2023届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷及答案

这是一份2023届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷及答案，文件包含天津市部分区2023届高三一模考试化学试题解析版docx、天津市部分区2023届高三一模考试化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：对原子质量：
1. 关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
C. 冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料
D. 冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳无污染而氟利昂会造成O3空洞，使用CO2更加环保，A项正确；
B．高能量紫外线可以破坏蛋白质的结构而失活达到消毒的目的，B项正确；
C．碳纤维为碳的单质，不是高分子材料，C项错误；
D．氢氧燃料电池产生无污染的H2O，体现绿色出行，D项正确；
故选C。
2. 科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是
A. 核素的质量数为288B. 核素的质量数与中子数之差为173
C. 113号元素属于非金属元素D. 115号元素的最高正化合价是
【答案】A
【解析】
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．核素的质量数为288，A项正确；
B．核素的中子数为288-115=173，核素的质量数与中子数之差为288-173=115，B项错误；
C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；
D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；
故选A。
3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. C(金刚石)和白磷B. CH4和H2O
C. NaBr和HBrD. Cl2和KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．C(金刚石)和白磷都只含有共价键，但前者为共价晶体，后者为分子晶体，A不合题意；
B．CH4和H2O都形成分子晶体，且分子内原子间都形成共价键，B符合题意；
C．NaBr形成离子晶体，离子间形成离子键，HBr形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，C不符合题意；
D．Cl2形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，KCl形成离子晶体，离子间形成离子键，D不符合题意；
故选B。
4. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 分子间的氢键表示为：
C. 基态的价电子轨道表示式：
D. P的原子结构示意图为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．所给二氧化碳的电子式中C未达到8电子稳定结构，C与O之间应该为两对共用电子对，A错误；
B．氢键为分子间作用力，应该是O形成一个共价键和氢键，且氢键用…表示，B错误；
C．的价电子排布式为3d5，失去最外层的两个电子，C错误；
D．P原子序数为15，等于核内的质子数，所以P的原子结构示意图为： ，D正确；
故答案选D。
5. 25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，存在大量H+，和与发生氧化还原反应，A错误；
B．酸性条件下，存在大量H+，与发生氧化还原反应，B错误；
C．和与和不发生反应，四种离子可以共存，C正确；
D．酸性条件下，与反应生成二氧化碳，不能共存，D错误；
故答案选C。
6. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制取蒸馏水利用沸点不同选择蒸馏，用到的仪器有温度计、酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接收瓶、尾接管，图为蒸馏烧瓶，A项正确；
B．I2易升华，加热I2升华冷却进行收集，而NaCl不升华，B项正确；
C．食盐水和泥沙分离利用溶解性不同选择过滤而不是萃取，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。图示仪器为漏斗，C项错误；
D．浓食盐水中得到晶体采用蒸发结晶，需要用到仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。图示仪器为蒸发皿，D项正确；
故选C。
7. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B. 含个电子
C. 的溶液中，的数目为
D. 标准状况下，苯所含的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A，氦气为单原子分子，个氦原子的氦气，物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；
B．1个OH-含有10个电子，所以含个电子，B正确；
C．的溶液中，会发生水解，的数目会小于0.1NA，C错误；
D．标况下，苯为液态，由于不知道苯的密度，所以通过体积无法求得苯的物质的量，D错误；
故答案选B。
8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是
A. 迷迭香酸属于芳香族化合物
B. 迷迭香酸最多能和氢气发生加成反应
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D. 迷迭香酸最多能和含的水溶液完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有苯环，迷迭香酸属于芳香族化合物，A正确；
B．分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，1ml迷迭香酸最多能和7ml氢气发生加成反应，B错误；
C．迷迭香酸含有酯基，可以发生水解反应、取代反应，含有羧基可发生酯化反应，C正确；
D．分子中含有4个酚羟基、1个羧基和1个酯基，1ml迷迭香酸最多能和含6mlNaOH的水溶液完全反应，D正确；
故选B。
9. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A. 漂白粉是混合物
B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C. 漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D. 工业制备漂白粉的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A。
10. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞YB. 第一电离能：R＞Z＞Y
C. 原子半径：R＞X＞WD. 电负性：Z＞R＞X
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W离子为H-，从而得出W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X的最外层电子数为6，X为O元素，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，则Y原子的最外层电子数为4，Y为Si元素；Z为S元素，则R为Cl元素。综合以上分析，W、X、Y、Z、R分别为H、O、Si、S、Cl。
【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性Si＜S，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，A正确；
B．Y、Z、R分别为Si、S、Cl，非金属性Si＜S＜Cl，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：Cl＞S＞Si，B正确；
C．W、X、R分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl＞S＞H，C正确；
D．X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性S＜Cl＜O，则电负性：S＜Cl＜O，D不正确；
故选D。
11. 胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4燃烧为放热反应，ΔH”、“=”或“＜”)
（2）某温度下，将和充入密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是_______，此时的温度是_______。
（3）要提高的转化率，可以采取的措施是_______。
a.升温 b.恒容充入 c.恒容充入
d.恒压充入惰性气体 e.分离出甲醇
（4）利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式：_______。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。写出铁电极的电极反应式：_______。
【答案】（1） ①. < ②. <
（2） ①. 80% ②. 250℃
（3）ce （4） ①. N ②. ③. 牺牲阳极的阴极保护法 ④. 2H2O+O2+4e-=4OH-
【解析】
【小问1详解】
由图表可知，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH