2022淮安高中校协作体高二下学期期中考试化学含解析

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淮安市高中校协作体2021～2022学年度第二学期高二年级期中考试化学试卷(选择性必修1)一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。下列做法正确的是A. 田间焚烧秸秆 B. 远海排放工业废水C. 废电池集中深埋 D. 减少含硫矿物的冶炼2. 将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是A. Zn是正极，Cu是负极B. 电子从Cu片经导线流向Zn片C. Zn极有铜析出D. Cu极上有气泡产生3. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③则：反应的为A.  B. C.  D. 4. 下列说法不正确的是A. 25 ℃时，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C. 25 ℃时，0.1 mol·L-1亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱D. 醋酸、一水合氨、水都是弱电解质5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率B. 新制的氯水在光照下颜色变浅C. 恒温密闭容器中反应：H2(g)+I2(g)2HI (g)，加压气体颜色变深D. 浓氨水加热，有氨气逸出6. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是A. v(NH3)=0.012mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.01mol·L-1·min-1C. v(NO)=0.001mol·L-1·min-1 D. v(H2O)=0.012mol·L-1·s-17. 反应在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 加的用量B. 将容器的体积缩小一半C. 升高体系温度D. 保持压强不变，充入氩气使容器体积增大8. 日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是A. 清洗水壶垢用较浓的白醋B. 糕点放在冰箱中保存C. 面团放在温热处发酵并加酵母粉D. 在糖果制作过程中添加着色剂9. 下列说法中，正确的是A. 水凝结成冰的过程中，△H＞0  △S＞0B. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH ＜ 0C. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS ＜ 0D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10. 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该可逆反应达到平衡的标志是A 2v正(NH3)=v逆(CO2)B. NH3和CO2的体积分数不随时间而变化C. 容器内的总压强不再随时间而变化D. 混合气体的平均相对分子质量不变时11. 利用反应：，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A. 降低温度B. 增大压强C 及时将CO2和N2从反应体系中移走D. 升高温度同时充入NO12. 下列物质属于弱电解质的是A. 氨水 B. 磷酸 C. 碱石灰 D. 氯化铝13. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. ①、③可直接加热B ①、④可用作反应容器C. ③、⑤可用于物质分离D. 只有②、⑤使用前需检查是否漏水14. 下列实验误差分析错误的是A. 常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响D. 中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大二、非选择题：共4题，58分。15. 下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。16. Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？（1）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：___________。（2）MnO2加入双氧水中放出气泡更快：___________。Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（3）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“>”“=”或“<”)（4）若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。（5）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。17. (1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解) 若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度 _______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)18. 现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器b的名称____。（2）甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验II____298____10mL5%H2O2 （3）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论____。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为____。