辽宁省沈阳市三校2023届高三下学期3月联合模拟考试化学试题（Word版含答案）

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辽宁省沈阳市三校2023届高三下学期3月联合模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 O 16 Fe 56 Zn 65 Mn 55一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性2．亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应制得。下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为     B．CsF的电子式为C．FNO空间构型为直线形       D．中含有离子键与共价键3．制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2L 0.5 溶液中含的数目为B．5.6L （标准状况下）中含电子数目为11C．15.8g 中含非极性共价键的数目为0.1D．1mol 完全参加反应，转移电子数为4．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是A．分子中有两种含氧官能团      B．苯环上的一氯代物共有6种C．可发生取代反应和加成反应的     D．完全水解可得3种有机产物5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是A．非金属性：W＞X        B．最简单氢化物的键角：X＜ZC．简单离子半径：Y＞X       D．四种元素的氧化物都至少有两种6．下列实验操作能够达到目的的是A．验证铁钉的吸氧腐蚀B．比较和对的催化效果C．测定中和反应的反应热D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液A．A     B．B     C．C     D．D7．下列反应的离子方程式正确的是A．中投入固体：B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：C．二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加少量的NaOH溶液：D．溶液中滴加足量溶液：8．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是A．的空间构型为正四面体B．1个中含有42个σ键。C．H、C、N电负性由大到小的顺序为N＞C＞HD．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为、9．处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如图1；模拟过程Ⅱ如图2，下列推断不正确的是A．电解溶液时，亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右室B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连C．a极的电极反应式为D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子10．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．该反应的原子利用率为100%     B．标况下，22.4L X物质含有个手性碳原子C．Y物质存在顺反异构体       D．常温时1mol Z物质含8个碳碳双键11．下图是用钌（Ru）基催化剂催化（g）和（g）的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D．由题意知： 12．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为 △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是A．该反应在低温下可以自发进行B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原C．图2中对应图1中的温度为1300℃D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则（g）的分压为5MPa13．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象结论A向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成说明具有强氧化性BB向2mL浓度均为0.1的NaBr与混合溶液中滴加2滴0.1的溶液，只有黑色沉淀生成说明比AgBr更难溶C取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色说明丙烯醛中含有碳碳双键A．A     B．B     C．C     D．D14．应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是A．闭合后，可对池中的水杀菌消毒    B．断开，闭合时，由M极流出C．断开，闭合后，N极金属Na不断累积  D．钠离子交换膜可用质子交换膜代替15．室温下，用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A．HX的电离平衡常数B．M点存在：C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH＝7：二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（14分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱镁矿石的主要的成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：金属离子开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常温下，、的溶度积分别为、。回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为                                       。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入，将氧化为，反应的离子方程式为                                                    。然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为             。再加入沉淀、，当时，             。（3）流程中能循环利用的固态物质是             。（4）某种含ZnMn、特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为             。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为             nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。17．（13分）某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体（）分解产物的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器M的名称是             。（2）点燃酒精灯之前，先通入，其目的是                                       。（3）装置C的作用是                                       。（4）如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有             （填化学式）。（5）在300℃、500℃下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：实验实验操作及现象①用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀②用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为                                       。乙中的成分可能为             （填化学式）。（6）测定草酸亚铁晶体（）纯度。准确称取W g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用c 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。滴定反应：（未配平）。该样品纯度为             %。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18．（14分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。（1）生产尿素：①尿素的合成分两步进行：a． b． 则总反应的ΔH＝             。②如图为时，温度对的转化率的影响。解释温度升高的平衡转化率增大的原因：                                                                 （2）已知制备甲醇的有关化学反应如下：①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为，制香料反应的平衡常数K的表达式为                          ②850℃时，反应的平衡常数K＝160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入、，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v（正）              v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。物质浓度/（）0.20.20.40.4（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol CO（g）和4mol （g）发生反应，测得CO（g）和（g）的物质的量随时间的变化如图所示：①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为             。②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比             。③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数                 [已知：气体分压（）＝气体总压（）×该气体的体积分数]。19．（14分）布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：已知：（1）C中官能团的名称是             ，D的名称是             。（2）B→C的反应类型             。（3）下列有关布洛芬的叙述正确的是             。a．能发生取代反应，不能发生加成反应b．1mol该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成44g c．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面d．1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol（4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有             种，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱峰面积比为12：2：2：1：1的物质的结构简式             。（写一种即可）①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应（5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。                                                                                           。辽宁省沈阳市三校2023届高三下学期3月联合模拟考试化学试卷答案选择题，每题3分1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．C13．B 14．A 15．C16．（共14分，每空2分）（1）（2）  5.2≤PH＜8.8  （3）（4） 17．（共13分，除标注外每空2分）（1）（球形）干燥管（2）排尽装置内的空气（3）检查是否有生成（4）CO和；（5）①．或②Fe和FeO（或Fe，FeO，）（6）①；②偏高；18．（共14分，每空2分）（1）① ②升高温度，反应b正向移动，物质的量减少，导致的平衡转化率增大（2）① ②＞（3）①．0.02 ② ③1619．（共14分，每空2分）（1）①（酮）羰基、碳氯键 ②2-甲基丙醛或异丁醛（2）取代反应（3）bc（4）①14 ②或（5）