高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应试讲课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应试讲课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了铝粉和铁的氧化物反应，化学反应的反应热，氧氧键键能，kJmol，氢氢键键能，反应物断键，吸收能量，体系能量升高+，+436kJ，+249kJ等内容，欢迎下载使用。
氯化铵与氢氧化钙的反应
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用Q表示
Q为正值：反应吸热，体系能量升高Q为负值：反应放热，体系能量降低
体系：研究对象（物质系统）环境：体系以外的其他部分
化学反应为什么会伴随着能量变化？
微观：化学键的断裂和形成
宏观：反应物总能量与生成物总能量的相对大小
微观角度：旧化学键断裂和新化学键生成
氢氧键键能 463 kJ/ml
1 ml H2的共价键
吸收1 ml×436 kJ/ml
释放(2 ml×463 kJ/ml)
反应热＝ [（+436 kJ）+（ + 249 kJ）] +[-（926 kJ）]
＝ 436 kJ+249 kJ - 926 kJ
反应热＝∑反应物键能- ∑反应产物键能
宏观角度：反应物总能量与生成物总能量的相对大小
二、化学反应的内能变化与焓变
平动、转动、振动，电子运动，原子核运动等各种形式运动
内能：体系内各种微观粒子的能量总和， 包括动能和势能，符号U
微观粒子之间由于相互作用产生的能量，与距离有关。
∆U＝U(反应产物)-U(反应物)
U(反应产物)>U(反应物)，吸收能量
U(反应产物)U(反应物)，Q>0，吸热
U(反应产物)