鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度完整版课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度完整版课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了QK，压缩体积，压强增大，增大体积，压强减小，V→12V，P→2P，c→2c，压强增大平衡正移，改变压强平衡不移动等内容，欢迎下载使用。

Q和K的相对大小与平衡移动的关系图
【回忆】温度、浓度对化学平衡的影响
温度↑,平衡向吸热方向移动
温度↓,平衡向放热方向移动
c(反应物)↑或c(生成物)↓ 平衡正移
c(反应物)↓或c(生成物)↑ 平衡逆移
各物质浓度同等程度增大
各物质浓度同等程度减小
【任务一】预测压强对化学平衡的影响
一定条件下，如下三个可逆反应：
浓度商如何变化?平衡如何移动?
压强增大时,该平衡向正反应方向移动
N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g)
（773K 起始n(H2) : n(N2) =3:1 ）
Q = K， 压强增大，平衡不移动
H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） (730.6K 起始浓度 c(H2) : c(I2)=1:1)
压强增大时,此反应向逆反应方向移动
【任务二】总结压强对化学平衡的影响
压强增大, Q < K, 平衡正向移动
压强增大, Q > K，平衡逆向移动
压强增大,平衡不移动
正反应方向是气态物质 化学式前系数减小的方向
逆反应方向是气态物质 化学式前系数减小的方向
对于反应前后气态物质化学式前系数不等的可逆反应： 压强增大，平衡向着气态物质化学式前系数减小的方向移动。
压强减小, Q < K, 平衡正向移动
正反应方向是气态物质化学式前系数增大的方向
压强减小，平衡向着气态物质化学式前 系数增大的方向移动
压强增大, 平衡不移动
气态物质化学式前系数前后相等
对于反应前后气态物质化学式前系数相等的可逆反应：压强改变，平衡不移动
【小结】压强对化学平衡的影响
m+n = p+q 改变P，平衡不移动
P↑ ：平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动
P↓ ：平衡向气态物质化学式前系数增大的方向移动
当参加反应的物质均为固体或液体的时候，压强的改变对平衡体系几乎无影响，可以不予考虑。
压强的改变，只对有气态物质参与的化学反应，且反应前后气态物质化学式前系数不等时有影响，平衡才会发生移动。
【小结】用K与Q分析平衡移动的基本思路 ：
如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理——平衡移动原理
【小结】化学平衡移动规律
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；
增大反应物浓度，减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度, 减小反应物浓度，平衡逆向移动；
增大压强，平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动；减小压强，平衡向气态物质化学式前系数增大的方向移动。 （只对有气态物质参与的可逆反应）
勒夏特列原理可以帮助我们分析外界条件改变时平衡移动的方向，但它不能判定给定系统是否处于平衡状态，不能计算平衡移动后各物质的“量”。
“粮食一枝花，全靠肥当家”，工业合成的氨，90%用于生产农用化肥，可见氨产量的高低与人们的温饱问题息息相关。
1914年哈伯：因此荣获了诺贝尔化学奖。
课后思考：如何调控外界条件，使氨气产量更高？生产效益更高呢？
在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) pC(g)，达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之增大。下列说法中正确的是（ ） A.(m+n)必定大于p B. (m+n)必定小于p C. m必定大于p D. n必定大于p
根据题意，压缩体积，A的转化率增大
已知：压强增大，平衡向着气态物质化学式前系数减小的方向移动
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