内蒙古阿拉善盟2022届高三统一摸底考试理综化学试题（含答案）

内蒙古阿拉善盟2022届高三统一摸底考试理综化学试题

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（结构如图），下列说法错误的是(   )

A.分子式为 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键

2、利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是(   )

A.原子半径r（W）>r（Z）>r（Y）

B.X、Z和Q可能形成离子化合物

C.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

4、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(   )

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B.过量铁粉加入稀硝酸中：

C.放入水中：

D.向溶液中滴入过量的氨水：

5、世界首款石墨烯锂离子电池产品已发布，可在-30℃-80℃环境下工作，电池循环寿命高达3500次左右，充电效率是普通充电产品的24倍。它是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性制作的一种新型二次电池。其工作原理如图所示：

电池反应式为。

下列关于该电池的说法不正确的是(   )

A.充电时，移向石墨烯

B.充电时，转移电子理论上阴极材料质量增加3.5g

C.放电时，极发生的电极反应为

D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收

6、室温下，向10mL 0.100mol 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是(   )

A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、

B.b点溶液中

C.c点溶液中

D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大

二、填空题

7、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示（条件及物质未标出）。

（1）已知：、CO、的燃烧热分别为890.3、283.0、285.8，则上述流程中第一步反应的＝_________。

（2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将1 mol和3 mol 充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

①用表示前2h的平均反应速率v（）＝_________________________________；

②该温度下，的平衡转化率为________。

（3）在300 ℃、8MPa下，将和按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生（2）中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（4）经催化加氢可合成低碳烯烃：。在0.1 MPa时，按n（）：n（）＝1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。

①该反应的________0（填“>”或“<”）。

②曲线c表示的物质为________。

③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

8、某工厂用软锰矿（主要成分是，含少量和）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：

（1）滤渣1中除了以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

（3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。

a.MgO

b.

c.

d.

（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。

（5）已知：的电离常数。0.1 mol/L NaHS的pH__7（填“>”“=”或“<”），理由是____。

（6）在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有0.020 废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=_____。[已知：]

9、疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液（有效成分为NaClO）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为______。

（2）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有______（填序号）。

（3）实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8min时变蓝。

①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是______（写化学式）。

②实验Ⅱ中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是______。

③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是______。

（4）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量（假设反应生成的气体已全部逸出），小组进行了如下实验：取7.45mL反应后溶液（密度约）于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用标准液滴定，消耗标准液体积为24.00mL。（已知：）

①NaClO与KI反应的离子方程式为______。

②判断滴定终点的方法是______，上述实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为______（计算结果保留两位有效数字）。

10、ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。

（2）As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。

（3）元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________（填元素符号）：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

（4）已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________（填字母代号）。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.配位键

（5）立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为）。

11、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应：，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

可答下列问题：

（1）A的结构简式为___________，B的化学名称为___________，D中官能团的名称为___________。

（2）①和③的反应类型分别为___________、___________。

（3）写出反应②的化学方程式___________。

（4）写出反应④的化学方程式___________。

（5）E分子中一定共面的原子共有___________个，用1molE合成1，4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___________mol。

（6）C的同分异构体中，含有苯环，分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：1的化合物共有___________种。

参考答案

1、答案：A

解析：A.由有机物的结构简式可以知道分子式为，故A错误；

B.绿原酸中含有碳碳双键和羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.绿原酸中含有酯基，能够发生水解反应，故C正确；

D.该有机物中与醇羟基连接的碳的相邻碳上有氢原子，故能够发生消去反应生成双键，故D正确；

答案选A。

2、答案：D

解析：A.应该用酸式滴定管，A项错误；

B.二氧化氮密度大于空气，应长进短出手机二氧化氮，B项错误；

C.苯的密度小于水，含的苯溶液应该在上层，C项错误；

D.氯化氢气体是为了抑制的水解，D项正确；

答案选D。

3、答案：B

解析：A.根据以上分析，W是Na，Z是N，Y是C，电子层越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径r（W）>r（Y）>r（Z），故A错误；

B.H、N和O可能形成离子化合物，如，故B正确；

C.该化合物中与C单键相连的O，共用一对电子，并得到了Na失去的1个电子，形成-1价的阴离子，满足8电子稳定结构，故C错误；

D.N的氧化物对应的水化物若为亚硝酸，属于弱酸，故D错误；

答案选B。

4、答案：A

解析：A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，，故A正确；

B.过量铁粉加入稀硝酸中，铁反应生成亚铁离子，故B错误；

C.放入水应为：，故C错误；

D.向溶液中滴入过量的氨水，氨水不能拆：，故D错误。

综上所述，答案为A。

5、答案：C

解析：A.根据得到放电时石墨烯为负极，则充电时，石墨烯为阴极，移向阴极（石墨烯），故A正确；

B.充电时，移向阴极（石墨烯），电极反应式为，转移电子理论上阴极材料质量增加，故B正确；

C.放电时，正极（极）发生的电极反应为，故C错误；

D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收，故D正确；

综上所述，答案为C。

6、答案：C

解析：A.a点时加入盐酸为碳酸钠的一半，发生反应，还有剩余碳酸钠，体系中含有溶质NaCl、、，故A正确；

B.b点时，加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，且溶液呈碱性，即，根据质子守恒，，所以，故B正确；

C.c点时溶质为和NaCl，其电荷守恒为，故C错误；

D.d点时溶质为NaCl和，溶液呈酸性，加热煮沸碳酸分解产生二氧化碳逸出，冷却后溶液呈中性，pH增大，故D正确；

故选C。

7、答案：（1）

（2）；40%

（3）

（4）<；；加压（或不断分离出水蒸气）

解析：

8、答案：（1）MnSO4

（2）

（3）bd；增大溶液的pH，使和生成沉淀

（4）

（5）>

（6）的水解常数，，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH>7；5

解析：（1）、CuS与硫酸共热发生氧化还原反应生成、、S、，CuS中硫元素化合价升高，氧化产物是S单质，锰元素由+4价降低为+2，所以还原产物是；

（2）根据流程图，反应Ⅱ中加入适量金属锌置换出了金属铜，反应的离子方程式是；

（3）根据流程图，反应Ⅲ中加入X的目的是增大溶液的pH使和生成沉淀；a.若加入MgO，引入杂质，故不选A；b.若加入，能调节pH且不引入杂质，故选b；c.若加入，引入杂质，故不选c；d.若加入，能调节pH且不引入杂质，故选d。

（4）反应Ⅳ中，阴极发生还原反应生成金属锌，阴极电极反应式是；

（5）NaHS溶液中既能水解又能电离，的电离常数是7.0×10−15，的水解常数是，水解大于电离，溶液呈碱性pH>7；

（6）含有0.020废水，开始沉淀时的浓度是，此时浓度为，根据，，所以a=5。

9、答案：（1）

（2）AD

（3）；被空气中的氧气氧化；实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为

（4）；滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；1.2%

解析：（1）实验室制备84消毒液的原理是将氯气通入NaOH溶液中，则化学方程式为，故答案为：；

（2）75%医用酒精是指无水乙醇的体积分数为75%，故只需将25mL无水乙醇加水混合成=33.3mL医用酒精即可，故需要用到的仪器为量筒、玻璃棒和烧杯，所给仪器中不需要使用的有容量瓶和天平，故答案为：AD；

（3）①能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了，结合乙醇具有还原性，NaClO具有强氧化性，则该实验原理为：首先乙醇和NaClO反应生成了，然后发生，遇淀粉溶液变蓝，且实验I和实验II褪色的时间相差较大，说明两实验中将KI氧化的物质不同，故答案为：；②由题干信息可知，实验II中并未加入医用酒精，不能发生①中发生的氧化还原反应生成氧化性气体，故湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是空气中的氧气具有氧化性，能将KI氧化为，故答案为：被空气中的氧气氧化；③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，实验I比实验II显色所需要的时间短得多，说明两实验中将KI氧化的物质不同，故可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，故答案为：实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为；

（4）①NaClO与KI反应时，被氧化生成，本身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，反应的离子方程式为：，故答案为：；②滴定前为和淀粉的混合溶液，显蓝色，滴定终点时被消耗完，溶液的颜色变为无色，故滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，根据，，得到关系式：，，则，7.45mL的反应后溶液的质量为，则NaClO的质量分数==1.20%，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；1.20%。

10、答案：（1）；+3价

（2）4；；2

（3）N；P>S>Si

（4）；BD

（5）

解析：（1）B是5号元素，因此基态B原子的电子排布式为；BN中N元素化合价为-3价，则B元素的化合价为+3价；故答案为：；+3价。

（2）As是第四周期的元素，因此基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为；As未成对电子数是3个，和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有V，Co两种；故答案为：4；；2。

（3）元素周期表中与P紧邻的4种元素分别为N、Si、S、As，根据电负性同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此四种元素中电负性最大的是N，同周期第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si；故答案为：N；P>S>Si。

（4）已知等半导体材料的晶体结构与单品硅相似，单晶硅中Si是sp3杂化，因此Al原子的杂化形式为；由于Al最外层只有3个电子，要形成四个价键，因此晶体结构中存在的化学键有σ键、配位键；故答案为：；BD。

（5）立方氮化硼，其结构与金刚石相似，根据结构得到该晶体中含有4个B和4个N，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是；故答案为：。

11、答案：（1）；乙苯；碳碳三键

（2）取代反应；消去反应

（3）

（4）

（5）18；4

（6）2

解析：A和一氯乙烷发生取代反应生成乙苯，则A为苯，乙苯和氯气发生光照反应生成C，C发生消去反应生成D，根据信息D发生偶联反应生成E。

（1）A的结构简式为，B（）的化学名称为乙苯，D中官能团的名称为碳碳三键；故答案为：；乙苯：碳碳三键。

（2）根据A、B、和C的结构得到①的反应类型为取代反应，根据C、D的结构得到③的反应类型为消去反应；故答案为：取代反应；消去反应。

（3）反应②的化学方程式；故答案为；。

（4）反应④的化学方程式；故答案为：。

（5）苯环12个原子在同一平面内，乙炔4个原子在同一直线，因此E（）分子中一定共面的原子共有18个，用1mol E合成1，4−二苯基丁烷，即氢气加成在碳碳三键上，因此理论上需要消耗氢气4mol；故答案为：18；4。

（6）C的同分异构体中，含有苯环，分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：1的化合物为、，共有2种；故答案为：2。