广东省东莞市东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考

化学试卷

考试时间：75分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   Mg-24   Cu-64

一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是

2、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似的物质；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是

A.与互为同素异形体 B. 3H与4H互为同位素

C.可能是一种新型电解质 D.3H ₂O与4H ₂O 互为同素异形体

3、下列说法中正确的是

A.和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．的电子式为

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

4、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、  

B．在含大量的溶液中：、、、

C．在强酸性溶液中：、、、

D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+

5、硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列不正确的是

A．热稳定性： B．还原性：

C．非金属性： D．酸性：

6、实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是

A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上

B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解

C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高

D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线

7、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

8、下列描述正确的是

A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味

C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红

D．二氧化硅晶体可以用做装饰品和集成电路的芯片

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含Cl-数为NA

B．常温下，16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子

C．标准状况下，2.24 L SO3中含有的原子数为0.4 NA

D．向100mL2mol·L-1FeCl3溶液中加入0.1molCu粉充分反应，转移电子数目为0.1NA

10、下列有关气体的制备和收集正确的是

11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

12、 物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>X

B. 简单氢化物的稳定性：X>Z

C. 该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构

D. W、X、Z形成的化合物是离子化合物

13、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.①②          B．③④          C．②③④         D．②④

14、O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)，下列说法不正确的是

A．O2转化为O2＋时失去电子    

B．HO•中氧元素的化合价为-1

C．净化器内SO2被还原

D．净化器内NO发生的反应为

3HO•＋NO＝HNO3＋H2O

15．物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是

A．c点对应的物质一定为酸性氧化物

B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体

C．若R为，则d的化学式可能为HClO4

D．若R为N，则b生成a属于氮的固定

16、 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14mol/L的浓硝酸中,得到NO2和NO的混合气体896 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是             

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6 mol

C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为600 mL

D.反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

二、解答题（共56分）

17、(14分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）画出④的原子结构示意图                            。

（2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为                               。

（3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为                   。

（4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为                          。

（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应。

（6）为比较⑦和⑧非金属性，某小组同学设计实验进行探究。

【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质

【实验方案】

【实验过程】

按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式                。

【实验结论】非金属性：⑦<⑧

18、 回答下列问题：

（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为                          ，

装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

+

（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、

淀粉 - KI 溶液、新制H2S溶液。

（3）工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeS、SiO2等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：

已知“釜渣 I ”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为___________，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为                     。

19、 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应(硝酸过量)。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是                                         。

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是                                                。

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设1：Cu2+的浓度较大所致       假设2：溶解了生成的NO2

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，                                    (填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入         （填化学试剂），溶液变为蓝色。

综上实验现象可证实假设1不成立，假设2成立。

（4）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、SO2、NOx(＞9)。

①“催化氧化”的目的是                                                      。

②图中产品中含硫成分为                 (填化学式)。

（5）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中的化学反应方程式：                                                。

20、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是                           (写一条)。

(2) 、KOH、反应生成的化学方程式为                                  。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)；

为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是                              。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(酸性太强)的原因是                                    。

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为                                                  。

(6)由制取铬绿的方法是___________。

东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考

化学试卷  参考答案

一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

二、解答题（共56分，每题14分，每空均为2分）

17【答案】

（1）    （2）安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾   

（3）       （4）   

（5）能           （6）溶液变浑浊   

18【答案】

（1） H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2 ↑+2H2O    b→c→g→f→d   

（2）    FeCl3  溶液由棕黄色变成浅绿色   SO2+2Fe3++H2O=+2Fe2++4H+   

（3） SiO2、S    4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O      

19【答案】   

(1)    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  

(2)    硝酸浓度大  

(3)    向上拉动活塞a，溶液绿色略变浅，试管内液面上方出现红棕色气体   Cu(OH)2(或CuO等) 

(4)    将NO氧化为NO2  ②(NH4)2SO3 

(5) 4NH3＋5O24NO＋6H2O

20【答案】．    

（1）       粉碎废渣 充分搅拌(或通入足量空气等合理答案)

（2）           

（3）            KSCN溶液  

（4）       pH过低，氢氧化铝会溶解成进入滤液  

（5）               

（6）       高温煅烧（写灼烧、加热法也给分）