甘肃省定西市渭源县2022-2023学年高一下学期第一次阶段考试化学试题（含答案）

渭源县2022-2023学年高一下学期第一次阶段考试

化学试题

一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求。)

1．下列说法中不正确的是     

A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃

B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料

C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃

D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

2．下列叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟

C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化

3．下列气体中，可用浓硫酸干燥，但不可用NaOH固体干燥的是

A．NO B．O2 C．SO2 D．NH3

4．下列反应不是可逆反应的是

A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O

C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2

D．H2＋I2 2HI和2HIH2＋I2

5．CO2、NO2、SO2是中学常见的非金属氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是

A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨

D．它们在反应中都可做氧化剂

6．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)  △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量

D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量

7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

8．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

下列说法正确的是

A．X可通过加热氯化铵固体制取

B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物

C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定

D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

9．已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．该反应中，每生成，转移的电子数为

B．标准状况下，中含有的分子数为

C．浓中含有的氧原子总数为

D．常温常压下，中含有的电子数为4

10．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（     ）

A．A B．B C．C D．D

11．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O  360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。

根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是

A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量

C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量

12．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是

A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂

B．反应I的的方程式是2NO+O2=2NO2

C．反应II中丙烯是还原剂

D．经反应III，O2转化为了O3

13．二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是

A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl

B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色

C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3

D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl

二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

14．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

16．已知Na2SO3具有强还原性，能够被Cl2氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L-1 Cl2、0.001mol·L-1 H+，废水排出的速度为10.0mL·s-1，为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na2SO3溶液(0.10mol·L-1)和烧碱溶液(0.10mol·L-1)。下列说法错误的是

A．排出管A处发生的反应为+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+

B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．A处溶液的流量为1.4mL·s-1

D．B处溶液的流量为2.8mL·s-1

17．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是30%

D．无法计算该硝酸中的质量分数

三、填空题（本题共4大题，共45分。把答案填在答题卡中对应题号后的横线上．）

18．（14分）粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：

(1)为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有_______(填一种即可)。

(2)写出步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式：_______。

(3)沉淀B的主要成分为_______(填化学式)。

(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

(5)在步骤Ⅵ中，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为_______。

(6)步骤Ⅶ中操作b指的是_______。

(7)该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为_______。

19.（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。

(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。

(4)将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．溶液中出现白色沉淀

B．溶液没有明显变化

C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀

(5)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象             。

20．（17分）某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。

Ⅰ. 选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。

(2)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为_______(填标号)。

II．设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。

(4)B中试剂为___________，NaOH溶液的作用是___________。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为___________。

(6)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。