湖南省长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案）

长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考

化 学

时量：75分钟  满分：100分

得分           

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Fe～56

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于

A．传统无机非金属材料 B．金属材料    C．新型塑料    D．新型无机非金属材料

2．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A．治疗新冠肺炎的药物，如氯喹的合成与分离，与化学知识息息相关

B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机物

C．公共场所用“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

D．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

3．下列物质中，不能通过化合反应制取的有

、NaOH、、、、FeS、CuS、、、NO、、、、、、、、

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

4．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列各说法，正确的是

①物质A的反应速率为0.3；②物质B的反应速率为0.6；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7

A．①③     B．①④     C．②③    D．③④

5．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量   B．    C．    D．

6．、、、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是

A．向中滴加足量的稀盐酸

B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸

C．向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中

7．实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是

A．将装置甲微热，反应的化学方程式为，结合装置乙中反应，可得酸性强弱顺序：

B．装置乙中的球形干燥管a用于防止倒吸

C．装置丙中盛溶液，既可以吸收尾气，又可以判断装置乙中的反应是否进行完全

D．将装置乙中生成的溶液在蒸发皿中蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤，得到产品晶体

8．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。由和制备合成气（CO、），再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L 所含的极性键为2

B．等物质的量的和，的质子数比多8一定条件下

C．反应的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念

D．制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．X的最高价氧化物的水化物分子式为

D．该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键

10．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

11．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是

A．Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性

B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性

D．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜

13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满

C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈

D．若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L

14．将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为

A．0.4mol/L    B．0.8mol/L    C．1.6mol/L    D．3.2mol/L

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（10分）

（1）实验1：取一支试管，向其中加入5mL 0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，反应的离子方程式为                                                            。记录“＋”完全看不见的时间为。

（2）实验2：取一支试管，向其中加入5mL 0.5mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为。，则表明，增大反应物的浓度，反应速率             。

（3）实验3：取一支试管，向其中加入5mL 0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管同时放入盛冰水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为。

（4）实验4：取一支试管，向其中加入5mL 0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管同时放入盛50℃的热水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为。

由实验（3）和实验（4）测得             （填“大于”“等于”或“小于”），则表明，升高温度，反应速率             。

（5）锥形瓶内装入10mL左右10%的，观察溶液中有少量气泡产生；向其中加入少量，则迅速产生大量气泡，气体使带火星的木条复燃。该实验表明，使用催化剂，反应速率             ，反应的化学方程式为                                                                                           。

（6）如果将溶液和混合，硫元素被氧化成最高化合价，则反应的离子方程式为

                                                                                           。

16．（10分）

俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：

（1）天然气的主要成分是             （写分子式）。

（2）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：                                       。

（3）我国“煤改气”工程的实施（即减少煤炭的使用，增加天然气的使用）有利于环境保护，主要原因是

             （填字母代号）。

A．减少温室气体的排放量

B．减少粉尘污染

C．减少酸雨的形成

（4）为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气，如果电解质溶液为氢氧化钠，则负极反应为                                                    。

（5）不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为             （填“吸热”或“放热”）反应，表明破坏反应物的键能之和             （填“＞”“＝”或“＜”）形成的生成物的键能之和。

17．（14分）

A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则A的电子式为             ，M的化学式是             ，反应④的离子方程式是                             。

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是             。其中反应①的化学方程式是                            ；工业上制备D，反应③的设备叫合成塔，吸收C的试剂是                          。

（3）将2.0t含80% A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量             t（保留2位小数）。

18．（13分）

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、NiO、等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程

如下：

已知：该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。

（1）中Mo的化合价为             价。镍的常见化合价有＋2和＋3价，流程中“含Ni固体”成分仍为NiO，则还原性：；             （填“大于”“等于”或“小于”）NiO。“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为                                                                 。

（2）“沉铝和沉硅”中，生成沉淀X的离子方程式为                                                    。

（3）“沉钼”中，pH为7.0。生成的离子方程式为                                       。

（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为               （填化学式）。

②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量气体，再通入足量，可析出Y。实验中要先通入后通入，原因是在水中溶解度比要大得多。从结构上分析，下列解释不正确的是     （填字母代号）。

A．水为极性分子，为极性分子，为非极性分子，根据“相似相容”原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），所以在水中溶解度比大

B．和水分子间可以形成氢键，而和水分子间不能形成氢键

C．中N、H之间是形成N-H单键，键能小，分子中形成C＝O双键，键能大

D．比的相对分子质量大

19．（11分）

某化学兴趣小组为探究和的还原性强弱，进行下列实验：

（1）取0.2mol 和0.4mol NaI固体溶于水，配成100mL混合溶液；配制上述混合液需要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外，还需要                 。配制溶液过程中，所用蒸馏水需要加热到沸腾，然后冷却使用，原因是                                                                 。

（2）取（1）中配制的溶液5mL于一洁净的试管中，滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL，振荡之后，溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了单质，碘溶于水呈黄色；则甲认为反应的离子方程式为                                                                                           。

乙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，含的水溶液呈黄色；则乙认为反应的离子方程式为                                                                                           。

丙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，同时产生的NO在空气中被氧化成，溶于硝酸成黄色。

（3）随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：

在上述实验②中的现象为                                                    。由实验①和②对比，得出结论：还原性强弱为大于。实验③表明，稀硝酸和铜片反应生成的NO只在试管口被氧化成，并没有大量溶于水，溶液不会呈黄色。实验④中反应的离子方程式为

                                                                                    。

（4）根据上述结论，取（1）中配制的溶液10mL于一洁净的大试管中，加入某浓度的稀硝酸适量，充分反应，产生标准状况下的无色气体mol，则该总反应的离子方程式为                                 。

长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考

化学参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（10分，方程式每个2分，其余每空1分）

（1）

（2）加快

（4）大于 加快

（5）加快 （无反应条件不给分）

（6）或

16．（10分，除标注外，每空2分）

（1）

（2）增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等任意一个合理答案均可

（3）ABC（2分，全对给2分，少选、错选均不给分）

（4）

（5）放热 ＜

17．（14分，每空2分）

（1） K 

（2）第三周期第ⅢA族 （无反应条件或者写成“加热”不给分，写“煅烧”也给分） 98.3%的浓硫酸（没有注明浓度，只答“浓硫酸”不给分）

（3）2.53

18．（13分，除标注外，每空1分）

（1）＋6 大于 （2分，无反应条件或者写成“加热”不给分，写“煅烧”或“750°C”也给分）

（2）

或

（3）

（4）①  ②CD（2分，少选或错选均不给分）

19．（11分）

（1）100mL容量瓶（1分，没写容量瓶规格不给分） 除去溶于水中的氧气，防止氧气将和氧化变质（1分，只要答出除氧就给分）

（2）  

（3）溶液不变红色 

（4）