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10.2酸和碱的中和反应课件
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这是一份10.2酸和碱的中和反应课件，共40页。
课题2（第一课时） 酸和碱的中和反应想一想 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？活动：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:结论：酸和碱能发生反应氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaCl+1 -1讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变中和反应的实质.H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。H+OH-H2O 中和反应的实质：C 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O小试牛刀2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2 H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？生成盐和水的反应都是中和反应吗？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水、碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。×1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3C4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2讨论：为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O ＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 4.调配食物: 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 使用石蕊溶液可以吗？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色溶液酸碱度的表示法——pH1.pH的范围：0~14之间 测定溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性⑴pH 7，溶液显中性 。⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤pH试纸比色卡pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:更精确的pH测试仪器因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料探究结论：碱溶液的浓度越大； pＨ值越大酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：⑴使酸性溶液的pH升高应采取哪些办法？⑵使碱性溶液的pH降低应采取哪些办法？酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl + NaOH === NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 【反思提升】：中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 （中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pHNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性【反思提升】：滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。1. 某无色溶液中滴加石蕊试液显示蓝色，该溶液的pH__________7(填“＞”、“=”或“＜”).若向该无色溶液中滴加酚酞试液，溶液显示_______色，然后逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会逐渐____________(填“增大”或“减小”)，最后观察到的现象是_________________。 2. 某同学想用pH试纸分别测定食盐、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH值。他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到三种溶液的pH.请你： (1)指出他操作上的错误____________________. (2)具体分析他测得三种溶液的pH与三种溶液实际pH的关系分别是：食盐________、稀盐酸______、氢氧化钠________。 ＞ 红减小溶液变为无色测试前，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿 相等偏大 偏小 3.包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(K 2 CO 3 )，如果去皮后直接食用会有涩味感，要想除去涩味，食用时应加入少量下列物质中的( ) A.白糖 B.食醋 C.酱油 D.调料酒 4.表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系如图，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是( ) BB5.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( )B
课题2（第一课时） 酸和碱的中和反应想一想 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？活动：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:结论：酸和碱能发生反应氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaCl+1 -1讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变中和反应的实质.H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。H+OH-H2O 中和反应的实质：C 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O小试牛刀2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2 H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？生成盐和水的反应都是中和反应吗？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水、碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。×1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3C4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2讨论：为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O ＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 4.调配食物: 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 使用石蕊溶液可以吗？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色溶液酸碱度的表示法——pH1.pH的范围：0~14之间 测定溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性⑴pH 7，溶液显中性 。⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤pH试纸比色卡pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:更精确的pH测试仪器因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料探究结论：碱溶液的浓度越大； pＨ值越大酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：⑴使酸性溶液的pH升高应采取哪些办法？⑵使碱性溶液的pH降低应采取哪些办法？酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl + NaOH === NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 【反思提升】：中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 （中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pHNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性【反思提升】：滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。1. 某无色溶液中滴加石蕊试液显示蓝色，该溶液的pH__________7(填“＞”、“=”或“＜”).若向该无色溶液中滴加酚酞试液，溶液显示_______色，然后逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会逐渐____________(填“增大”或“减小”)，最后观察到的现象是_________________。 2. 某同学想用pH试纸分别测定食盐、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH值。他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到三种溶液的pH.请你： (1)指出他操作上的错误____________________. (2)具体分析他测得三种溶液的pH与三种溶液实际pH的关系分别是：食盐________、稀盐酸______、氢氧化钠________。 ＞ 红减小溶液变为无色测试前，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿 相等偏大 偏小 3.包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(K 2 CO 3 )，如果去皮后直接食用会有涩味感，要想除去涩味，食用时应加入少量下列物质中的( ) A.白糖 B.食醋 C.酱油 D.调料酒 4.表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系如图，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是( ) BB5.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( )B
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