河南省周口市太康县第三高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

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太康三高2022-2023学年下期高二月考化学试题
（考试用时75分钟 试卷满分100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.本试卷主要考试内容:选择性必修一 、选择性必修二第一章。
一、选择题:本大题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关能源与能量的说法错误的是
A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现
B．电能是一种典型的二次能源
C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化
D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点
2．下列说法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)  ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol
3．一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为
A． B． C． D．
4．下列说法不正确的是
A．等物质的量的和在密闭容器中发生反应：，当的体积分数不再变化时，可说明反应已达平衡状态
B．在一恒容绝热的密闭容器中发生可逆反应：，若体系温度不再变化时，可说明反应已达平衡状态
C．反应，若压强不随时间变化能说明反应已达平衡，A、C不一定都为气体
D．反应达到平衡，若其他条件不变，缩小反应容器体积，浓度始终不变
5．一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)    ΔH=-115.6kJ/mol制备Cl2，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率
B．提高，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D．高温有利于该反应自发进行
6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

下列有关叙述正确的是A．该反应是放热反应
B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9
D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行
7．下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液的pH=1
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸恰好与溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
8．往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是
A．通入HCl气体 B．加入NaClO固体
C．降低温度 D．加入NaOH固体
9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液
B．配制溶液时，将晶体溶于热水中，然后冷却稀释
C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中产生气泡的速率明显加快
D．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶液，然后立即测量温度
10．常温下，和饱和溶液的浓度随的变化如图所示，已知，．下列说法正确的是

A．曲线a对应的是饱和溶液
B．调节为4.5可除去中的
C．酸性溶液中元素的存在形式可能为或
D．滴加溶液，可实现X到Y的转化
11．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是

A．银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
B．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
C．进行实验时，琼胶中K+移向Mg(NO3)2溶液
D．取出盐桥，电流表指针依然偏转
12．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成(盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜)。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法错误的是
A．出口1、2的物质分别为溶液、NaOH溶液
B．出口4、5的物质分别为NaBr溶液、溶液
C．出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度
D．阴极的电极反应为
13．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验，下列有关该实验的说法错误的是

A．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．以水代替NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀
D．铁被氧化的电极反应式为
14．下列微粒的核外电子排布的表示方法错误的是
A．基态的轨道表示式：
B．的结构示意图：
C．基态原子的核外电子排布式：
D．基态原子的核外电子排布式：
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：X>Y>Z>W
B．电负性大小：X>Y>W>Z
C．第一电离能：Y>X>W>Z
D．X、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物间只存在两个反应
16．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是

A．锌元素位于元素周期表的d区
B．充电时，每转移，阴极增重
C．放电时，负极的电极反应式为
D．放电时，化学能全部转化为电能
二、填空题：本大题共4小题,共52分。
17．（12分）无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。
按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：
①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑ ∆H1＜0
3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑ ∆H2＜0
②I2(s)＋I－(aq) (aq) ΔH3
③水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO－、IO和I2，还原为I－，自身被氧化为无污染的气体；
(1)①写出I与NaHCO3反应生成IO的离子方程式：_______。
②加入稍过量水合肼与IO－反应的离子方程式为_______。
③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是_______(填字母)。
a．将碘块研成粉末        b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热        d．加大高纯水的用量
(2)I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是_______，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是_______。
(3)所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为：_______，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计]
18．（14分）无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为___________，将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：___________。
(3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是___________，其作用为___________。
(4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是___________(填标号)。
A．NaOH溶液 B．铁氰化钾溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．KSCN溶液
19．（12分）2021年10月16日，执行神舟十三号载人飞行任务的三名航天员成功进入我国自主建造的天和核心舱。可用作火箭、导弹推进剂，某小组在实验室制备。
Ⅰ.实验室制备(装置如图)。

(1)瓶a中的试剂为_______(填序号)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．浓氨水
(2)①根据制备方程式，产品的理论产率为_______(结果保留3位有效数字)。[产率]
②实验最终产率小于理论产率，原因可能是_______(任答一条即可)。
Ⅱ.模拟工业交换膜电解法，高电压下电解溶液制备，进而获得，可以提高产率。
(3)实验时，常因电压控制不当，产生副产品，写出其总反应的离子方程式：_______。
(4)“获取产品”
往电解后的溶液中加入，原理为，。反应结束后，将溶液放到冰水浴中，后会析出较多的粗产品晶体，这样做是因为(溶解度数据如图)：
a.溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；b.溶解度受温度影响较大，而溶解度受温度影响较小；c.溶解度_______。

20．（14分）实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF3与BCl3均易与水反应，AlCl3沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：
物质
BF3
BCl3
AlCl3
沸点/℃
-101
12.5
180

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为______价。基态F原子核外电子的空间运动状态有______种。
(3)装置F的作用为______。
(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是______。
(5)装置D采用的是______(填“水浴加热”或“冷水浴”)。
(6)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol•L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol•L-1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V2mL，则产品中氯元素含量为______(列出计算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)

参考答案：
1．C
【详解】A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，可以减少化石能源的开采与使用，因而可以降低CO2的产生与排放，故有利于“碳中和”的实现，A正确；
B．电能是以其它形式的能源转化形成的能源，因此一种典型的二次能源，B正确；
C．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，有的会转化为电能、光能，因此不是都转化为热能，C错误；
D．氢能是一种新能源，由于其燃烧产生大量热，燃烧产物是水雾污染，且水又可以作为转化未氢气的原料，因此具有热值高、资源丰富等优点，D正确；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A． 硫由固体变成气体要吸热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A正确；
B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×(-57.3)kJ•mol-1，又中和热是指稀溶液中，强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态H2O所放出的热量，与反应的物质的量无关,故B错误；
C． 已知S(s)+O2(g)=SO3(g)  ∆H=-269.8kJ/mol，可知硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，故C错误；
D． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-571.6kJ•mol-1，燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，H2的燃烧热应生成液态水，故285.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则用NO浓度变化表示的反应速率为v(NO)=，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L∙s)，故合理选项是A。
4．A
【详解】A．等物质的量的和在密闭容器中发生反应：，设最开始和物质的量为1mol，反应xmol，所以反应一段时间后的体积分数为，故A错误；
B．在一恒容绝热的密闭容器中发生可逆反应：，属于固体分解为气体，若反应体系温度不再变化时，可说明反应已达平衡状态，故B正确；
C．没指明反应体系条件，当反应，压强不随时间变化能说明反应已达平衡，A、C不一定都为气体，故C正确；
D．中只有一种气体，达到平衡后，若其他条件不变，缩小反应容器体积，浓度始终不变，故D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，不能提高HCl的平衡转化率，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，提高，该反应的平衡常数不变，故B错误；
C．若断开1mol H-Cl键的同时有1mol H-O键断开，说明正逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)正反应气体物质的量减少，△S<0，△H<0，低温有利于该反应自发进行，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．根据表格数据可知，随着温度的升高，化学反应平衡常数K增大，则说明上述反应为吸热反应，A错误；
B．根据平衡常数的含义和表达式可知，上述反应为：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，B错误；
C．温度不变，化学反应平衡常数不变，所以800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K值与表格数据一致，为0.9，C正确；
D．1200℃时，K=2.6，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时即Q=4＞K，所以反应向逆反应方向进行，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为1，溶液中c(H+)=0. 1mol/L＜1mol/L，说明甲酸在水溶液里部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，A正确；
B．甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，B错误；
C．10mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，C错误；
D．没有说明溶液的浓度关系，所以不能证明甲酸是弱电解质，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．H2O是弱电解质，存在电离平衡，H2OH++OH-，H2O电离产生H+、OH-，向水中通入HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，因而抑制水的电离，A不符合题意；
B．向水中加入NaClO固体，盐电离产生的ClO-会与水电离产生的H+结合形成弱酸HClO，使水的电离平衡正向移动，B符合题意；
C．水是弱电解质，电离需吸收能量，降低温度，水电离平衡向放热的逆向移动，C不符合题意；
D．向水中加入NaOH固体，NaOH电离产生的OH-使溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，因而抑制水的电离，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．C
【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，故不能量取15.00mLNaOH溶液，A错误；
B．热水会促进铁离子水解生成氢氧化铁，应将氯化铁固体溶于浓盐酸中，用时稀释即可，B错误；
C．铁离子可以作过氧化氢分解的催化剂，故将双氧水中加入少量氯化铁，产生气泡速率加快，C正确；
D．中和热测定时应将盐酸快速倒入氢氧化钠溶液中，测定混合溶液最高温度，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．两溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，当c(Cu2+)= c(Fe3+)=10-5mol/L时，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此时溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此时溶液pH=3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液，A错误；
B．据图可知pH为4.5时Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L，B错误；
C．根据A计算可知当c(Cu2+)≤10-5mol/L时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2，C正确；
D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，溶解的c[Cu(OH)2]变小，X点会向右下方移动，D错误；
综上所述答案为C。
11．B
【详解】A．该装置为MgAg原电池，镁的活泼性大于银，镁作负极，失电子形成镁离子，故A错误；
B．若把硝酸银换成稀硫酸，H+同样在银电极处得到电子析出氢气，可以构成原电池，故B正确；
C．MgAg原电池，镁的活泼性大于银，镁作负极、银为正极，原电池中阳离子移向正极，所以盐桥中的阳离子往右侧硝酸银溶液迁移，故C错误；
D．取出盐桥，由于无法构成闭合回路，不能形成原电池，所以电流表不发生偏转，D错误；
选B。
12．B
【详解】A．电解时，阴极液中的水电离出的H+在阴极上得到电子生成H2，左侧双极膜中的H+向阴极迁移，补充阴极液中所消耗的H+，不能通过双极膜，故出口1的物质为Na2SO4溶液；左侧双极膜中的OH-进入交换室1，盐室中的Na+通过阳离子交换膜进入交换室1，则交换室1中的溶质为NaOH，故出口2的物质为NaOH溶液，A正确；
B．阳极液中的水电离出的OH-在阳极上失去电子生成O2，右侧双极膜中的OH-向阳极迁移，补充阳极液中所消耗的OH-，Na+不能通过双极膜，故出口5的物质为Na2SO4溶液；右侧双极膜中的H+进入交换室2，盐室中的Br-通过阴离子交换膜进入交换室2，则交换室2中的溶质为HBr，故出口4的物质为HBr溶液，B错误；
C．NaBr溶液进入盐室后，Na+通过阳离子交换膜进入交换室1，Br-通过阴离子交换膜进入交换室2，则出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度，C正确；
D．阴极发生还原反应，水电离出H+和OH-，且H+放电能力远远强于Na+，则在阴极上发生的电极反应为，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．铁和活性炭在氯化钠溶液中构成原电池，原电池反应会加快反应速率，则活性炭的存在会加速铁的腐蚀，故A正确；
B．由图可知，铁腐蚀过程中发生吸氧腐蚀，化学能会转化为电能和热能，不能全部转化为电能，故B错误；
C．水和氯化钠溶液都为中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．铁和活性炭在氯化钠溶液中构成原电池，铁做负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，故D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．根据泡利原理，同一原子轨道中的2个电子自旋相反，A错误；
B．的核外电子数是18，最外层达到8电子稳定结构，B正确；
C．的核电荷数是16，符合构造原理和能量最低原理，C正确；
D．的核电荷数是19，其内层电子排布与上一周期的稀有气体元素相同，D正确；
故选A。
15．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量高的元素，Y为O元素；Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，Z为Na元素；基态X原子最外层有3个未成对电子，则X价电子排布为2s22p3，X为N元素；W的周期数与族序数相等，则W为第三周期IIIA族元素，W为Al。
【详解】A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：N3->O2->Na+>Al3+，故A正确；
B．同周期元素，从左往右电负性增大，则电负性大小：O>N>Al>Na，故B错误；
C．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素最外层电子半充满更加稳定，第一电离能大于第VIA族的元素，则第一电离能：N>O>Al>Na，故C错误；
D． 、NaOH、两两之间均反应，故D错误；
故选A。
16．B
【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。
【详解】A．锌的价层电子排布式为3d104s2，该元素位于元素周期表的ds区，A错误；
B．因为放电时负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，每转移2mol电子，理论上负极减小1molZn，质量为m=n∙M=1mol×65g/mol=65g，所以充电时，每转移，阴极增重，B正确；
C．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，C错误；
D．放电过程，化学能转化为电能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D错误；
故选B。
17．(1)               d
(2)     温度过低，反应速率过慢，温度过高，易升华     使物质混合均匀，散热、让气体逸出
(3)向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥

18．(1)球形干燥管
(2)          ，加热促进水解，而将与FeCl3·6H2O混合加热，与其中的结晶水反应生成HCl，抑制的水解，可得到无水
(3)     碱石灰     吸收和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D
(4)B

19．(1)A
(2)          浓盐酸变稀后，不再产生或在装置中有残留，并未完全参加反应或水浴温度不足，发生副反应，生成了(任答一条，答案合理即可)
(3)
(4)在低温时较小

20．(1)三口烧瓶
(2)     +3     5
(3)尾气处理
(4)产生BF3，排出装置内的空气，避免影响产率
(5)冷水浴
(6)%