初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式第1课时教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【观看视频】木炭在氧气中的燃烧

【提问】你能用化学方程式来表达木炭在氧气中燃烧的化学反应吗？

观看视频，引发探究兴趣。

用木炭燃烧实验引出本节课要学习的内容。

环节二

新课讲解

【讲述】我们前面学习了质量守恒定律，也了解了化学方程式。请同学们回忆一下什么是质量守恒定律和化学方程式，并说一说下面化学方程式所表达的含义。

C + O2  CO2

【总结】

(1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

(2)每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳；

(3)该反应中微粒的个数比为1:1:1。

【过渡】质量守恒定律是正确书写化学方程式的根本依据，化学方程式是反映物质化学变化的客观事实，正确熟练地书写化学方程式，是学好化学的重要基础。这节课，我们就来探讨如何正确书写化学方程式。

【提问】请同学们看下面的两个式子，是不是化学方程式？

（1）H2O2H2+O2     （不是，原因是这个反应不符合客观事实）

（2）H2+O2H2O       （不是，原因是这个反应不遵守质量守恒定律 ）

【总结与交流】

因此说书写化学方程式要遵守两个原则：

1.要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造；

2.要遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。

【提问】怎样才能使H2+O2H2O体现质量守恒定律呢？

【总结】在H2+O2H2O这个式子中，反应前H原子的个数是2，O原子的个数是2，而反应后H原子的个数是2，O原子的个数是1，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。所以需要在H2O和H2的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数相等，化学方程式就配平了。

这样的数字在化学方程式中就叫做化学计量数，使化学方程式左右两端的各原子的个数相等的过程就叫做化学方程式的配平。

【讲解】下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，学习书写化学方程式的具体步骤。（要求学生跟着练习）

1.“写”：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。

P＋O2—P2O5

2.“配”：配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）。

4P＋5O2—2P2O5

3.“等”： 将短横线改为等号。

4P + 5O2  =  2P2O5

4.“标”：标明化学反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”。

4P＋5O22P2O5

5.“查”：①化学式是否写错； ②化学方程式是否配平；③生成物状态是否标注、标注是否恰当；④反应条件是否标明。

【注意事项】生成物的状态：

1.生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；

2.溶液中的反应如果有固体生成且反应物中没有固体时，则在生成物化学式的右边注明“↓”符号。

【归纳】化学方程式的书写步骤：

左反右生一横线 KClO3 —— KCl+  O2

配平以后加一线 KClO3 === KCl+ O2

等号上下注条件 KClO3  KCl+ O2

箭头标气或沉 KClO3   KCl+ O2↑

倾听

思考

讨论

回答

倾听

思考

交流

总结

记录

互相讨论、交流，归纳总 结出分子的性质并举例说明

阅读

交流

总结

记录

观看

倾听

思考

记录

观看

倾听

思考

练习

记录

从“质和量”两方面加深对化学方程式含义的理解，有助于正确书写化学方程式。

利用举例提出书写化学方程式的两个基本原则，有利于帮助学生建立化学反应与质量守恒之间的联系。

。

展示完整的化学方程式书写步骤，规范书写过程。

环节三拓展延伸

阅读 思考

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本课时所学知识

环节四

课堂小结

通过本节课的学习，我们知道了：

一、化学方程式的书写原则

（1）必须以客观事实为基础；

（2）遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的书写步骤

（1）写；（2）配；（3）等；（4）标；（5）查。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。