河北省张家口市宣化区2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

这是一份河北省张家口市宣化区2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省张家口市宣化区2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、合金可催化反应，在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是( )

A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步
B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数
C.使用催化剂可降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成
D.升高温度，平衡常数减小
2、下列说法正确的是( )
A.将溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为，则稀和稀溶液反应的中和热
C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15％的氢键
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
B.打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体
C.工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率
D.冷却一定体积的后，气体颜色变淡
4、是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：；；；。下列说法正确的是( )

A.燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应
B.的燃烧热
C.加入某种催化剂，反应的会发生变化
D.在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成的总量，可向其中加入适量的( )
A.晶体 B.晶体 C.水 D.晶体
6、反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时：
D. 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
7、下列说法正确的是( )
A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.和反应达到平衡时转化率为，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为时，吸收的热量为，不等于
8、我国科研人员提出了由和转化为的催化反应历程，该催化反应历程示意图如图。下列说法错误的是( )

A.①→②放出能量并形成了C—C键
B.过程中，有C—H键发生断裂
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.生成总反应的原子用率为
9、常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A.降低，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，分解率较低
D.该反应达到平衡时，
10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.除去中的HCl气体
B.制取乙酸乙酯
C.组装铜锌原电池
D.检查装置气密性
11、工业上可用软锰矿（主要成分为）和闪锌矿（主要成分为）制取干电池中所需的和，其工艺流程如下：

下列说法正确的是( )
A.酸溶时，作还原剂 B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C.原料硫酸可以循环使用 D.在电解池的阴极处产生
12、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率降低
C.物质B的质量增加 D.a>b
13、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是( )（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A.，y轴表示B的转化率 B.，y轴表示B的体积分数
C.，y轴表示混合气体的密度 D.，y轴表示混合气体的密度
14、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判断下列相关说法正确的是( )

A. 时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C. 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D. 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体
15、一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图所示，以下说法不正确的是( )

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变
16、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（已知）( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
、
、

的浓度（）



反应的能量变化
放出
放出
吸收
体系压强（）



反应物转化率



A. B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大
C. D.
17、某恒温密闭容器发生可逆反应：，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的X浓度不相等
C.时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
18、研究了下列反应：。在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如表：

0
20
40
60
80
120

1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784

0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，可能落在( )

A.AD B.BD C.BE D.AE
19、焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；反应②：。反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示，下列说法错误的是( )

A.反应②的
B.983K是两个反应主次趋势变化的转折点
C.对应反应①
D.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主
20、可逆反应的图象如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图象如图乙所示。下列判断不正确的是( )

A. B.图平衡时甲和图乙中反应速率相等
C. D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同
21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中表示温度，表示起始物质的量），则下列说法正确的是( )

A.a、b、c三点的平衡常数：
B.达到平衡时，的转化率：
C.增大压强有利于的生成，因此在实际生产中压强越大越好
D.若起始量，则在温度下，平衡时的体积分数接近b点
22、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的( )

A.升高温度，平衡常数减小
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最小
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
23、下列有关电化学装置的说法正确的是( )

A.利用图a装置处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为
B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
24、高能电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让通过。结构如图所示。

原理如下：。
下列说法不正确的是( )
A.放电时，正极电极反应式：
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：
D.充电时，向左移动
25、用电渗析法由制备的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A.电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为
B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小
C.由左向右穿过阳膜1，由右向左穿过阴膜
D.当导线中转移0.4mol电子时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L
二、填空题
26、氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为，可用催化还原以消除其污染。298K时，与足量的气体完全反应生成和，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成，涉及的相关反应有：

热化学方程式
平衡常数
①


②


③


、之间的关系为=______；、、的关系为=______。
（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的等有毒气体转化为无毒气体：。对于该反应，温度不同，其他条件相同时，下列图象正确的是______。填序号

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和，发生反应：。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表。
时间
浓度
0
10
20
30
40
50

1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48

0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36

0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①时，该反应在的平均反应速率______；该反应的平衡常数______。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______。（填序号）
A.加入一定量的活性炭
B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积
D.加入合适的催化剂③若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，的转化率______（填“升高”或“降低”），反应的平衡常数=______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
27、十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
（1）有较强的氧化性，能将氧化成，自身被还原为。
已知：

则氧化的热化学方程式为______。
（2）利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为______（填“>”或“”、“