高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质公开课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质公开课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，硫酸的工业制法，三种原料，三套设备，主要反应，主要设备，沸腾炉，接触法制硫酸，接触室转化器等内容，欢迎下载使用。

知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
稀硫酸具有哪些酸的通性
与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应　
Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
CuO + H2SO4 === CuSO4+H2O
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+2HCl
硫或含硫矿石、空气、98.3%的浓H2SO4
沸腾炉、接触室、吸收塔
1. 二氧化硫的制取和净化
为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。
为什么要从炉底通入强大空气流？
使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。
3. 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
SO3 + H2O === H2SO4
工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？
为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？
用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫。
三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。
（3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成
（1）二氧化硫的的制取和净化
（2）二氧化硫氧化成三氧化硫
SO3 +H2O===H2SO4
原理： 。
实验1向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
用途：可用作 。
现象： 。
蓝色的胆矾变成了白色的粉末
哪些气体可以用浓硫酸干燥？
碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）。
思考哪些气体不可以用浓硫酸干燥？
不与它起反应的气体，H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 、 SO2、HCl、Cl2等。
实验2取2 g蔗糖放入大试管中，加入约50 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。
蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；品红溶液褪色，产生有刺激性的气体
C + 2H2SO4（浓）=== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，来形成硫酸的水合物。脱水性是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
实验3将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL浓硫酸，加热观察实验现象。
Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 SO2 ↑+2H2O
注意(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；(2)在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；(3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应。
加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。①加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2，产生的气体是SO2气体。②常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 。③浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性。④浓H2SO4与非金属反应,只表现氧化性。
浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较