初中化学二轮复习【讲通练透】专题15 化学计算（练透）

专题15  化学计算（专题跟踪检测）

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65

1．（2020•西藏）水杨酸的化学式为C7H6O3，常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题：

（1）水杨酸是由　  　种元素组成。

（2）一个水杨酸分子中共有　  　个原子。

（3）水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是　        　。

（4）13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是　   　g。

2．（2020•攀枝花）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（　　）

A．1166t B．1750t C．1810t D．1944t

3．（2020•河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（　　）

A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：2

4．（2020•河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和氧化铜共36g，充分加热后得到固体26.7g。已知反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，则原固体混合物中氧化铜的质量分数为（　　）

A．4.8% B．7.5% C．25% D．75%

5．（2020•襄阳）实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。

（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为　               　。

（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液　 　g。

6．（2020•资阳）将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。

（1）生成的沉淀是　        　（填名称）。

（2）计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）计算混合物中Mg和Cu的质量之比。

7．（2020•兰州）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：

（1）反应产生的气体质量是　  　g；

（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）

（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）

8．（2020•陕西）为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：

（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行　   　、干燥后再称量。

（2）计算废水中CuSO4的质量分数。

9．（2020•河池）请根据如图所示实验过程和提供的数据进行计算。（反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）

（1）H2O的相对分子质量为　  　。

（2）求原混合物中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

10．（2020•凉山州）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？

11．（2020•烟台）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）

试计算：

（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是　  　g。

（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。

（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

12．（2020•淄博）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。

小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。

（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）

（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、　      　和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是　                                                     　。

13．（2020•鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：

（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

14．（2020•朝阳）实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量为　   　g。

（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

15．（2020•宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。

（1）第　  　次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。

（2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程。结果精确到0.1g）

16．（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）该样品中钙元素的质量分数是　   　（只填空，不列式计算）。

（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。

17．（2021•岳阳一模）某乙醇水溶液中的乙醇分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相同，则该溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．46% B．85.2% C．13% D．11.1%

18．（2020•苏家屯区二模）用氯化钠固体和蒸馏水配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是（　　）

A．900g B．90g C．9g D．0.9g

19．（2021•南开区一模）在反应A+3B＝2C+3D中，已知A与B恰好完全反应生成4.4g C和2.7g D，则C与D的相对分子质量之比为（　　）

A．44：27 B．22：9 C．2：3 D．44：9

20．（2021•吉林一模）在实验室中，配制300g浓度10%过氧化氢。

（1）配制步骤：①计算：需要30%的过氧化氢溶液质量为　   　g；②量取；③　    　；④装瓶贴签。

（2）现取68g浓度10%的过氧化氢溶液，最多能制取氧气多少克？

21．（2021•永昌县一模）化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示（样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量为　  　g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

22．（2021•开平区一模）黄铜（金属铜和锌的合金）是一种黄色的像金子一样的合金，课外小组的同学在探究黄铜中金属锌的含量时，取45g黄铜样品，将140g稀盐酸分四次加入到黄铜样品中，生成的气体与加入酸的关系如表所示：

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

（1）生成氢气的总质量是    　克。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

23．（2021•锦州一模）取MgCl2、KCl两种固体的混合物38g于烧杯中，向其中加入321.6g水，完全溶解后，再加入140g KOH溶液，恰好完全反应，过滤后得到11.6g沉淀和一定质量的滤液。请计算：

（1）混合物中MgCl2的质量。

（2）反应后所得滤液中溶质质量分数。