人教版九年级下册课题3 溶液的浓度第1课时教学设计

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度第1课时教学设计，共8页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

一、教学目标
1.认识溶质的质量分数的含义。
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
二、教学重难点
重点： 溶液的浓度的概念。
难点：有关溶质的质量分数的计算。
三、教学准备
多媒体课件，无水硫酸铜、烧杯、玻璃棒、蒸馏水、托盘天平、氯化钠、药匙。
四、教学过程
五、板书设计
课题3溶液的浓度
第1课时
一、溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：
溶质的质量分数＝×100%
3.含义：
二、溶液的稀释
1.实质
2.表达式
3.注意事项教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【导入】展示医院常用到的生理盐水作为素材引导学生关注标签上的0.9%。
【提问】标签上的0.9%所表示的含义是什么？
【过渡】这个0.9%是指的溶液的浓度，那么如何来定量表示溶液的组成？
倾听，观看。
联系生活，引入新课。
环节二
新课讲解
【提问】在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后，你能判断出哪杯水会更甜吗？
【总结】相同的温度，同样多的水，加入2汤匙糖的更甜。
【过渡】在生活中，我们有时只要大概知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中就需要确切知道溶液中含有多少溶质，为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！
【板书】溶液的浓度
【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。
【合作探究】在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌、振荡，使硫酸铜全部溶解。
【提问】在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你判断的依据是什么？
【总结】通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
淡蓝
20
0.1
20.1
2
浅蓝
20
0.5
20.5
3
蓝
20
2
22
【方法导引】对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，当溶液是无色时，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
【过渡】如何比较呢?
【讲解】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，常见的有溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。例如：溶质质量分数为10%的NaCl溶液，是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如：体积分数为75%的酒精溶液，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。初中主要学习用溶质的质量分数来表示。
【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：
需要我们注意的是：公式中溶质的质量必须是溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不计。
又因为溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，所以该表达式还可以是：
溶质的质量分数所表示的含义为：每100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：例如：溶质质量分数为20%的白糖溶液，表示的意义是每100份质量的白糖溶液中含20份质量的白糖。
【方法导引】基本公式的变形和相关计算式
【提问】根据所学知识，在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
【总结】根据溶质的质量分数可知“这三种溶液的溶质质量分数分别是：
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数/%
1
淡蓝
20
0.1
20.1
0.5%
2
浅蓝
20
0.5
20.5
2.4%
3
蓝
20
2.0
22
9.1%
【合作探究】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶质的质量分数
10
90
全部溶解
10%
20
80
全部溶解
20%
【实验结果】
（1）实验一：溶质的质量分数=×100%＝10%。
（2）实验二：溶质的质量分数=×100%＝20%。
【讨论】对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们只能根据什么方法来判断溶液的浓稀？
【总结】
1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过颜色来确定溶液的依稀。
2．根据溶质的质量分数来判断溶液浓度的大小。
【提问】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【总结】
不对，根据氯化钠的溶解度可知，在20 ℃时，100 g水中最多溶解有36 g的氯化钠固体，所以此时所得溶液中溶质质量为36 g，溶液的质量为136 g。计算得到溶质质量分数为26.5%。
【方法导引】溶质质量分数与溶解度的关系
【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16%
＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？
【提问】现有一瓶98%的浓硫酸，你能帮我将它变成质量分数为20%的硫酸吗？
【总结】加水稀释
【讲解】溶液组成的表示方法
2.溶液的稀释
(1)实质：溶液稀释前后溶质的质量不变。
(2)表达式:
(3)注意事项：
①所设的物理量是质量；
②未知量x后不带单位；
③解题过程中数字后写单位；
④最后要写答。
【过渡】我们通过例题来巩固一下。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【解析】解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
x＝245 g
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
答：需要水的质量为195 g。
分组讨论，学生分组回答问题。
倾听。
观看老师配制硫酸铜溶液和观察配制溶液的颜色不同。
思考，分组讨论，
并回答问题，倾听，记录笔记。
倾听，记录笔记。
倾听，记录。
倾听，记录笔记。
记录笔记。
分组练习，上黑板写出计算过程和答案。
观看教师配制溶液和观察溶质的溶解情况。
倾听，记录笔记。
思考，分组讨论。
倾听，思考。
倾听，记录笔记。
分组练习，抽选小组代表上黑板写出解题过程。
倾听。
记录溶液稀释中的注意事项。
明确溶液稀释前后的原理。
倾听，思考。
让学生对溶液浓度有初步的判断。
通过观看教师配制硫酸铜溶液为溶液配制的学习打下基础。
通过让学生分组讨论和回答问题，让学生初步了解可以根据溶液的颜色深浅来判断溶液浓度的大小。
通过教师讲解溶液的浓度的不同表示方法，让学生了解溶液浓度的表示方法。
通过讲解溶质的质量分数和相关注意事项，来强化学生对于溶质的质量分数概念，表达式和含义的理解。
通过讲解基本公式的变形和相关公式，让学生能够灵活运用溶质的质量分数的公式进行相关的计算。
通过简单的练习让学生熟悉如何根据溶质质量分数计算公式，求算溶质的质量分数。
掌握溶液的配制。
通过讲解氯化钠溶液的配制过程，让学生知道通过溶液颜色判断溶液的浓度只是一种特殊的方法，溶质的质量分数大小才是通用的方法，适用于所有的溶液。
通过讲解溶解度和溶质的质量分数之间的关系，加强学生对溶质的质量分数含义的理解和记忆。
明确饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系。
通过练习巩固学生对溶质的质量分数的熟练程度。
以提问的方式引出第二种溶液组成的表示方法，让学生对于溶质质量分数有更为深刻的理解。
通过练习来加强学生对溶液稀释的理解
环节三拓展延伸
【展示】世界上纯度最高的烈酒—生命之水
倾听，观看。
增加学生的知识面和学科素养，同时告诫学生禁止饮酒。
随堂作业
PPT展示
做题。
通过习题巩固本节所学知识
环节四
课堂小结
展示PPT24页。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。