苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究精品ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究精品ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了学习目标，答案378体积，答案A，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。

1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：
1．注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
[例证1]　标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 ml·L－1、密度为0.915 g·mL－1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g·mL－1)。
2．注意溶液的体积 一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
3．注意单位运算 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
[例证3] 标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求： (1)所得氨水中溶质的质量分数？ (2)若测得上述氨水的密度为0.91 g·mL－1，则此氨水的物质的量浓度为多少？ (3)取此氨水10 mL，加水稀释到1 L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
[答案]　(1)29.8%　(2)16.0 ml·L－1 (3)0.16 ml·L－1
4．注意密度变化规律 在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
[例证4]　若以w1和w2分别表示浓度为a ml·L－1和b ml·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小) （ ）A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2>2w1 D．w1 5．注意物质与其组成微粒的关系 物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量＝对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。