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沪教版化学九上 第3章《物质构成的奥秘》单元拔尖测试(含解析)
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这是一份沪教版化学九上 第3章《物质构成的奥秘》单元拔尖测试(含解析)，共20页。
第3章 物质构成的奥秘
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
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第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龋齿的是（ ）
A.I B.F C.Zn D.Fe
2.下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
A．O B．Cu C．H2 D．Na+
3.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A.镁属于金属元素 B.镁原子核外电子数是12
C.镁的相对原子质量是24.31 D.镁原子在化学反应中易得电子
4.分子与原子的本质区别是（ ）
A．分子运动速率快，原子运动速率慢
B．分子大，原子小
C．在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分
D．分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
5.下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素
6.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①表示两个氧原子
B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C．②和④均表示阳离子
D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
7. 下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．水
8.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．曲线X对应的U型管为a
B．实验证明了微粒运动速率与温度有关
C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
9. 某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化学式正确的是（ ）
A．RCl2 B．ROH
C．R2(SO4)3 D．R(NO3)2
10. 在① MgO，CuO，CaO，CO2 ② C，Fe，S，P ③ NO2，CO，HCl，H2O三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．CO2，Fe，HCl B．CaO，C，CO
C．CuO，Fe，NO2 D．CO2，S，H2O
11. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④BO ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O ⑧H2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦⑧ D．表示分子个数的是①②
12. 素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
13. 为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析不正确的是（ ）
A．X的微观示意图可表示为 B．甲、乙的质量比为11：2
C．反应中所有元素的化合价都发生变化 D．反应前后分子的数目发生改变
14. 根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．以上示意图中，共有4种元素 B．①③属于同种原子
C．②④可形成化合物 D．③⑤的化学性质相似
15.根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子 B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子 D．汞原子可变为水分子
16. 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别是40%和25%，则YZ2中Y的质量分数是（ ）
A．30% B．35% C．50% D．60%
17. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中氧元素的质量分数是（ ）
A．24% B．28% C．56% D．60%
18. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分
19. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6。下列有关花青素的叙述不正确的是（ ）
A．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个花青素分子是由32个原子构成的
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．花青素中碳元素的质量分数最大
20. 下列因果关系错误的是（ ）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21. 用化学符号填写下列空白：
(1)2个氮原子___________；
(2)3个二氧化碳分子___________；
(3)4个钠离子___________；
(4)保持水的化学性质的粒子___________；
(5)氦气___________。
22. 分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。
（1）如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是 _________改变；
（2）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_______________；
（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化：_____；由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化：_______；原子是否发生变化_______。（填“变”或“不变”）
（4）化学变化的微观实质是：___________________。
23. 某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
24.下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号_______。
（2）画出元素Y的原子结构示意图_________。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为_________。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为________。
25.请你根据图示回答问题。
（1）氟元素的相对原子质量为_______________，在化学反应中该元素容易___________电子，变成__________（填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）原子序数为 20 的元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，形成的离子符号为____。
（3）图 D 表示某原子结构示意图，X=_______。
（4）A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是___________（填序号）。
（5）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似？ ______________ （填序号）。
三、探究题
26.图Ⅰ是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C．、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_______；
(2)进行操作b时观察到的现象是_______；
(3)由此可以得到的实验结论是①_______，②_______；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______。
四、计算题
27.维生素C，化学式为C6H8O6，在人体中具有维持免疫、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。
(1)维生素C的相对分子质量为_____；
(2)维生素C中氧元素的质量分数为_____（用百分数表示，保留一位小数）；
(3)计算____克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等？
答案与解析
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
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B
B
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C
B
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D
D
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C
D
C
B
D
C
D
C
C
C
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龋齿的是（ ）
A.I B.F C.Zn D.Fe
【答案】 B
【解析】A、人体缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意；B、人体缺氟易产生龋齿，符合题意；C、人体缺锌易引起食欲不振，发育不良、生长迟缓，不符合题意；D、人体缺铁，易患贫血，不符合题意。故选B。
2.下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
A．O B．Cu C．H2 D．Na+
【答案】B
【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误；B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项正确；C、 该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误；D、该符号是钠离子的符号，不能表示一种元素，不能表示一个原子，也不能表示一种物质，故选项错误。故选：B。
3.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A.镁属于金属元素 B.镁原子核外电子数是12
C.镁的相对原子质量是24.31 D.镁原子在化学反应中易得电子
【答案】 D
【解析】A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。 B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，不符合题意。C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，不符合题意。D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子，符合题意。故选D。
4.分子与原子的本质区别是（ ）
A．分子运动速率快，原子运动速率慢
B．分子大，原子小
C．在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分
D．分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
【答案】C
【解析】A、运动速率不会因为分子和原子而有区别，故不符合题意；B、分子和原子的大小影响因素比较多，原子不一定比分子小，故不符合题意；C、分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分，故符合题意；D、部分原子也可以直接构成物质，比如金属原子，故不符合题意。故选C。
5.下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素
【答案】B
【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项A不正确；B、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项B正确；C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D不正确。故选D。
6.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①表示两个氧原子
B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C．②和④均表示阳离子
D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
【答案】D
【解析】A、①表示1个氧气分子含有两个氧原子，故A不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、②是镁离子，属于阳离子，④中核外电子数比核内质子数多一个电子，即最外层得到1个电子，属于阴离子，故C不正确；D、③和⑤最外层电子数均为7，容易得到1个电子，则表示的元素在形成化合物时通常显-1价，故D正确。故选D。
7. 下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝
C．金刚石 D．水
【答案】D
【解析】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、水由水分子构成的，符合题意；故选D。
8.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．曲线X对应的U型管为a
B．实验证明了微粒运动速率与温度有关
C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
【答案】D
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意；B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意；C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意；D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。故选D。
9. 某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化学式正确的是（ ）
A．RCl2 B．ROH
C．R2(SO4)3 D．R(NO3)2
【答案】C
【解析】A、在RCl2中，氯元素的化合价是-1价，可求出R的化合价是+2价，故选项错误；B、在ROH中，氢氧根的化合价是-1价，可求出R的化合价是+1价，故选项错误；C、在R2(SO4)3中，硫酸根的化合价是-2价，可求出R的化合价是+3价，故选项正确；D、在R(NO3)2中，硝酸根的化合价是-1价，可求出R的化合价是+2价，故选项错误。故选C。
10. 在① MgO，CuO，CaO，CO2 ② C，Fe，S，P ③ NO2，CO，HCl，H2O三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．CO2，Fe，HCl B．CaO，C，CO
C．CuO，Fe，NO2 D．CO2，S，H2O
【答案】A
【解析】① MgO，CuO，CaO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；② C，S，P 是非金属单质Fe是金属单质；③ NO2，CO，H2O是氧化物， HCl属于酸；所以分类上与组内其它物质不同的分别为CO2，Fe，HCl。故选A。
11. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④BO ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O ⑧H2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦⑧ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①2H表示两个氢原子；②2NH3表示两个氨分子；③SO2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子④BO表示氧化钡中钡元素的化合价为+2价；⑤Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷；⑥2OH-表示两个氢氧根离子；⑦H2O表示一个水分子中含有两个氢原子；⑧H2表示一个氢分子含有2个氢原子；A．表示离子个数的为⑥，A错误；B．表示离子所带电荷数的是⑤，B错误；C．表示分子中原子个数的是③⑦⑧，故C正确；D．表示分子个数的是②，D错误；故答案为C。
12. 素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
13. 为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析不正确的是（ ）
A．X的微观示意图可表示为 B．甲、乙的质量比为11：2
C．反应中所有元素的化合价都发生变化 D．反应前后分子的数目发生改变
【答案】C
【解析】A、由分析（1）可知：X的微观示意图可表示为 ，分析正确；B、由分析（2）可知：甲、乙的质量比为，分析正确；C、由分析（2）可知：反应中碳、氢元素化合价发生改变，氧元素化合价没有发生变化，分析不正确；D、反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，分析正确。故选C。
14. 根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．以上示意图中，共有4种元素 B．①③属于同种原子
C．②④可形成化合物 D．③⑤的化学性质相似
【答案】B
【解析】A、元素的种类由质子数决定，图中共有4种质子数，共有4种元素，故正确。B、①质子数不等于核外电子数，属于离子，故错误。C、②的质子数比核外电子数多1个，为钠离子，④的质子数比核外电子数少1个，为氯离子，②④可形成氯化钠，故正确。D、③⑤的化学性质相似，因为它们的最外层电子数都为3，故正确。故选B。
15.根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子 B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子 D．汞原子可变为水分子
【答案】D
【解析】A、由图示可知：汞由汞原子构成，①为原子，原子可以构成分子，②为分子，不符合题意；B、物质是由元素组成的，氯化钠由氯、钠两种元素组成，不符合题意；C、钠原子的最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子，从而变成钠离子；不符合题意；D、化学反应前后原子的种类不变，汞原子不能变为水分子，符合题意。故选D。
16. 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别是40%和25%，则YZ2中Y的质量分数是（ ）
A．30% B．35% C．50% D．60%
【答案】C
【解析】设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c，X2Y中Y的质量分数表示为：，可得①；X2YZ3中Y的质量分数表示为：，将①代入算式中，可得②，故YZ2中Y的质量分数表示为： ，故选C。
17. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中氧元素的质量分数是（ ）
A．24% B．28% C．56% D．60%
【答案】D
【解析】由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则二氧化碳的质量分数为12%÷（ ×100%）=44%。则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。则该混合气体中氧元素的质量分数是44%× ×100%+56%××100%=60%。故选：D。
18. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分
【答案】C
【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；故选C。
19. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6。下列有关花青素的叙述不正确的是（ ）
A．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个花青素分子是由32个原子构成的
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．花青素中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、根据化学式C15H11O6可知花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；B、一个花青素分子是由15+11+6=32个原子构成的，故不符合题意；C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：11：（6×16）≠15：11：6，故符合题意；D、根据花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：11：（6×16）=180:11:96，可知碳元素的质量分数最大，故不符合题意；故选C。
20. 下列因果关系错误的是（ ）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
【答案】C
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，正确。B、元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不同，正确。C、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，错误，符合题意。D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切。电子层数及最外层电子数不同，钠原子和钠离子的化学性质不同，正确。故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21.用化学符号填写下列空白：
(1)2个氮原子___________；
(2)3个二氧化碳分子___________；
(3)4个钠离子___________；
(4)保持水的化学性质的粒子___________；
(5)氦气___________。
【答案】(1)2N；(2)3CO2；(3)4Na+；(4)H2O；(5)He
【解析】(1)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；(2)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2；(3)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个钠离子表示为：4Na+；(4)水由水分子构成，保持水的化学性质的粒子为水分子，分子用化学式表示，故填：H2O；(5)氦气由氦原子构成，化学式为：He。
22. 分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。
（1）如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是 _________改变；
（2）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_______________；
（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化：_____；由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化：_______；原子是否发生变化_______。（填“变”或“不变”）
（4）化学变化的微观实质是：___________________。
【答案】（1）分子之间的间隔 ；（2）在化学反应中分子可以再分，原子不能再分； （3）不变 ；变 ；不变；（4）分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程
【解析】（1）由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔改变了。（2）从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是：在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子不发生变化；化学变化的微观实质是：分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程。由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化；原子是不发生变化。（4）化学变化的微观实质是：分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程。
24. 某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
【答案】（1） S2- ；（2）阴离子；（3）8 ；K+
【解析】（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=2+8+8-2=16，为硫元素，则该粒子的符号为S2-；（2）若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子；（3）若m=19，该元素为钾元素，根据原子核外电子排布规律，钾原子的第三层的电子数为8，该粒子失去了一个电子为钾离子符号为K+。
24.下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号_______。
（2）画出元素Y的原子结构示意图_________。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为_________。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为________。
【答案】（1） F ；（2） ；（3）AlCl3 ；（4）得到 ；S2-
【解析】（1）由图可知，X元素的原子序数为9，9号元素为氟元素，其元素符号为F，故填F。（2）由图可知，Y元素的原子序数为14，是硅元素，其原子核外有14个电子，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为4，故其原子结构示意图为。（3）13号元素为铝元素，其化合价为+3价，17号元素是氯元素，其化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式为AlCl3，故填AlCl3。（4）16号元素为硫元素，其原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，故填得到；1个硫原子在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的硫离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，所以硫离子的符号为S2-，故填S2-。
25.请你根据图示回答问题。
（1）氟元素的相对原子质量为_______________，在化学反应中该元素容易___________电子，变成__________（填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）原子序数为 20 的元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，形成的离子符号为____。
（3）图 D 表示某原子结构示意图，X=_______。
（4）A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是___________（填序号）。
（5）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似？ ______________ （填序号）。
【答案】（1）19.00 ；得到；阴离子 ；（2）金属 ；Ca2+ ；（3）7 ；（4）BC ；（5）B
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为：19.00；氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上1个单位的负电荷，变成阴离子；（2）原子序数为20的元素，为钙元素，由“金”字旁可知，该元素属于金属元素；原子序数=核内质子数=原子的核外电子数，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Ca2+；（3）原子的核内质子数=原子的核外电子数，故2+8+X=18，X=8；（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是：BC；（5）A的最外层电子数与B的最外层电子数相同，故A 粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似。
三、探究题
26.图Ⅰ是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C．、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_______；
(2)进行操作b时观察到的现象是_______；
(3)由此可以得到的实验结论是①_______，②_______；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______。
【答案】(1)进行对比；(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；(3) 分子是真实存在的，并总在不断运动的 ；温度越高，分子运动速度越快；(4)能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢等。)
【解析】(1)无色的酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，E试管单独放酚酞溶液的目的是为了说明氨水能使酚酞溶液变红，起到对比的作用；(2)A试管是常温，D试管放在热水中，温度不同，分子的运动速率不同，故进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；(3)根据反应的现象，可以得到的实验结论是①分子是真实存在的，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快；(4)改进前因为气密性不好，能闻到氨气的刺激性气味，且在同一温度下不能说明温度对分子运动速率的影响，故改进后的实验能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢等。)
四、计算题
27.维生素C，化学式为C6H8O6，在人体中具有维持免疫、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。
(1)维生素C的相对分子质量为_____；
(2)维生素C中氧元素的质量分数为_____（用百分数表示，保留一位小数）；
(3)计算____克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等？
【答案】(1)176；(2)54.5%；(3)44g
【解析】(1)维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；(2)维生素C中氧元素的质量分数为 ×100%≈54.5%；(3)设需要维生素C的质量为x。x× ×100%＝66g× ×100%
x＝44g。
答：44g维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
第3章 物质构成的奥秘
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龋齿的是（ ）
A.I B.F C.Zn D.Fe
2.下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
A．O B．Cu C．H2 D．Na+
3.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A.镁属于金属元素 B.镁原子核外电子数是12
C.镁的相对原子质量是24.31 D.镁原子在化学反应中易得电子
4.分子与原子的本质区别是（ ）
A．分子运动速率快，原子运动速率慢
B．分子大，原子小
C．在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分
D．分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
5.下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素
6.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①表示两个氧原子
B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C．②和④均表示阳离子
D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
7. 下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．水
8.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．曲线X对应的U型管为a
B．实验证明了微粒运动速率与温度有关
C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
9. 某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化学式正确的是（ ）
A．RCl2 B．ROH
C．R2(SO4)3 D．R(NO3)2
10. 在① MgO，CuO，CaO，CO2 ② C，Fe，S，P ③ NO2，CO，HCl，H2O三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．CO2，Fe，HCl B．CaO，C，CO
C．CuO，Fe，NO2 D．CO2，S，H2O
11. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④BO ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O ⑧H2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦⑧ D．表示分子个数的是①②
12. 素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
13. 为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析不正确的是（ ）
A．X的微观示意图可表示为 B．甲、乙的质量比为11：2
C．反应中所有元素的化合价都发生变化 D．反应前后分子的数目发生改变
14. 根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．以上示意图中，共有4种元素 B．①③属于同种原子
C．②④可形成化合物 D．③⑤的化学性质相似
15.根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子 B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子 D．汞原子可变为水分子
16. 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别是40%和25%，则YZ2中Y的质量分数是（ ）
A．30% B．35% C．50% D．60%
17. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中氧元素的质量分数是（ ）
A．24% B．28% C．56% D．60%
18. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分
19. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6。下列有关花青素的叙述不正确的是（ ）
A．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个花青素分子是由32个原子构成的
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．花青素中碳元素的质量分数最大
20. 下列因果关系错误的是（ ）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21. 用化学符号填写下列空白：
(1)2个氮原子___________；
(2)3个二氧化碳分子___________；
(3)4个钠离子___________；
(4)保持水的化学性质的粒子___________；
(5)氦气___________。
22. 分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。
（1）如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是 _________改变；
（2）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_______________；
（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化：_____；由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化：_______；原子是否发生变化_______。（填“变”或“不变”）
（4）化学变化的微观实质是：___________________。
23. 某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
24.下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号_______。
（2）画出元素Y的原子结构示意图_________。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为_________。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为________。
25.请你根据图示回答问题。
（1）氟元素的相对原子质量为_______________，在化学反应中该元素容易___________电子，变成__________（填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）原子序数为 20 的元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，形成的离子符号为____。
（3）图 D 表示某原子结构示意图，X=_______。
（4）A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是___________（填序号）。
（5）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似？ ______________ （填序号）。
三、探究题
26.图Ⅰ是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C．、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_______；
(2)进行操作b时观察到的现象是_______；
(3)由此可以得到的实验结论是①_______，②_______；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______。
四、计算题
27.维生素C，化学式为C6H8O6，在人体中具有维持免疫、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。
(1)维生素C的相对分子质量为_____；
(2)维生素C中氧元素的质量分数为_____（用百分数表示，保留一位小数）；
(3)计算____克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等？
答案与解析
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
C
B
D
D
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
B
D
C
D
C
C
C
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龋齿的是（ ）
A.I B.F C.Zn D.Fe
【答案】 B
【解析】A、人体缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意；B、人体缺氟易产生龋齿，符合题意；C、人体缺锌易引起食欲不振，发育不良、生长迟缓，不符合题意；D、人体缺铁，易患贫血，不符合题意。故选B。
2.下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
A．O B．Cu C．H2 D．Na+
【答案】B
【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误；B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项正确；C、 该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误；D、该符号是钠离子的符号，不能表示一种元素，不能表示一个原子，也不能表示一种物质，故选项错误。故选：B。
3.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A.镁属于金属元素 B.镁原子核外电子数是12
C.镁的相对原子质量是24.31 D.镁原子在化学反应中易得电子
【答案】 D
【解析】A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。 B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，不符合题意。C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，不符合题意。D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子，符合题意。故选D。
4.分子与原子的本质区别是（ ）
A．分子运动速率快，原子运动速率慢
B．分子大，原子小
C．在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分
D．分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
【答案】C
【解析】A、运动速率不会因为分子和原子而有区别，故不符合题意；B、分子和原子的大小影响因素比较多，原子不一定比分子小，故不符合题意；C、分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分，故符合题意；D、部分原子也可以直接构成物质，比如金属原子，故不符合题意。故选C。
5.下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素
【答案】B
【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项A不正确；B、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项B正确；C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D不正确。故选D。
6.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①表示两个氧原子
B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C．②和④均表示阳离子
D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
【答案】D
【解析】A、①表示1个氧气分子含有两个氧原子，故A不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、②是镁离子，属于阳离子，④中核外电子数比核内质子数多一个电子，即最外层得到1个电子，属于阴离子，故C不正确；D、③和⑤最外层电子数均为7，容易得到1个电子，则表示的元素在形成化合物时通常显-1价，故D正确。故选D。
7. 下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝
C．金刚石 D．水
【答案】D
【解析】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、水由水分子构成的，符合题意；故选D。
8.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．曲线X对应的U型管为a
B．实验证明了微粒运动速率与温度有关
C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
【答案】D
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意；B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意；C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意；D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。故选D。
9. 某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化学式正确的是（ ）
A．RCl2 B．ROH
C．R2(SO4)3 D．R(NO3)2
【答案】C
【解析】A、在RCl2中，氯元素的化合价是-1价，可求出R的化合价是+2价，故选项错误；B、在ROH中，氢氧根的化合价是-1价，可求出R的化合价是+1价，故选项错误；C、在R2(SO4)3中，硫酸根的化合价是-2价，可求出R的化合价是+3价，故选项正确；D、在R(NO3)2中，硝酸根的化合价是-1价，可求出R的化合价是+2价，故选项错误。故选C。
10. 在① MgO，CuO，CaO，CO2 ② C，Fe，S，P ③ NO2，CO，HCl，H2O三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．CO2，Fe，HCl B．CaO，C，CO
C．CuO，Fe，NO2 D．CO2，S，H2O
【答案】A
【解析】① MgO，CuO，CaO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；② C，S，P 是非金属单质Fe是金属单质；③ NO2，CO，H2O是氧化物， HCl属于酸；所以分类上与组内其它物质不同的分别为CO2，Fe，HCl。故选A。
11. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④BO ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O ⑧H2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦⑧ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①2H表示两个氢原子；②2NH3表示两个氨分子；③SO2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子④BO表示氧化钡中钡元素的化合价为+2价；⑤Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷；⑥2OH-表示两个氢氧根离子；⑦H2O表示一个水分子中含有两个氢原子；⑧H2表示一个氢分子含有2个氢原子；A．表示离子个数的为⑥，A错误；B．表示离子所带电荷数的是⑤，B错误；C．表示分子中原子个数的是③⑦⑧，故C正确；D．表示分子个数的是②，D错误；故答案为C。
12. 素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
13. 为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析不正确的是（ ）
A．X的微观示意图可表示为 B．甲、乙的质量比为11：2
C．反应中所有元素的化合价都发生变化 D．反应前后分子的数目发生改变
【答案】C
【解析】A、由分析（1）可知：X的微观示意图可表示为 ，分析正确；B、由分析（2）可知：甲、乙的质量比为，分析正确；C、由分析（2）可知：反应中碳、氢元素化合价发生改变，氧元素化合价没有发生变化，分析不正确；D、反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，分析正确。故选C。
14. 根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．以上示意图中，共有4种元素 B．①③属于同种原子
C．②④可形成化合物 D．③⑤的化学性质相似
【答案】B
【解析】A、元素的种类由质子数决定，图中共有4种质子数，共有4种元素，故正确。B、①质子数不等于核外电子数，属于离子，故错误。C、②的质子数比核外电子数多1个，为钠离子，④的质子数比核外电子数少1个，为氯离子，②④可形成氯化钠，故正确。D、③⑤的化学性质相似，因为它们的最外层电子数都为3，故正确。故选B。
15.根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子 B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子 D．汞原子可变为水分子
【答案】D
【解析】A、由图示可知：汞由汞原子构成，①为原子，原子可以构成分子，②为分子，不符合题意；B、物质是由元素组成的，氯化钠由氯、钠两种元素组成，不符合题意；C、钠原子的最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子，从而变成钠离子；不符合题意；D、化学反应前后原子的种类不变，汞原子不能变为水分子，符合题意。故选D。
16. 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别是40%和25%，则YZ2中Y的质量分数是（ ）
A．30% B．35% C．50% D．60%
【答案】C
【解析】设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c，X2Y中Y的质量分数表示为：，可得①；X2YZ3中Y的质量分数表示为：，将①代入算式中，可得②，故YZ2中Y的质量分数表示为： ，故选C。
17. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中氧元素的质量分数是（ ）
A．24% B．28% C．56% D．60%
【答案】D
【解析】由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则二氧化碳的质量分数为12%÷（ ×100%）=44%。则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。则该混合气体中氧元素的质量分数是44%× ×100%+56%××100%=60%。故选：D。
18. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分
【答案】C
【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；故选C。
19. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6。下列有关花青素的叙述不正确的是（ ）
A．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个花青素分子是由32个原子构成的
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．花青素中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、根据化学式C15H11O6可知花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；B、一个花青素分子是由15+11+6=32个原子构成的，故不符合题意；C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：11：（6×16）≠15：11：6，故符合题意；D、根据花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：11：（6×16）=180:11:96，可知碳元素的质量分数最大，故不符合题意；故选C。
20. 下列因果关系错误的是（ ）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
【答案】C
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，正确。B、元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不同，正确。C、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，错误，符合题意。D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切。电子层数及最外层电子数不同，钠原子和钠离子的化学性质不同，正确。故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21.用化学符号填写下列空白：
(1)2个氮原子___________；
(2)3个二氧化碳分子___________；
(3)4个钠离子___________；
(4)保持水的化学性质的粒子___________；
(5)氦气___________。
【答案】(1)2N；(2)3CO2；(3)4Na+；(4)H2O；(5)He
【解析】(1)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；(2)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2；(3)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个钠离子表示为：4Na+；(4)水由水分子构成，保持水的化学性质的粒子为水分子，分子用化学式表示，故填：H2O；(5)氦气由氦原子构成，化学式为：He。
22. 分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。
（1）如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是 _________改变；
（2）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_______________；
（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化：_____；由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化：_______；原子是否发生变化_______。（填“变”或“不变”）
（4）化学变化的微观实质是：___________________。
【答案】（1）分子之间的间隔 ；（2）在化学反应中分子可以再分，原子不能再分； （3）不变 ；变 ；不变；（4）分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程
【解析】（1）由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔改变了。（2）从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是：在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子不发生变化；化学变化的微观实质是：分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程。由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化；原子是不发生变化。（4）化学变化的微观实质是：分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程。
24. 某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
【答案】（1） S2- ；（2）阴离子；（3）8 ；K+
【解析】（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=2+8+8-2=16，为硫元素，则该粒子的符号为S2-；（2）若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子；（3）若m=19，该元素为钾元素，根据原子核外电子排布规律，钾原子的第三层的电子数为8，该粒子失去了一个电子为钾离子符号为K+。
24.下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号_______。
（2）画出元素Y的原子结构示意图_________。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为_________。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为________。
【答案】（1） F ；（2） ；（3）AlCl3 ；（4）得到 ；S2-
【解析】（1）由图可知，X元素的原子序数为9，9号元素为氟元素，其元素符号为F，故填F。（2）由图可知，Y元素的原子序数为14，是硅元素，其原子核外有14个电子，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为4，故其原子结构示意图为。（3）13号元素为铝元素，其化合价为+3价，17号元素是氯元素，其化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式为AlCl3，故填AlCl3。（4）16号元素为硫元素，其原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，故填得到；1个硫原子在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的硫离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，所以硫离子的符号为S2-，故填S2-。
25.请你根据图示回答问题。
（1）氟元素的相对原子质量为_______________，在化学反应中该元素容易___________电子，变成__________（填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）原子序数为 20 的元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，形成的离子符号为____。
（3）图 D 表示某原子结构示意图，X=_______。
（4）A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是___________（填序号）。
（5）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似？ ______________ （填序号）。
【答案】（1）19.00 ；得到；阴离子 ；（2）金属 ；Ca2+ ；（3）7 ；（4）BC ；（5）B
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为：19.00；氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上1个单位的负电荷，变成阴离子；（2）原子序数为20的元素，为钙元素，由“金”字旁可知，该元素属于金属元素；原子序数=核内质子数=原子的核外电子数，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Ca2+；（3）原子的核内质子数=原子的核外电子数，故2+8+X=18，X=8；（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是：BC；（5）A的最外层电子数与B的最外层电子数相同，故A 粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似。
三、探究题
26.图Ⅰ是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C．、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_______；
(2)进行操作b时观察到的现象是_______；
(3)由此可以得到的实验结论是①_______，②_______；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______。
【答案】(1)进行对比；(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；(3) 分子是真实存在的，并总在不断运动的 ；温度越高，分子运动速度越快；(4)能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢等。)
【解析】(1)无色的酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，E试管单独放酚酞溶液的目的是为了说明氨水能使酚酞溶液变红，起到对比的作用；(2)A试管是常温，D试管放在热水中，温度不同，分子的运动速率不同，故进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；(3)根据反应的现象，可以得到的实验结论是①分子是真实存在的，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快；(4)改进前因为气密性不好，能闻到氨气的刺激性气味，且在同一温度下不能说明温度对分子运动速率的影响，故改进后的实验能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢等。)
四、计算题
27.维生素C，化学式为C6H8O6，在人体中具有维持免疫、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。
(1)维生素C的相对分子质量为_____；
(2)维生素C中氧元素的质量分数为_____（用百分数表示，保留一位小数）；
(3)计算____克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等？
【答案】(1)176；(2)54.5%；(3)44g
【解析】(1)维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；(2)维生素C中氧元素的质量分数为 ×100%≈54.5%；(3)设需要维生素C的质量为x。x× ×100%＝66g× ×100%
x＝44g。
答：44g维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
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