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中考化学三轮冲刺过关 专题07 溶液和溶解度
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这是一份中考化学三轮冲刺过关 专题07 溶液和溶解度，文件包含专题07溶液和溶解度教师版docx、专题07溶液和溶解度学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
一、中考前瞻
专题07：溶液和溶解度
中考指导纲要要求：学生能够认识溶解度曲线图，并能从曲线图上获得相应的知识，利用溶解度曲线图解决实际问题。
2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度不大，着重考察学生对知识的应用能力。
二、回归课本
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液的定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解
（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。
（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定温度下不能再溶解NaCl的溶液，可能还能溶解KNO3，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对KNO3来说就不一定是饱和溶液了。因此必须指明是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。
（3）有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
（1）一般规律：
此转化条件适合大多数固体物质的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。
（2）特殊情况（如氢氧化钙）：
极少数物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化成不饱和溶液，要降低温度。
4．判断溶液是否饱和的方法
一般地，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液；如果还能继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和溶液。或者在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
二、固体的溶解度
1．定义
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
（2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
（4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
3．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100 g∶（100 g +溶解度）。
（2）。
（3）。
三、气体的溶解度
1．定义
压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫这种气体的溶解度。
2．影响气体溶解度的因素
（1）内因：气体本身的性质。
（2）外因：温度和压强。
①温度：气体物质溶解度随温度的升高而减小。
②压强：气体物质溶解度随压强的增大而增大。
四、溶解度曲线
1．溶解度曲线的定义
在平面直角坐标系中用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义
（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。如图中物质M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。如A、C两点表示物质N在相应温度时的饱和溶液。
（3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解度。如C点表示T2 ℃时，M、N的溶解度相同。
（4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。如D表示物质N的不饱和溶液。
（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。如D表示物质M的过饱和溶液。
3．溶解度曲线的应用
（1）查出某物质在不同温度时的溶解度。
（2）比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
（3）可以确定温度对溶解度的影响状况。
（4）根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
（5）确定某种物质从溶液中结晶的方法。
①蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
②冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
三、易错提醒
1．溶解度曲线
定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线代表的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的转化：
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
3．在饱和溶液中，溶质质量分数为=溶解度/（溶解度+100）x100%
4．在饱和溶液中：溶解度/100=溶质/溶剂
5．结晶方法：
①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
【易错练习】
1．（2021·贵州铜仁市·中考真题）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
【答案】C
【解析】
A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；
B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；
D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。
故选C。
2．（2021·辽宁中考真题）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．豆油B．面粉C．蔗糖D．泥沙
【答案】C
【解析】
A、豆油不溶于水，形成的是乳浊液，故A不符合题意；
B、面粉不溶于水，形成的是悬浊液，故B不符合题意；
C、蔗糖溶于水，可以形成溶液，故C符合题意；
D、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
溶液是均一稳定的混合物，悬浊液和乳浊液都不是均一稳定的混合物。
3．（2021·宁夏中考真题）下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；
D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；
故选C。
4．（2021·山东威海市·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；
C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故选D。
5．（2021·黑龙江绥化市·中考真题）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
【答案】B
【解析】
A、当温度大于等于40℃时，A的溶解度大于B的溶解度，此选项错误；
B、B的溶解度随温度升高而减小，故将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法，此选项正确；
C、40℃时，A、B两物质的溶解度相等，此温度下A、B两种物质的饱和容易忘溶液溶质质量分数相等，此选项错误；
D、20℃时，A物质的溶解度小于B物质，在此温度下A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系为A＜B，故等质量的A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质的大小关系为A＜B，则溶剂大小关系为A＞B，此选项错误。
故选B。
四、压轴专练
1.如图是甲、乙、内三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______（写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用______的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
【答案】（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等（或相同或一样）
（2）1：5
（3）降温结晶
（4）丙、乙、甲（或丙乙甲或丙>乙>甲）
【解析】
（1）p点甲乙溶解度曲线相交，故填：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时甲溶解度20g，将12克甲物质加入到50克水中，溶解甲，溶质和溶剂的质量比是10g：50g=1：5。
（3）甲溶解度受温度影响较大，若甲中含有少量乙，可用降温结晶方法提纯甲，故填：降温结晶。
（4）t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，甲溶解度变化较大，结晶做最多，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲，故填：丙、乙、甲。
2.（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。
A．全民提高节约用水意识
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是______。
②t3°C时，A物质的溶解度是______。
③以下说法正确的是______。
A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
【答案】（1）ABD （2）煮沸 （3）C 50g CD
【解析】
（1）A 全民提高节约用水意识，利于保护水资源，正确；
B 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以从源头上减少对水体的污染，正确；
C 抑制水中所有动植物的生长，不利于水体净化，错误；
D 对污染的水体作处理使之符合排放标准，利于水资源保护，正确。
故选ABD。
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。
（3）①由图可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C。
②t3°C时，A物质的溶解度是50g。
③A． 没有明确A溶液状态，将A的溶液由t2°C降温到t1°C，不能判断是否有晶体析出，错误；
B 在t3°C时，溶解度A大于B大于C，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小为A小于B小于C；降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量质量不变，最多的是C溶液，错误；
C t1°C时，B、C溶解度均大于25g、A溶解度小于25g，则将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，B、C全部溶解得到不饱和溶液，A部分溶解得到饱和溶液，故所得溶液质量的大小关系为C=B>A，正确；
D A、B物质溶解度随温度升高而变大，将t2℃时AB物质的饱和溶液升温至t3℃时，得到t3℃AB物质的不饱和溶液各自溶质质量分数不变，由于t2℃时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度升高而减小，将t2℃时C物质的饱和溶液升温至t3℃，析出晶体得到t3℃C物质的饱和溶液，溶质质量分数减小；由于t2℃A物质的溶解度大于t3℃时C物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C，正确。
故选CD。
3.水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是______（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是______。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是______（填字母序号，下同）。
A．白酒B．豆浆C．糖水D．泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是______。
A．生活污水任意排放
B．工业废水坚持达标排放
C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D．农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是：______。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
【答案】（1）使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下
（2）AC
（3）BD
（4）b A
【解析】
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；
水能灭火的原因是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、豆浆属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥浆属于悬浊液，不是溶液，不符合题意。
故选AC；
（3）A、生活污水任意排放，会污染水源，不符合题意；
B、工业废水坚持达标排放，可以减少污染物， 保护水源，符合题意；
C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水源和土壤，应合理施用，不符合题意；
D、农业上改漫灌为滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BD；
（4）①t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；
②A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意。
故选A。
4.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8 （2）KNO3 （3）BCD
【解析】
(1)从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3；
(3)A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
一、中考前瞻
专题07：溶液和溶解度
中考指导纲要要求：学生能够认识溶解度曲线图，并能从曲线图上获得相应的知识，利用溶解度曲线图解决实际问题。
2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度不大，着重考察学生对知识的应用能力。
二、回归课本
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液的定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解
（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。
（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定温度下不能再溶解NaCl的溶液，可能还能溶解KNO3，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对KNO3来说就不一定是饱和溶液了。因此必须指明是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。
（3）有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
（1）一般规律：
此转化条件适合大多数固体物质的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。
（2）特殊情况（如氢氧化钙）：
极少数物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化成不饱和溶液，要降低温度。
4．判断溶液是否饱和的方法
一般地，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液；如果还能继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和溶液。或者在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
二、固体的溶解度
1．定义
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
（2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
（4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
3．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100 g∶（100 g +溶解度）。
（2）。
（3）。
三、气体的溶解度
1．定义
压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫这种气体的溶解度。
2．影响气体溶解度的因素
（1）内因：气体本身的性质。
（2）外因：温度和压强。
①温度：气体物质溶解度随温度的升高而减小。
②压强：气体物质溶解度随压强的增大而增大。
四、溶解度曲线
1．溶解度曲线的定义
在平面直角坐标系中用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义
（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。如图中物质M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。如A、C两点表示物质N在相应温度时的饱和溶液。
（3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解度。如C点表示T2 ℃时，M、N的溶解度相同。
（4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。如D表示物质N的不饱和溶液。
（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。如D表示物质M的过饱和溶液。
3．溶解度曲线的应用
（1）查出某物质在不同温度时的溶解度。
（2）比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
（3）可以确定温度对溶解度的影响状况。
（4）根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
（5）确定某种物质从溶液中结晶的方法。
①蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
②冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
三、易错提醒
1．溶解度曲线
定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线代表的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的转化：
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
3．在饱和溶液中，溶质质量分数为=溶解度/（溶解度+100）x100%
4．在饱和溶液中：溶解度/100=溶质/溶剂
5．结晶方法：
①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
【易错练习】
1．（2021·贵州铜仁市·中考真题）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
【答案】C
【解析】
A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；
B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；
D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。
故选C。
2．（2021·辽宁中考真题）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．豆油B．面粉C．蔗糖D．泥沙
【答案】C
【解析】
A、豆油不溶于水，形成的是乳浊液，故A不符合题意；
B、面粉不溶于水，形成的是悬浊液，故B不符合题意；
C、蔗糖溶于水，可以形成溶液，故C符合题意；
D、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
溶液是均一稳定的混合物，悬浊液和乳浊液都不是均一稳定的混合物。
3．（2021·宁夏中考真题）下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；
D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；
故选C。
4．（2021·山东威海市·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；
C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故选D。
5．（2021·黑龙江绥化市·中考真题）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
【答案】B
【解析】
A、当温度大于等于40℃时，A的溶解度大于B的溶解度，此选项错误；
B、B的溶解度随温度升高而减小，故将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法，此选项正确；
C、40℃时，A、B两物质的溶解度相等，此温度下A、B两种物质的饱和容易忘溶液溶质质量分数相等，此选项错误；
D、20℃时，A物质的溶解度小于B物质，在此温度下A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系为A＜B，故等质量的A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质的大小关系为A＜B，则溶剂大小关系为A＞B，此选项错误。
故选B。
四、压轴专练
1.如图是甲、乙、内三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______（写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用______的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
【答案】（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等（或相同或一样）
（2）1：5
（3）降温结晶
（4）丙、乙、甲（或丙乙甲或丙>乙>甲）
【解析】
（1）p点甲乙溶解度曲线相交，故填：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时甲溶解度20g，将12克甲物质加入到50克水中，溶解甲，溶质和溶剂的质量比是10g：50g=1：5。
（3）甲溶解度受温度影响较大，若甲中含有少量乙，可用降温结晶方法提纯甲，故填：降温结晶。
（4）t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，甲溶解度变化较大，结晶做最多，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲，故填：丙、乙、甲。
2.（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。
A．全民提高节约用水意识
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是______。
②t3°C时，A物质的溶解度是______。
③以下说法正确的是______。
A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
【答案】（1）ABD （2）煮沸 （3）C 50g CD
【解析】
（1）A 全民提高节约用水意识，利于保护水资源，正确；
B 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以从源头上减少对水体的污染，正确；
C 抑制水中所有动植物的生长，不利于水体净化，错误；
D 对污染的水体作处理使之符合排放标准，利于水资源保护，正确。
故选ABD。
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。
（3）①由图可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C。
②t3°C时，A物质的溶解度是50g。
③A． 没有明确A溶液状态，将A的溶液由t2°C降温到t1°C，不能判断是否有晶体析出，错误；
B 在t3°C时，溶解度A大于B大于C，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小为A小于B小于C；降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量质量不变，最多的是C溶液，错误；
C t1°C时，B、C溶解度均大于25g、A溶解度小于25g，则将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，B、C全部溶解得到不饱和溶液，A部分溶解得到饱和溶液，故所得溶液质量的大小关系为C=B>A，正确；
D A、B物质溶解度随温度升高而变大，将t2℃时AB物质的饱和溶液升温至t3℃时，得到t3℃AB物质的不饱和溶液各自溶质质量分数不变，由于t2℃时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度升高而减小，将t2℃时C物质的饱和溶液升温至t3℃，析出晶体得到t3℃C物质的饱和溶液，溶质质量分数减小；由于t2℃A物质的溶解度大于t3℃时C物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C，正确。
故选CD。
3.水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是______（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是______。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是______（填字母序号，下同）。
A．白酒B．豆浆C．糖水D．泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是______。
A．生活污水任意排放
B．工业废水坚持达标排放
C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D．农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是：______。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
【答案】（1）使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下
（2）AC
（3）BD
（4）b A
【解析】
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；
水能灭火的原因是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、豆浆属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥浆属于悬浊液，不是溶液，不符合题意。
故选AC；
（3）A、生活污水任意排放，会污染水源，不符合题意；
B、工业废水坚持达标排放，可以减少污染物， 保护水源，符合题意；
C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水源和土壤，应合理施用，不符合题意；
D、农业上改漫灌为滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BD；
（4）①t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；
②A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意。
故选A。
4.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8 （2）KNO3 （3）BCD
【解析】
(1)从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3；
(3)A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
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