初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第2课时教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【导入】同学们，你们见过美轮美奂的化学反应吗？

【过渡】同学们是不是被这种美丽的景象所吸引了？是不是感到化学课也是非常美妙的啊！今天我们来学习一下视频中的化学原理吧！

观看金属与盐溶液反应的动图

通过观看金属与盐溶液的动图，感受化学反应的美轮美奂，以此激发学生学习化学的兴趣和求知的欲望。

环节二

新课讲解

【提问】上述图片中出现的四个化学反应属于哪种基本反应类型？你能从下面的反应中判断这几种金属的活动性强弱吗？

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

Zn + SnCl2 = ZnSO4 + Cu

Zn+Pb(NO3)2==ZnCl2+Sn

【总结】1.这三个反应属于置换反应。

2.由上个课时中金属与酸的探究可以知道，Zn的活动性比Cu强，由此推断Zn的金属活动性比Cu、Ag、Pb强。

【提问】那么，Cu、Ag、Sn、Pb这四种金属的活动性如何判断呢？我继续来学习。

【演示实验】实验探究：金属活动性顺序

实验步骤：

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

3. 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

【实验记录】

【实验总结】通过实验我们知道：

2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu

（活动性：Al＞Cu）

Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag

（活动性：Cu＞Ag）

铜和硫酸铝溶液不反应

（活动性：Cu＜Al）

因此三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag。

【提问】通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出什么结论？

【总结】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。此类方法也可以作为比较金属活动性强弱的依据之一。

【总结】人们经过了许多类似上述实验的探究过程，进行过认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

【背诵】背诵金属活动顺序表

【讲解】金属活动顺序表的口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。

【讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着重要应用，它可以给我们提供一些判断的依据：

         金属的位置越靠前，它的活动性越强；

         位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

         位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（不包括K、Ca、Na）

【总结】所以，根据金属活动性顺序，Cu、Ag、Sn、Pb这四种金属的活动性为：Sn>Pb>Cu>Ag。

思考，讨论并回答问题

观察教师演示实验，记录实验现象并通过比较，分析得出结论。

记录笔记

倾听，记录笔记

思考，分组讨论并由小组代表回答问题

倾听，记录笔记

阅读，背诵金属顺序表

记录笔记

倾听，记录笔记

通过所给化学方程式，让学生回顾置换反应的相关内容，强化学生对于所学知识的灵活运用。

通过观察教师演示该实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

使学生在交流中互相启发，相互激励，同时培养学生间的合作能力。

培养学生归纳总结的能力。

增加学习的趣味性。

总结金属活动顺序表的应用，帮助学生能够熟练地使用金属活动顺序表。

环节三拓展延伸

【展示】资料：在金属活动性顺序里为什么包括氢

观看，阅读

拓展学生的知识面。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本节所学知识

环节四

课堂小结

展示PPT15页。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。