高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液优秀ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液优秀ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了联想·质疑，纯水能够导电吗，水的电离，水的离子积影响因素，概括·整合，应用·实践等内容，欢迎下载使用。

电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会是怎样的？
实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。
自由移动的离子的浓度很低
纯水具有微弱的导电性说明了什么？
水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。
变形为：K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
常温下，测得纯水的 pH ＝ 7
pH ＝ －lg c(H＋)
25℃时，KW ＝ c平(H＋)·c平(OH－) ＝ 1×10﹣14 ml2·L﹣2
由pH＝7可知：c平(H＋) ＝ c平(OH－) ＝ 1×10﹣7 ml·L﹣1
不同温度下水的离子积常数
1. 温度越高KW越大，温度越低KW 越小。
2. 水的电离是一个吸热过程，升温促进水的电离，降温抑制水的电离。
KW / ml2·L-2
c(H＋)/ ml·L-1
（3）适用范围：Kw 不仅适用于纯水， 也适用于稀的电解质水溶液。
（2）Kw 只受温度影响：温度越高，Kw越大。 25 ℃时，Kw ＝ 1×10﹣14 ml2·L﹣2
Kw ＝ c(H＋)·c(OH－)
《安全知识》 湿手不能触摸电器开关和带电的家用电器，不能用湿布擦拭使用中的家用电器，以防发生触电事故。
【思考】 水的电离非常弱，为什么生活中水会引发触电事故？
纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。
等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验
电解质溶液的导电能力一样吗？
1. 四组灯泡都亮说明了什么？
四组溶液均能导电（存在自由移动的离子）。
2. 亮度不一样又说明了什么？
体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液中可以自由移动的离子比氨水和醋酸的多。
3. 氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了什么变化？ 它们最终以什么形态存在？
HCl和CH3COOH电离情况的比较
NaCl和NH3·H2O电离情况的比较
（1）强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括：强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子（2）弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括：弱酸、弱碱、水 存在形态：分子和离子
二、电解质在水溶液中的存在形态
电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在的。这种溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用。
中的存在形态电解质在水溶液
Kw 适用于纯水和稀的电解质水溶液。
强电解质：完全电离 包括：强酸、强碱和大部分盐。
弱电解质：部分电离 包括：弱酸、弱碱和水等。
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　)A．4 ℃时，纯水的pH ＝ 7.00B．温度升高，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离
下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 (　　)A．因为水的离子积常数KW ＝ c平(H＋)·c平(OH－)，所以KW随着溶液中H＋ 浓度或OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
KW = K·c(H2O) = c平(H＋)·c平(OH－)
下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是 (　　)A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红B．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中H＋浓度为0.001 ml·L－1　C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱D．0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在