苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解试讲课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解试讲课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了Kh·Ka，深度思考，随着中和，②＞①＞④＞③，5×10－8，③＜②＜①等内容，欢迎下载使用。

1.表达式强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为：
Kh＝ 。
2.与对应弱酸电离常数的关系Ka＝ ，所以， ＝Kw或Kh＝ 。
3.水解常数的意义Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势 。4.外因对水解常数的影响Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh 。
2.已知常温下，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
试通过计算判断NaHCO3和NaHSO3溶液的酸碱性。
1.(2021·大连高二月考)下列说法正确的是A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱C.Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变D.加热氯化钠溶液，pH将变小
一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误；一般情况下，相同温度时，一元弱碱的Kb越大，碱性越强，故B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，故C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，故D正确。
2.(2022·哈尔滨高二月考)(1)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L－1氨水，测得溶液导电能力变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为
_____，加入0～10 mL氨水，分析溶液导电能力增强的原因：__________________________________________________________________________________________________。
反应进行，溶液中离子(铵根离子、醋酸根离子)浓度显著增大，当恰好完全反应时离子浓度达最大值
(2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 ml·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：________________________________________________，水解平衡常数的表达式：______________(用Kw、Ka与Kb表示)。
醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和醋酸根离子都水解， CH3COOH＋NH3·H2O，水解平衡常数的表达式
3.常温下，有浓度均为0.1 ml·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下：
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是__________________(填序号)。
这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强，其余三种溶液因Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度：CH3COONaNaHCO3>CH3COONa，则pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③。
(2)④的水解平衡常数Kh＝___________。
(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则 为_____。
4.由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因。(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
5.磷酸是三元弱酸，常温下三步电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题：(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是______________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。