天津市部分区2022-2023学年高三下学期质量调查（一）（一模）化学试题 Word版无答案

天津市部分区2023年高三质量调查试卷（一）

化学

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

对原子质量：   

1．关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是（    ）。

A．北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

C．冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料

D．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（    ）。

A．核素的质量数为288    B．核素的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素    D．115号元素的最高正化合价是

3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）。

A．C（金刚石）和白磷 B．和

C．和  D．和

4、下列化学用语正确的是（    ）。

A．二氧化碳的电子式：

B．分子间的氢键表示为：

C．基态的价电子轨道表示式：

D．P的原子结构示意图为：

5．25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（    ）。

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（    ）。

7．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）。

A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为

B．含个电子

C．的溶液中，的数目为

D．标准状况下，苯所含的分子数为

8．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是（    ）。

A．迷迭香酸属于芳香族化合物

B．迷迭香酸最多能和氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．迷迭香酸最多能和含的水溶液完全反应

9．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是（    ）。

A．漂白粉是混合物

B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂

C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质

D．工业制备漂白粉的离子方程式为

10．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法不正确的是（    ）。

A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y     B．第一电离能：R＞Z＞Y

C．原子半径：R＞X＞W     D．电负性：Z＞R＞X

11．胶状液氢（主要成分是和）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是（    ）。

A． 

B． 

C． 

D． 

12．常温下，将盐酸逐滴加入溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数随变化关系如图1所示，随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是（    ）。

A．当时，溶液中

B．水解平衡常数

C．b点对应溶液中：

D．c点对应溶液中：

第Ⅱ卷

本卷共4题，共64分。

13．（14分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）基态的核外电子排布式为__________。

（2）《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为__________，C的杂化方式为__________。

（3）硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌（晶胞结构如图甲所示）和立方硫化锌（晶胞结构如图乙所示）。每个六方硫化锌晶胞中含______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为__________。

（4）能与形成配离子，该配离子的中心离子是__________，该离子有含键的数目为__________。

14．（18分）一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

（1）A的系统命名为__________，C中官能团的名称__________，B→C的反应类型为__________。

（2）写出D→E的化学方程式__________。

（3）从组成和结构特点的角度分析C与E的关系为__________。

（4）写出一种能鉴别E、F的化学试剂__________。

（5）找出F中的手性碳原子，用*在图中标出。

（6）写出2种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：__________。

①能与溶液反应放出。

②分子中含有5种不同化学环境的原子，且峰值面积之比为。

③属于芳香族化合物。

（7）以和为原料制备的合成路线流程图如下：

请把流程图中的物质补充完整。

I：__________  M：__________  N：__________  G：__________

15．（18分）某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。

（1）萃取塔中经过__________（填写操作名称）可将含酚有机层分离出来。

（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。

①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：__________。

②加入碱液以及保持较高温度的原因：__________。

（3）缺氧池中含有及，其中（C为价）可被回流硝化液中的一氧化为无毒气体。请预测反应后的产物为__________和__________。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：__________。

（4）好氧池中富含与反应后的产物为，写出该反应的离子方程式：__________。

（5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是______（填写序号）。

a．混凝沉淀池溶液的控制在8.3左右

b．水解产生胶体，吸附水中的悬浮颗粒

c．相同条件下，使用可获得相同的混凝效果

（6）出水检测

甲醛法可以测定水样中的含量，其反应原理为，然后用标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，与相当]。

实验步骤：

ⅰ．移取出水样品，以酚酞为指示剂，用标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗溶液的体积为；

ⅱ．另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置后，加入滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。

①步骤ⅱ中滴定至终点的现象为__________。

②该水样中残留浓度为__________。

16．（14分）

Ⅰ．下表所列数据是反应  在不同温度下的化学平衡常数。

（1）此反应的______0，______0。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是__________，此时的温度是__________。

（3）要提高的转化率，可以采取的措施是______。

a．升温 b．恒容充入 c．恒容充入

d．恒压充入惰性气体  e．分离出甲醇在

Ⅱ．（4）利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式：__________。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。写出铁电极的电极反应式：__________。