A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂B．X 试剂可以是活性炭C．步骤④的作用是消毒杀菌D．净化后的水为纯净物（2）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其髙效、无污染而被广泛使用。北京永利科技有限公司用电解法生产ClO2．其反应原理为：4HClO34ClO2+O2↑+2X，其中X的化学式为　   　。（3）用图2所示装置进行电解水的实验，电解时，在水中加入少量　   　能增强导电性；b玻璃管中收集到的气体名称是　   　。（4）保护水资源，人人有责。请你写出水体污染源之一　   　。14．（8分）75%乙醇（俗称酒精）溶液做消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒。（1）装运酒精的包装箱应贴的图标是　   　（填字母）。（2）居家使用医用酒精消毒时，采用喷洒的方式比在物体表面擦拭更易引起火灾的原因是　   　，请写出酒精燃烧的化学方程式　   　。（3）工业酒精不同于医用酒精，含有96%乙醇和1%甲醇，而甲醇有毒，若用于皮肤消毒会被人体吸收，严重可导致失明甚至死亡。但甲醇并非百害而无一利，由甲醇制乙烯气体是我国重要的化工技术。图2是该反应的微观示意图，其化学方程式为　   　。15．（7分）如图是某位同学设计用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。解锁规则是：若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动有效。如图是某种解锁方式。已知1键代表的物质（简称1，下同）常作为食品干燥剂，2是常见的液体，5 是碳的氧化物，6是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，8是红棕色的金属氧化物。请回答：（1）写出1的俗称　   　，它与2反应的基本类型是　   　。（2）写出5的物质名称　   　，它的一种用途是　   　。（3）写出6与盐酸反应的化学方程式　   　。16．（13分）请结合如图回答问题。（1）标号①的仪器名称是　   　。（2）实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选择　   　（填字母，下同），反应的化学方程式为　   　；为了收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置为　   　。（3）若将装置F作为实验室制备CO2的发生装置，其优点为　   　，化学反应方程式为　   　。（4）若用装置G收集二氧化碳，验满的方法是　   　。17．（17分）每年的 CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布，而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。I．自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是　   　（填序号）。A．黄铜矿（CuFeS2）  B．辉铜矿（Cu2S）C．蓝铜矿[Cu（OH）2（CO3）2]D．斑铜矿（Cu5FeS4）Ⅱ．某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。【查阅资料】（1）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备CO，同时生成H2O。（2）浓硫酸具有吸水性。【进行实验】小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。（1）装置B的作用是　   　；装置C中发生反应的化学方程式是　   　。（2）装置D的作用是　   　；该装置的组装存在的错误是　   　； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是　   　。（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是　   　（填“b”或“d”）。（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。【提出问题】红色的固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；会与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。【提出猜想】猜想一：该固体全部为Cu；猜想二：该固体全部为Cu2O；猜想三：该固体为Cu2O和Cu的混合物。【实验方案】实验步骤实验现象及实验结论取少量固体粉末于试管中，加入过量　   　溶液。若无明显变化，则猜想一成立；若溶液变为　   　色，则猜想二或猜想三成立。为了进一步确定混合物的组成，另取mg固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到ng固体，若m和n满足　   　的量的关系，则猜想三成立。【得出结论】该固体为Cu2O和Cu的混合物。【交流讨论】（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是　   　，改进的方法是　   　；（2）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者　   　。18．（6分）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）10.049.088.128.12（1）完全反应后产生氧气的质量为　   　。（2）求该样品中氯酸钾的纯度。
2020年中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.本卷共10题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．1．【解答】解：A、低碳环保，绿色出行可以保护环境，故正确；B、改进汽车尾气的净化技术，可以减少空气污染，故正确；C、建筑工地安装降尘装置，可以保护空气，保护环境，故正确；D、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；故选：D。2．【解答】解：A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项符合题意。B、二氧化氮属于空气的污染物，故选项不符合题意。C、二氧化硫属于空气的污染物，故选项不符合题意。D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故选项不符合题意。故选：A。3．【解答】解：在Na2FeO3中Na为+1价、O为﹣2价，设Fe元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0解得 x＝+4即Na2FeO3中铁元素化合价为+4，故选：C。4．【解答】解：A．由化学式可知，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中含有碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，说法错误；B．磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，说法错误。C．磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为35.5：（14×3）≠1：3，说法错误。D．由化学式可知，磷酸氯喹中碳、磷原子的个数比是18：2＝9：1，说法正确。故选：D。5．【解答】解：A、用胶头滴管吸取液体时，先挤捏胶帽，再将滴管伸入液体中吸取，瓶塞要倒放，故错误；B、点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易引起火灾；故错误；C、连接仪器时，先用水湿润玻璃管，旋转插入，故正确；D、向试管内滴加药品时，滴管要竖直、悬空，不能把滴管伸入试管内；故错误；故选：C。6．【解答】解：A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳是结论，B错误。C、白醋是酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红，C正确；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，在空气中不燃烧，只是红热，C错误。故选：C。7．【解答】解：空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四；富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体体积比应该大于1：4，即A正确；故选：A。8．【解答】解：A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故正确；B．氧气和臭氧的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故错误；C．硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故正确；D．化学反应中有新物质生成，因为分子种类发生改变，故正确；故选：B。9．【解答】解：A、铜不能和氯化铜反应，该选项不可行；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不可行；C、铜和铁都不溶于水，该选项不可行；D、加入二氧化锰，产生气泡是的双氧水，无明显现象的是水，该选项可行。故选：D。10．【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：C+O2CO2，    32           44由以上质量关系可知，32份质量的氧气反应后生成44份质量的二氧化碳，因此随着反应进行，容器内气体质量增大，该选项对应关系不正确；B、向一定量的铁中加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量减小到0，该选项对应关系正确；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气体积不断增大，完全反应后氧气体积不再变化，该选项对应关系不正确；D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌、镁粉，稀硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确。故选：B。二、非选择题（70分）本卷共8题，共70分．11．【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋防腐。故填：氮气的化学性质不活泼；（2）分子是在不断运动的，所以切洋葱时人会流眼泪，故填：分子是不断运动的；（3）铁与空气中的氧气、水同时接触时会发生锈蚀；故填：氧气、水；（4）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，关闭燃气开关灭火，运用的原理是清除可燃物；故填：石油；混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；清除可燃物。12．【解答】解：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：铷原子的质子数＝原子序数，为37；中子数+质子数＝相对原子质量，中子数约为：85﹣37＝48，中子数和质子数之差约为：48﹣37＝11；故填：37；11；（2）因为质子数决定元素的种类，所以B～E是四种粒子的结构示意图，D的最外层电子数是1；易失去电子达到稳定结构；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似；故填：失；B；（3）通过分析可知，D元素是钠元素，E元素是硫元素，钠容易失去1个电子，硫元素易得到2个电子，所以形成的化合物是：Na2S．故填：Na2S。13．【解答】解：（1）A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；B．X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C．步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；D．净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；故选：D；（2）由4HClO3═4ClO2+O2↑+2X可知，反应前后氯原子都是4个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中2个包含在2X中，其中X的化学式为H2O。（3）电解时，在水中加入少量氢氧化钠能增强导电性；电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，b玻璃管中收集到的气体名称是氢气；（4）水体污染源主要有工业污染源、农业污染源及生活污染源；故答案为：（1）D；（2）H2O；（3）氢氧化钠；氢气；（4）工业污染源；14．【解答】解：（1）酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。B、图中所示标志是易燃性标志，故选项正确。C、图中所示标志是腐蚀性标志，故选项错误。D、图中所示标志是节能标志，故选项错误。故选：B。（2）喷洒的方式增大了酒精与氧气的接触面积，更利于燃烧；乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）反应物是甲醇，生成物是乙烯和水，所以方程式是：2CH3OHC2H4+2H2O。故答案为：（1）B；（2）增大了酒精与氧气的接触面积；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）2CH3OHC2H4+2H2O15．【解答】解：1键代表的物质常作为食品干燥剂，则1是氧化钙，2是常见的液体，2是水，1、2能够反应，5 是碳的氧化物，与水能够反应，则5是二氧化碳，6是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则6是铝，8是红棕色的金属氧化物，能与盐酸反应，则8是氧化铁，7能够和二氧化碳以及氧化铁反应，则7是碳，带入框图推断合理；（1）1的俗称为生石灰，它与水反应会生成氢氧化钙，该反应的基本类型是化合反应。（2）5的物质名称 二氧化碳，它的一种用途是灭火。（3）铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。故答案为：（1）生石灰；化合反应。（2）二氧化碳；灭火。（3）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。16．【解答】解：（1）①为固液不加热的反应装置锥形瓶；故答案为：锥形瓶。（2）双氧水制取氧气属于固液不加热装置，所以选择B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；收集较为纯净的氧气不得采用排空法收集，根据其不易溶于水的性质，选用排水法收集；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；C。（3）F中关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，将液体压出干燥管，液体与固体分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减少，液体重新进入干燥管，固液接触，反应开始；大理石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：可以控制反应的发生与结束；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。（4）二氧化碳密度大于空气，先聚集在底部，所以进气从长口a进入，b排出空气，因此检验是否集满时，在b口检验，二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于b处观察是否熄灭，判断是否集满；故答案为：燃着的木条置于b处，木条熄灭，则已集满。17．【解答】解：I．从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是蓝铜矿，是因为蓝铜矿中不含有硫元素，过程中不能生成硫的氧化物，能够防止污染环境，而黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿中都含有硫元素，过程中能够产生硫的氧化物，污染环境。故填：C。Ⅱ．（1）装置B的作用是吸收水蒸气；装置C中，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2。故填：吸收水蒸气；CuO+COCu+CO2。（2）装置D的作用是检验是否生成二氧化碳；该装置的组装存在的错误是D中左边导管在液面以上； 改正之后，该装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：检验是否生成二氧化碳；D中左边导管在液面以上；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是d。故填：d。（4）【实验方案】取少量固体粉末于试管中，加入过量稀硫酸，若无明显变化，则固体是铜，猜想一成立，若溶液变为蓝色，说明固体中含有氧化铜，则猜想二或猜想三成立；设固体都是氧化亚铜，根据题意有以下质量关系：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，144                            64mg                           mg如果是氧化亚铜和铜的混合物，根据题意有：mg＜ng，m和n满足：n＞m，故填：稀硫酸；蓝；n＞m。【交流讨论】（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸，改进的方法是烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热。故填：A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸；烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热。（2）反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者升高温度。故填：升高温度。18．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为10g+1g﹣8.12g＝2.88g。设该样品中氯酸钾的纯度为x2KClO32KCl+3O2↑245                        9610gx                     2.88g＝x＝73.5%答：（1）完全反应后产生氧气的质量为 2.88g。（2）该样品中氯酸钾的纯度为73.5%。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2020/4/1 13:15:32；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282